高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第一課時 課堂10分鐘練習(xí)

1111工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A碳還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。答案：B2下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析：金屬的冶煉應(yīng)該依據(jù)金屬的活動性所在的范圍選擇適宜的方法進(jìn)行冶煉。鎂為活潑金屬，其活動性比H2強，不能用熱還原法進(jìn)行冶煉，而應(yīng)該用電解法進(jìn)行冶煉。答案：B3下列說法不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B用電解熔融的NaCl的方法來冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬；金屬鈉用電解熔融的NaCl的方法制?。讳X是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。答案：C4回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問題：(1)煉鐵的原料有_。(2)焦炭的作用有兩點：一是_，化學(xué)方程式為_；二是_，化學(xué)方程式為_。(3)鐵礦石的作用是_，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為_。(4)石灰石的作用是_，化學(xué)方程式為_、_。解析：(2)焦炭的作用一是為反應(yīng)提供高溫條件，另一作用是生成還原劑CO。(4)石灰石的作用是造渣材料，發(fā)生反應(yīng)為：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。答案：(1)鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石(2)燃料，提供能量CO2CO2生成還原劑CCO22CO (3)煉鐵基礎(chǔ)原料，作氧化劑Fe2O33CO2Fe3CO2(4)造渣材料CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO35在化合物中，銅元素可表現(xiàn)為1價和2價兩種不同的化合價。(1)銅器的表面有時會生成綠色的銅銹，又叫做銅綠。用化學(xué)方法除去這些銅綠，下列試劑中可以使用的是_(填序號)，對你選擇的物質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。NaOH溶液 稀硫酸Na2CO3溶液 三氯化鐵溶液(2)鐵和銅在地殼礦物中都以化合態(tài)存在，銅的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵。銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。請簡要說明，那時制造錢幣用的是銅而不是鐵的主要原因(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8)：_。 (3)古銅錢停止使用已經(jīng)很久了，有些散落到了自然界中，但現(xiàn)在有時還能從自然界中發(fā)現(xiàn)這種銅錢。請說明銅錢能夠保存這么長時間的主要原因：_。解析：稀硫酸可與銅綠反應(yīng)，不與銅反應(yīng)；NaOH、Na2CO3不與銅綠反應(yīng)；三氯化鐵能與銅反應(yīng)，不與銅綠反應(yīng)。答案：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)銅比鐵活潑性弱，容易冶煉；銅比鐵熔點低，容易鑄造(3)銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐腐蝕111