蘇教版化學選修6 專題綜合檢測（二）

111一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1(2011年廈門高二檢測)下列關于鋁的敘述中正確的是()A由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬B由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短C常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸D由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜解析：選A。B項，鋁在空氣中易生成氧化膜，從而起保護作用，故B錯；C項，鈍化并非不反應，而是反應形成氧化膜了，C錯；D項，導電性Al沒有Cu、Ag強，用鋁制電線、電纜主要是從價格方面考慮。2下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是()A盛放食醋B燒煮開水C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿水洗滌解析：選B。鋁既能與酸反應也能與強堿反應，氧化鋁也是既能與酸反應，也能與強堿反應。所以不能用來盛放食醋，不能用堿水洗滌，不能用金屬絲擦表面的污垢，以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護薄膜，用于燒煮開水是合理的。3(2011年常州高二檢測)按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體(假設每個反應均完全)，則X氣體或蒸氣可能是()ACH3CH2OHBCO或H2CNH3 DH2解析：選A。選項中氣體均可還原CuO，但本題審題注意一個關鍵點，那就是所得產物冷凝后得到液體，該液體不可能是水(干燥管中盛有足量無水CuSO4)，所以一定是乙醛，X氣體為乙醇。4下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2D四羥基合鋁酸鹽與過量鹽酸反應：Al(OH)44H=Al34H2O答案：B5對于有機物，下列說法正確的是()A它是苯酚的同系物B1 mol該有機物能與溴水反應消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應C1 mol該有機物與金屬鈉反應產生0.5 mol H2D1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應解析：選B。該有機物分子中既有醇羥基又有酚羥基，因而既能表現(xiàn)醇的性質，又能表現(xiàn)酚類的性質。與Na反應時兩種羥基都參加反應；與NaOH反應時，只有酚羥基參加反應而醇羥基不反應；與Br2發(fā)生取代反應時，按照規(guī)律，只與酚羥基的鄰、對位反應，而對位已被甲基占有，只有在兩個鄰位反應。6下列物質與苯酚互為同系物的是()解析：選B。A選項是苯甲醇，屬于醇類；C是2,4,6-三溴苯酚；D是對苯二酚。只有B物質中存在著一個酚羥基而在組成上比苯酚多一個CH2原子團，所以與苯酚互為同系物。7某有機物的結構為，它不可能具有的性質是()易溶于水可以燃燒能使酸性KMnO4溶液褪色能與KOH溶液反應能與NaHCO3溶液反應能與Na反應能發(fā)生聚合反應A BC D解析：選A。該有機物分子中有碳碳雙鍵、酚羥基和醚鍵，另外還有苯環(huán)。其中的碳碳雙鍵具有的性質主要有：加成、氧化、聚合等性質。而酚羥基具有的性質主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應，受酚羥基的影響苯環(huán)還可與濃溴水等發(fā)生取代反應等。而酚不易溶于水，烴或烴的含氧衍生物一般都具有可燃性。8美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵(Ga，A)是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是()A鋁的金屬性比鎵強B鋁的熔點比鎵低CGa(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應D鋁鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁解析：選D。Al和Ga同主族，鎵的金屬性比鋁強，A錯；鋁原子半徑小，金屬鍵強，鋁的熔點比鎵高，B錯；Ga(OH)3堿性增強，不能與NaOH溶液反應，C錯。根據(jù)題中信息，D項正確。9為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是()A向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SOB用pH試紙測定氯水的pHC欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量解析：選D。A項若溶液中存在SO時，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3轉化為BaSO4沉淀，無法確定一定存在SO，B項中氯水中的HClO具有漂白性，C項長時間煮沸會使Fe(OH)3膠體聚沉，D正確。10(2011年寧波高二檢測)某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實驗室中方案更便于實施解析：選C。若選用稀硝酸，Cu、Al均可與之反應，無剩余固體，不合理。11禁止運動員使用興奮劑是保證比賽公平、公正的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結構如圖所示。下列說法不正確的是()A1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2CX遇FeCl3溶液顯色，可看作酚類物質D興奮劑X所有碳原子有可能共平面解析：選A。1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗5 mol NaOH，A錯；興奮劑X實際由三個平面型結構的碳原子構成，三個平面均通過碳碳單鍵相鏈接，碳碳單鍵可以旋轉，所以該分子的所有碳原子有可能都在同一平面內。12現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A BC D解析：選C。均屬于酸，其中醋酸酸性最強，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因酸性為：H2CO3苯酚HCO3，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，故C項正確。13有關如圖所示化合物的說法不正確的是()A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體解析：選D。該有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，A項正確；B項，1 mol酚羥基消耗1 mol NaOH，2 mol酯基水解后生成2 molCOOH，要消耗2 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，B項正確；C項，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，D項錯。14. (2011年鎮(zhèn)江高二檢測)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Cl、SO的物質的量之比為()A11 B23C32 D61解析：選D。OA表示加入NaOH溶液時，Al(OH)3、Mg(OH)2的質量隨NaOH量的增多而增大，A點表示加入的NaOH已將溶液中的Mg2、Al3沉淀完全。AB表示的是加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，達到B點時Al(OH)3全部溶解。Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)411010.50.4原溶液中Al3為0.1，Cl為0.13；AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)313010.3則與Mg2作用消耗的NaOH為0.40.30.1；MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)21 20050.1n(Cl)n(SO)(0.13)0.0561。15(2011年揚州高二檢測)胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為=CH2，下列敘述中不正確的是()A1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應B1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應C胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析：選B。1 mol苯環(huán)可與3 mol H2發(fā)生加成反應，1 mol C=C可與1 mol H2發(fā)生加成反應，所以1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應；酚類物質發(fā)生的取代反應的位置在OH的鄰對位，加上1個C=C所發(fā)生的加成反應，所以1 mol胡椒酚最多可與3 mol溴發(fā)生反應；甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應的位置在OH的兩個鄰位，而該物質結構OH的鄰位上無取代基，所以在一定條件下可以生成聚合物；該物質的C原子個數(shù)比苯酚多，且OH的對位上的基團為憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)由氯苯制2,4,6三硝基苯酚有兩種途徑：你認為更合理的途徑是_(填編號)，其主要理由為_。解析：分析苯酚的性質，其具有弱酸性，不飽和，還具有一定的還原性。工業(yè)上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。答案：苯酚具有還原性，能被硝酸氧化，故不能與硝酸直接發(fā)生硝化反應17(10分)在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材上的內容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某學生在老師的指導下，重新用純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結果如下表：1 min2 min5 min15 min20 min3 molL1 HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5 molL1 H2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)3 molL1 H2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)從上表可以看出，無論用1.5 mol/L H2SO4還是3 mol/L H2SO4均無明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異原因”，請回答下列問題：(1)請寫出鹽酸與鋁片反應的離子方程式_。(2)鋁分別與3 mol/L HCl、1.5 mol/L H2SO4的反應不相同的地方是鹽酸中有Cl、而硫酸中有SO，其余全部相同，我們可以猜想Cl、SO對H與Al的反應可能有不同影響。請你對上述實驗事實提出合理的假設加以解釋：_。(3)請設計一個實驗方案對你的假設進行論證。實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結論解析：(1)鹽酸與鋁反應的離子方程式為：2Al6H=2Al33H2。(2)實驗要從鹽酸和硫酸這兩種酸的差異來考慮，鹽酸電離出H和Cl，而硫酸電離出H和SO，所以假設是從它們的差異的角度考慮的。假設Cl能加速Al與H反應，SO不能加速Al與H反應(或Cl能破壞Al片表面的氧化物保護膜，SO不能)。(3)對假設設計如下實驗進行論證：實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結論取一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入約0.5 g NaCl晶體(約0.01 mol)，然后再加入0.1 mm10 mm20 mm、純度99.5%的鋁片；另一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入約1.4 g Na2SO4晶體(約0.01 mol)，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度99.5%的鋁片進行對比實驗加NaCl晶體的試管中的反應明顯加快，而加Na2SO4晶體的反應現(xiàn)象仍不明顯，說明假設正確。若加NaCl晶體的試管中的反應現(xiàn)象不明顯，說明假設錯誤答案：(1)2Al6H=2Al33H2(2)Cl能加速Al與H反應，SO不能加速Al與H反應(或Cl能破壞Al片表面的氧化物保護膜，SO不能)(3)見解析。18(11分)實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A是制取乙烯的氣體發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是_，燒瓶中碎瓷片的作用是_。(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入_(填代號，下同)裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置，然后通入_裝置，也可將混合氣體干燥后，通入_裝置。(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E裝置，發(fā)現(xiàn)D裝置前面的澄清石灰水無明顯變化、D后面的澄清石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想_。(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，被檢驗的先后順序是_、_、_。解析：實驗室制取乙烯是由乙醇和濃硫酸在170 的溫度下反應制得的，由于測定的是混合液的溫度，因此溫度計必須插入液面以下。由于反應物只有液體，因此需要加入碎瓷片以防止暴沸。根據(jù)CO2、SO2和CH2=CH2三種物質的性質可知，CO2和SO2都能與NaOH、Ca(OH)2溶液反應，SO2和CH2=CH2都能與溴水、酸性KMnO4溶液反應，但只有SO2能與品紅溶液反應，只有CH2=CH2能與溴的CCl4溶液反應，因此檢驗CO2前須先檢驗并除去SO2，檢驗SO2前須先檢驗并除去CH2=CH2。第(3)小題中，氣體通過B后，SO2和CO2均與NaOH溶液反應，故不會使澄清石灰水變渾濁；而D后面的澄清石灰水變渾濁，其唯一原因就是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化后重新生成CO2氣體。答案：(1)溫度計水銀球部分沒有插入液面以下防止混合液在受熱時暴沸(2)CD(或F或G)G(3)所得氣體中的雜質被NaOH溶液吸收，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2(4)乙烯SO2CO219(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取Y溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)_。解析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質反應產生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3和Al3，如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同。無論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉化為對應的鹽。(1)無論加什么濃酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2、Al3三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3，則可轉化為Al(OH)，如果上層清液通入CO2后，會發(fā)生反應，產生白色沉淀Al(OH)3：Al(OH)CO2=Al(OH)3HCO，與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有Al(OH)，樣品中沒有Al。(2)有了前面的分析，問題(2)就比較容易解決了。(3)向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過量的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反應：2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2。向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應：Cl22Fe2=2Cl2Fe3、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、Cl2H2OHClHClO充分反應后，溶液中的陽離子是：Cu2、Fe3、H(特別注意沒有了Fe2)。(4)依據(jù)信息“當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電子”，轉移3 mol電子其中2 mol來自I，另外1 mol電子來自Fe2，這樣才能書寫化學方程式：2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2。(5)設問(5)的目的是推測樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設問知道，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不產生Cu，那么排除Fe，符合整個設問的組合只有兩種：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。答案：(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O320. (14分)(2011年無錫高二檢測)準確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL1的NaOH溶液，產生的沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。請?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質的量濃度為_。(2)a2.3，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH的體積是_，鋁土礦中各組成成分的質量分數(shù)分別為：Al2O3_，F(xiàn)e2O3_，SiO2_。(3)a值的范圍應是_，在這個范圍內，a值越大，_的質量分數(shù)越小。解析：(1)由圖象可知當加入35 mL NaOH溶液時，濾液中過量的硫酸被中和，且Fe3、Al3全部沉淀，用整體法分析反應的過程，消耗H的物質的量等于OH的物質的量，得硫酸的物質的量濃度為：(0.035 L10 molL11/2)/0.1 L1.75 molL1。(2)用隔離法考查：從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3沉淀所消耗的NaOH溶液為30 mL，則沉淀Fe3所消耗的NaOH溶液為：35 mL30 mL2.3 mL2.7 mL，再根據(jù)反應前后各元素原子的物質的量不變，可分別求出Al2O3、Fe2O3的質量分數(shù)分別為85%、12%，則SiO2的質量分數(shù)為3%。(3)用隔離法考查：沉淀Fe3所消耗的NaOH溶液的體積為3530a(5a) mL，不難看出a值肯定應小于5，假設鋁土礦樣品中不含SiO2，則可求出a的最小值為1.64 mL。故a的取值范圍為1.63<a<5。答案：(1)1.75 molL1(2)2.7 mL85%12%3%(3)1.63<a<5Fe2O3111