高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第三課時 課堂10分鐘練習(xí)

1111(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式書寫正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨氣通入鹽酸中：NH3HCl=NH4ClD氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：A項，改寫錯誤：石灰乳中Ca(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式；B項，不符合客觀事實：鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2；C項，NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式。答案：D2(對應(yīng)考點(diǎn)一)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A用碳酸鈉溶液吸收少量SO2： 2COSO2H2O=2HCOSOB金屬鋁溶于鹽酸中：Al2H=Al3H2C石灰乳與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OD碳酸鎂溶于硝酸中：CO2H=H2OCO2解析：B項電荷不守恒，C項反應(yīng)物為石灰乳，Ca(OH)2不能拆寫，D項MgCO3不能拆寫。答案：A3(對應(yīng)考點(diǎn)二)在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是()AClO、Na、Ba2、SOBOH、NO、Mg2、NaCAl3、Mg2、SO、ClDMnO、SO、K、Na解析：題干中有兩個隱藏條件，一為無色溶液，即有色離子不能存在，另一為溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH及弱酸酸根離子均不能共存。A項中ClO與H不能共存，同時Ba2和SO生成沉淀也不能共存。B項中OH與H不能共存，同時OH與Mg2不能共存。D項中MnO為紫紅色，不符合條件。答案：C4(對應(yīng)考點(diǎn)二)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH的存在。同時，溶液為無色，排除A、D，因MnO呈紫紅色，F(xiàn)e3呈黃色。C中HOH=H2O，不共存。答案：B5(探究題)某無色溶液可能由Na、Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnO、CO、SO、Cl中的若干種組成。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實驗：取少量該溶液加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀乙。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_。(2)一定存在的離子是_。 (3)沉淀乙中一定含有_，可能含有_，判斷乙成分的方法是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。解析：因為原溶液無色，所以其中不含有顏色的Cu2和MnO；由實驗可知溶液中含有CO，由此可排除Ag、Ba2、Al3的存在；因為實驗中引入了Cl，所以實驗無法說明原溶液中是否含有Cl；溶液中可能存在SO，實驗所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；溶液中不能沒有陽離子，故溶液中肯定存在Na。答案：(1)Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnO(2)Na、CO(3)BaCO3BaSO4在中加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解BaCO32H=Ba2H2OCO2111