高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第一課時(shí) 課下30分鐘演練

111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1(2011上海高考)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮C氧 D碳解析：高爐煉鐵過(guò)程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原。答案：D2用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A一樣多B多C多 D無(wú)法判斷解析：鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻，所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少，根據(jù)電子守恒原理可知，制得銅較少。答案：C3下列能通過(guò)置換反應(yīng)生成鐵的是()ZnFeCl2(溶液)NaFeSO4(溶液)Fe2O3CO(高溫)Fe3O4H2(高溫)AlFe2O3(引燃)A BC D解析：中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并不能置換出鐵；該反應(yīng)雖然生成鐵，但不是置換反應(yīng)，其余皆符合題意。答案：C4冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是()A()用 B()用C()用 D()用解析：對(duì)()()發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別是：()：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2CuO2CuCO2符合；()：FeCuSO4=FeSO4Cu，符合；()：2AlCr2O3Al2O32Cr，符合；()：先從光鹵石中提取MgCl2，再電解：MgCl2(熔融)MgCl2，符合。答案：B5用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，則該氧化物是()AFeO BFe2O3CCuO DCu2O解析：n(CO2)n(CaCO3)0.6 mol，則氧化物中氧元素也為0.6 mol， m(O)0.6 mol16 gmol19.6 g。金屬的質(zhì)量為32 g9.6 g22.4 g，假設(shè)為Fe元素，n(Fe)n(O)0.6 mol23；假設(shè)為Cu元素， n(Cu)n(O)0.6 mol712。答案：B二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6(7分)已知Al、Cu、Hg三種金屬分別用如下方法冶煉：2Al2O3(熔融)4Al3O2，H2CuOCuH2O,2HgO2HgO2。(1)分析以上信息，可總結(jié)出金屬的冶煉方法與其金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是_。(2)利用(1)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用CaCl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式： _。(3)在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)寫出據(jù)此法用MnO2冶煉金屬錳的化學(xué)方程式：_。解析：(1)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)、金屬活潑性有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，非?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥ㄒ睙?如K、Ca、Na、Mg、Al等)，中等活潑的金屬一般用熱還原法冶煉(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活潑的金屬一般用熱分解法冶煉(如Hg、Ag等)。(2)Ca是非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上用電解熔融CaCl2的方法冶煉。(3)金屬鋁和MnO2發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)錳和氧化鋁。答案：(1)非?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥ㄒ睙?，中等活潑的金屬一般采用熱還原法冶煉，不活潑的金屬一般采用熱分解法冶煉(2)CaCl2(熔融)CaCl2(3)4Al3MnO22Al2O33Mn7(10分)鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：_。(2)寫出磁鐵礦被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_。(3)寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。(4)寫出CaCO3所參與有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。解析：磁鐵礦主要成分為Fe3O4，鐵元素在礦石中以化合態(tài)形式存在。高爐煉鐵就是用還原劑將鐵礦石中的Fe還原出來(lái)的過(guò)程。答案：(1)Fe3O4(2)Fe3O44CO3Fe4CO2(3)CO2CO2，CO2C2CO(4)CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO38(13分)鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵的爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)由高爐的頂部投入，原料在下降過(guò)程中與高爐氣氣流在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)焦炭在煉鐵的過(guò)程中所起的作用是_。(2)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝，其目的是_。 (3)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)_。(4)高爐氣中含有的主要?dú)鈶B(tài)污染物是_，若直接排放將污染空氣，因此應(yīng)回收利用，請(qǐng)寫出該污染物的一種用途_。解析：(1)焦炭在煉鐵的過(guò)程中既作為能源提供反應(yīng)所需要的能量，同時(shí)生成CO作為還原劑，還原出鐵礦石中的Fe；(2)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝，主要是采用逆流操作，不僅利于礦石與還原性氣體充分接觸，還增加了接觸時(shí)間，利于反應(yīng)；(3)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)就是還原劑的生成及生成鐵的反應(yīng)；(4)高爐氣的主要成分有：CO、CO2等，其主要?dú)鈶B(tài)污染物是有毒的CO；回收利用CO，可用作燃料或作還原劑等。答案：(1)既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑CO (2)采用逆流接觸操作，使礦石與還原性氣體充分接觸、反應(yīng)(3)CO2CO2，CO2C2CO，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2 (4)CO作燃料(或還原劑)111