高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第二單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)

1111(對應(yīng)考點(diǎn)一)單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸，單質(zhì)呈鈍化態(tài)，不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是()ACu、Si、Zn、AuBAg、P、Al、PtCFe、C、Sb、Hg DCu、S、Fe、Pb解析：濃硝酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，故排除A、C兩項(xiàng)；濃HNO3不能與Au、Pt反應(yīng)，與絕大多數(shù)金屬均反應(yīng)，故排除D。答案：B2(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是()A將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色的氣體B將鐵片投入到冷的濃硝酸中，鐵片不溶解C充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺D打開濃硝酸瓶蓋，有大量白霧生成解析：Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO是無色氣體，A錯(cuò)。鐵在冷的濃HNO3中鈍化，鐵片不會溶解，B對。3NO2H2O=2HNO3NO，試管內(nèi)氣體顏色變淺，C對。濃HNO3具有揮發(fā)性，D對。答案：A3(對應(yīng)考點(diǎn)二)將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H，溶液中含NO的物質(zhì)的量為()A0.5a mol B(0.1a)molC0.1a mol D2a mol解析：由反應(yīng)后溶液中含H知HNO3過量，Cu全部反應(yīng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，n(NO)n(H)2n(Cu2)，則n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO)a mol0.05 mol2(a0.1) mol。答案：B4(對應(yīng)考點(diǎn)二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為()A0.02 mol B0.01 molC0.015 mol D無法計(jì)算解析：對于本題分析應(yīng)從整體出發(fā)，分析實(shí)際參與反應(yīng)的微粒(考慮到離子)，混合酸中含有的微粒是H、NO、SO，當(dāng)投入Cu時(shí)，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，求出Cu、H、NO的物質(zhì)的量，按不足量的微粒計(jì)算，求出生成的NO的量。答案：A5(對應(yīng)考點(diǎn)三)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： (1)CHNO3(濃)=CO2NO2H2O (2)SHNO3(濃)=H2SO4NO2H2O(3)AgHNO3(稀)=AgNO3NOH2O解析：根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，確定發(fā)生化合價(jià)變化的物質(zhì)系數(shù)，再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等確定其它物質(zhì)系數(shù)。答案：(1)14142(2)16162(3)343126.(實(shí)驗(yàn)題)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_。理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。解析：(1)連接好一整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把出氣導(dǎo)管液封，加熱發(fā)生裝置，顯然是檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)銅片與2 mL濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，再加入2 mL蒸餾水，硝酸濃度變小，降低了反應(yīng)物濃度使反應(yīng)減慢，同時(shí)產(chǎn)物氣體由NO2變?yōu)镹O，故裝置中氣體顏色變淺。(3)從題表中制取硝酸銅的三種方案可以看出：丙方案消耗反應(yīng)物硝酸少(只起酸性作用)，且不產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等，是體現(xiàn)綠色化學(xué)的最佳方案。(4)氣體和溶液反應(yīng)，Cl2不一定完全吸收，故還需要增加尾氣吸收裝置。答案：(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺(3)丙耗酸量最少，無污染 (4)沒有處理尾氣111