化學(xué)：專題一第二單元第3課時(shí)《溶液的配制與分析》綜合性學(xué)案

1111.23溶液的配制與分析綜合性學(xué)案 班級 姓名 【目標(biāo)詮釋】我來認(rèn)識理解物質(zhì)的量濃度的概念，初步掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，掌握物質(zhì)的量濃度配制過程誤差分析。【導(dǎo)學(xué)菜單】我來預(yù)習(xí)1什么是溶液？溶液是由什么組成的？指出下列物質(zhì) 氯化鈉 膽礬（CuSO45H2O）氯化氫 蔗糖（C12H22O11）三氧化硫 氧化鈉 分別溶于一定量的水中所得溶液中溶質(zhì)微粒依次是： 2什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？10%的氫氧化鈉溶液的含義是什么？3物質(zhì)的量濃度的概念：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指 溶液里所含溶質(zhì)B的 。(其中，B表示各種溶質(zhì))符號： ，表達(dá)式： ，單位： 。 【問題解決1】（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，這種NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 。來源:高考學(xué)習(xí)網(wǎng)（2）將120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。來源:高考學(xué)習(xí)網(wǎng)（3）現(xiàn)有0.3 molL1的Na2SO4溶液500 mL，若從中取出100 mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42) = ，取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) = 。4物質(zhì)的量濃度溶液的配制【問題解決2】 配制250 mL 0.200 molL1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟： ， 儀器： 。來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K下列操作能得到0.100 molL1 Na2CO3溶液的是 （ ）A向水中加入0.1 mol Na2CO3 B1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中C1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液5【交流討論】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及錯(cuò)誤操作對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響6【問題解決3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9 gcm3。則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？7【問題解決4】已知某溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M ，溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c = 【困惑掃描】我來質(zhì)疑【感悟平臺】我來探究分析并歸納準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項(xiàng)及錯(cuò)誤操作引起的誤差分析?！窘⒕W(wǎng)絡(luò)】我來歸納 運(yùn)用物質(zhì)的量濃度注意點(diǎn)（1）溶質(zhì)分散在溶劑中形成溶液，溶液的體積不等于 體積，也不等于 。（2）溶液中各溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度之比等于各微粒的 之比，也等于各微粒的 之比（3）從某一溶液中取出一定體積的溶液，取出溶液與原溶液相比(請用“相等”、“不相等”填空)：溶液的物質(zhì)的量濃度 ，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ?！具^關(guān)窗口】我來練習(xí)11mol/LNaOH溶液的含義是 ( )A1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOHC. 1L溶液中含有40克NaOH D.將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液2將10.6gNa2CO3固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/L D2mol/L3將50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為 （ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L4在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。KA0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L5下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （ ） A該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)為3NA C0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L6下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl2溶液7配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確步驟是： （ ） 把已冷卻的溶液注入容量瓶里；把稱量好的溶質(zhì)放在燒杯里用水溶解； 振蕩； 洗滌燒杯內(nèi)壁，把洗滌液全部注入容量瓶； 定容； 蓋緊容量瓶，振蕩搖勻。 A B C D8配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。一般來講，體積不變，溶質(zhì)損失，會(huì)使?jié)舛绕?；溶質(zhì)的量不變，體積偏大，則濃度偏小；體積偏小，則濃度偏大。誤差分析（以配置0.1mol/L的NaOH為例，填寫“偏高、偏低、不影響”）稱量前小燒杯有水 稱量時(shí)間過長 用濾紙稱量NaOH 轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出 轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就定容 定容時(shí)水多用滴管吸出 定容搖勻時(shí)液面下降再加蒸餾水 定容時(shí)俯視讀數(shù) 定容時(shí)仰視讀數(shù) 94gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?。10純Na2CO3mg與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。若上述Na2CO3不純，雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種，當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸體積大于20mL，則其中所含雜質(zhì)可能是 。參考答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、C 7、D 8、偏低、偏低、偏低、偏低、偏低、偏高、偏低、偏低、偏高、偏低 9、1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L來源:學(xué)?？?。網(wǎng)10、50m/53 mol/L，NaOH111