高中化學蘇教版必修一專題4 第二單元 第二課時 課下30分鐘演練

111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列說法中不正確的是()A氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥B工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定C大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨D銨鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復分解反應解析：NH3易揮發(fā)，故通常把NH3轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥使用。答案：A2為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH，你認為下列試紙和試劑一定用不到的是()蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸ABC D解析：利用NHOHNH3H2O，NH3溶于水后生成的NH3H2O，為一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍。答案：B3下列操作不能用于檢驗NH3的是()A氣體能使酚酞試紙變紅B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與濃H2SO4反應生成銨鹽D氣體與濃鹽酸反應產(chǎn)生銨鹽解析：A、B選項所敘述的實驗現(xiàn)象能證明被檢驗的是堿性氣體，即氨氣。NH3與揮發(fā)性酸所產(chǎn)生的氣體接觸時，能生成相應的銨鹽，產(chǎn)生“白煙”，如與HCl、HNO3、HBr等氣體接觸都產(chǎn)生白煙。答案：C4雙選題下列有關氨的敘述中，正確的是()A氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗B氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大C可用向上排空氣法收集氨氣D氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑解析：常溫下，1體積水大約溶解700體積氨氣且溶解得快，可以做噴泉實驗；氨水密度比水小，故其濃度越大，密度越??；氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集；氨易液化，工業(yè)上常用氨作制冷劑。答案：AD5已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積的燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集HCl氣體未滿，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)()A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同解析：同溫同壓下等體積時，NH3和HCl的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不等，由于氣體充滿燒瓶，所以最終液體充滿燒瓶，燒瓶內(nèi)溶液關系是物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同。答案：A二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(7分)利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：H2Cl2O2HClNH3NOSO2NO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有_，若由A口進氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應由_口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_，氣體應由_口進入。解析：(1)由B口進氣，則此干燥燒瓶是向上排空氣法收集氣體的裝置。題目給出的8種氣體中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空氣大，且常溫時不與空氣反應，可用向上排空氣法收集；由A口進氣，則此裝置為向下排空氣法收集氣體的裝置，H2、NH3密度比空氣小，且常溫時不與空氣反應，可用向下排空氣法收集。 (2)若燒瓶中充滿水，則為排水法收集氣體的裝置。H2、O2、NO難溶于水，可用排水法收集。用排水法收集時，氣體應由A口進入。(3)NH3在水中顯堿性，與濃H2SO4反應，不可用濃硫酸干燥，其余7種氣體均可用濃硫酸干燥。干燥氣體時，氣體由B口進入。答案：(1)(2)A(3)B7(8分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示： (1)D的化學式(分子式)是_，E的化學式(分子式)是_。(2)A和B反應生成C的化學方程式是_。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_。解析：本題的突破口在于DED這一系列過程，其對應氨氣銨鹽氨氣這一過程。也就是D為NH3，結(jié)合G為CaCl2可以知道E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH)2。其余物質(zhì)可以逐一確定為AH2(或Cl2)、BCl2(或H2)、CHCl、HH2O。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa (OH)22NH32H2OCaCl28(15分)實驗室制氨氣常用以下兩種方法：用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體反應制取；用固體生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題：(1)寫出方法的化學方程式_。(2)方法能制取氨氣的原理_。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是_。 (4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是_；氨水顯堿性的原因_。(5)發(fā)生裝置如下，方法應選用_，方法應選用_(填標號)。解析：方法是固體混合物加熱制NH3，故選裝置A。方法是固體與液體不需加熱的反應，故選裝置B。方法產(chǎn)生NH3的原因是CaO與H2O反應生成Ca(OH)2同時放出大量熱，減少溶劑水，使溶液溫度升高，放出NH3。答案：(1)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2)生石灰與水反應使溶劑減少，同時反應放出大量的熱使混合物溫度升高(3)在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成)(4)噴泉實驗(或其他合理方法)NH3H2ONH3H2ONHOH(5)AB111