高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時(shí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

111課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(時(shí)間30分鐘滿分50分)一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分)1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是 ()A4 L 0.5 molL1 NaCl 溶液B1 L 0.3 molL1H2SO4 溶液C5 L 0.4 molL1 HCl溶液D 2 L 0.15 molL1 NaOH 溶液解析：物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。答案：A2今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為 ()A111B322C323 D113解析：SO的濃度只與溶質(zhì)的組成及溶質(zhì)的濃度有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。答案：D3配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是() A容量瓶中原有少量蒸餾水 B有少量KOH溶液殘留在燒杯中C定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線D用托盤天平稱量時(shí)“左碼右物”(假如需KOH 5.6 g)解析：A項(xiàng)中溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，還要繼續(xù)加蒸餾水，故原容量瓶中有少量蒸餾水不影響所配溶液的濃度；B項(xiàng)中少量KOH溶液殘留在燒杯中，減少了溶質(zhì)的量，使所配溶液的濃度偏??；C項(xiàng)中定容振蕩后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水，使實(shí)際配制的溶液體積超過(guò)刻度線所示體積，濃度降低；D項(xiàng)中用托盤天平稱量應(yīng)是“左物右碼”，天平是一個(gè)等臂杠桿，游碼是加在右邊砝碼上的，若是“左碼右物”，這就等于將游碼加在了物體上，增加了物體的質(zhì)量，在計(jì)算物體質(zhì)量時(shí)應(yīng)從砝碼中減去游碼的示數(shù)，即實(shí)際稱取KOH的質(zhì)量偏小，使所配溶液的濃度偏小。故正確答案為A。答案：A4將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1解析：n(NaOH)0.1 mol。c(NaOH)0.1 molL1，溶液濃度與所取體積無(wú)關(guān)。答案：B5有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 ()A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL1解析：溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)20.7 molL130.4 molL10.2 molL1，C正確。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6(10分)(1)某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2，則該礦泉水中Mg2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K與Ca2的物質(zhì)的量之比為21，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，將該混合物溶于一定體積的水中，溶液中K與Cl物質(zhì)的量濃度之比是_。解析：(1)c(Mg2)1.9103 molL1。(2)n(K)n(Ca2)n(KCl)n(CaCl2)21。故w(CaCl2)100%42.7%。在相同體積的溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為12。答案：(1)1.9103 molL1(2)2142.7%127(8分)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋至200 mL，稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)將13 g鋅投入上述實(shí)驗(yàn)所得稀鹽酸中，充分反應(yīng)，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成的銅的質(zhì)量為_(kāi)(假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒(méi)有損失)。解析：(1)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。設(shè)濃鹽酸體積為1 L， n(HCl)11.7 mol，即c(HCl)11.7 molL1。(2)稀釋溶液過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。005 L11.7 molL10.2 Lc(稀)c(稀)2.925 molL12.93 molL1。(3)由于Zn2HCl=ZnCl2H2 65 236.5 13 g m(HCl)m(HCl)14.6 g<0.2 L2.925 molL1365 gmol121.4 g， 鹽酸剩余，鋅完全反應(yīng)，按Zn計(jì)算生成的H2。ZnH265 213 g m(H2)m(H2)0.4 g，V(H2)22.4 Lmol14.48 L。CuOH2CuH2O 2 64 0.4 g m(Cu)m(Cu)12.8 g。答案：(1)11.7 molL1(2)2.93 molL1(3)4.48 L12.8 g8(12分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_ g，用質(zhì)量為23.2 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。附表砝碼規(guī)格 abC de砝碼大小/g1005020105(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_。解析：稱量23.2 g(燒杯)10.0 g(NaOH固體)共33.2 g的質(zhì)量，直接可以取砝碼20 g10 g，另外移動(dòng)游碼至3.2 g處即可。玻璃棒和燒杯內(nèi)仍有一部分溶質(zhì)，故濃度偏小。容量瓶中原有少量水沒(méi)有影響，因?yàn)榕渲七^(guò)程中需加水至刻度線。答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)偏小無(wú)影響111