高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 課堂10分鐘練習(xí)

1111(對應(yīng)考點一)用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2與H2的混合氣體B1.12 L H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H2解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的NaOH也與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，故放出的H2應(yīng)大于1.12 L。答案：C2(對應(yīng)考點一)將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金屬有剩余，該溶液可能為()A濃HNO3 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：題中可應(yīng)用的信息主要有：5.4 g Al，200.0 mL 2.0 molL1溶液，產(chǎn)生氫氣，Al有剩余。解答該題時，利用上面的信息對每個選項進行分析，最后找出答案。應(yīng)特別注意鋁與酸、堿反應(yīng)都有H2產(chǎn)生，但與濃HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A項與信息不符；B項堿過量，與信息不符；C項酸過量，與信息不符；D項酸不足量則金屬有剩余。答案：D3(對應(yīng)考點二)下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析： Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應(yīng)可得AlO，Al3遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH) 3，應(yīng)將Al2O3與酸或堿反應(yīng)得Al3或AlO，再與堿或酸反應(yīng)，才能得Al(OH)3。答案：B4(對應(yīng)考點二)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是() A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜；加熱條件下與Cl2劇烈反應(yīng)；Al、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。答案：C5(實驗題)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。解析：(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗?zāi)康?，故A中應(yīng)盛放NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反應(yīng)。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確讀數(shù)除平視外還應(yīng)使C中氣體的壓強與外界大氣壓相等，即使D與C的液面相平。(5)據(jù)2Al3H22 mol3 mol得M(Al)。答案：(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)111