高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第5單元 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

1111.以下關(guān)于晶體的說法中正確的是（ ）A.晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B.任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等C.含有陽離子的晶體一定屬于離子晶體D.干冰和冰都屬于分子晶體【解析】A項(xiàng)，還有混合晶體，如石墨；B項(xiàng)，由稀有氣體組成的分子晶體中不含任何化學(xué)鍵，只有范德華力，且氫鍵不屬于化學(xué)鍵；C項(xiàng)，金屬晶體中含有陽離子?！敬鸢浮緿2.（2008四川卷）下列說法中正確的是（ ）A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合【解析】離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場的作用下產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，如硫、白磷等，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確?！敬鸢浮緿3.NaCl的晶胞如圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的數(shù)目分別是（ ）A.14，13 B.1，1C.4，4 D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8個(gè)Cl-位于頂點(diǎn)，6個(gè)Cl-位于面心，所以一個(gè)NaCl晶胞中含有Cl-：8 +6 =4(個(gè)）；每個(gè)晶胞中有12個(gè)Na+位于棱的中點(diǎn)，1個(gè)Na+位于體心，所以一個(gè)NaCl晶胞中含有Na+：12 +1=4(個(gè)）。C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4.（2007海南卷）下列敘述正確的是（ ）A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高【解析】單原子分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，如He、Ar等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些原子晶體，如二氧化硅晶體中原子間存在極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH-結(jié)合而成的離子晶體，如OH-中含OH共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一般較高，但也有部分金屬的熔、沸點(diǎn)較低，如常溫下汞為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5.有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（ ）A.MN MN2 MN2 MNB.MN MN2 MN3 MN4C.MN2 MN2 MN2 MND.MN MN MN2 MN2【解析】中M的個(gè)數(shù)為4 = (個(gè)），N的個(gè)數(shù)為4 = (個(gè)）；中M的個(gè)數(shù)為8 +1=2(個(gè)），N的個(gè)數(shù)為4 +2=4(個(gè)）；中M的個(gè)數(shù)為4 = (個(gè)），N有1個(gè)；中M的個(gè)數(shù)為8 =1(個(gè)），N有1個(gè)?！敬鸢浮緼6.下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是（ ）A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān)【解析】晶格能指1 mol離子化合物中陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)放出的能量?！敬鸢浮緾7.下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是（ ）A.具有較高的熔點(diǎn)B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；D選項(xiàng)，離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融時(shí)可導(dǎo)電。【答案】D8.干冰和二氧化硅晶體同屬A元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是（ ）A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.CO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，所以熔點(diǎn)較高?！敬鸢浮緾9.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【解析】因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花、水中存在OHO氫鍵，故在實(shí)驗(yàn)雪花 水 水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣氧氣和氫氣則破壞了OH極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽10.下列敘述不正確的是（ ）A.O2在水中的溶解度比N2大，因?yàn)镺2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高【解析】分子間作用力決定了分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，且組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，熔、沸點(diǎn)越高。有些金屬的熔點(diǎn)較高，如鎢。【答案】D11.結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：（1）已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆積方式為：簡單立方堆積的是 。體心立方堆積的是 。六方最密堆積的是 。面心立方最密堆積的是 。（2）根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是 。A.由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B.由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C.固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性（3）下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 。A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【解析】（1）簡單立方堆積的空間利用率太低，只有金屬Po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積常見金屬為Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆積常見金屬為Cu、Ag、Au。（2）A項(xiàng)屬于分子晶體；B項(xiàng)屬于原子晶體；而C項(xiàng)是金屬的通性。（3）常溫下，Hg為液態(tài)，A錯(cuò)；因?yàn)榻饘冁I無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔、沸點(diǎn)高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)。【答案】（1）Po Na、K、Fe Mg、Zn Cu、Au（2）C（3）B、C12.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為 。（2）該晶體中Xn+離子中n= 。（3）X元素的原子序數(shù)是 。（4）晶體中每個(gè)N3-被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍?！窘馕觥浚?）Xn+位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12 =3 (個(gè)），N3-位于晶胞的頂角，其數(shù)目為8 =1(個(gè)），故其個(gè)數(shù)比為31。（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1。（3）因?yàn)镵、L、M三個(gè)電子層充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29。（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)X+在上、下、左、右、前、后包圍。【答案】（1）31（2）1（3）29（4）613.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（）的數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶體：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶體：2 300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb:39HI:-51CsCl:645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于 晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是 （填序號(hào)）。有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性 延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為： ?！窘馕觥客ㄟ^讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。【答案】（1）原子 共價(jià)鍵（2）(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多（只要答出HF分子間能形成氫鍵即可）（4） （5）D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高14.下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：ABCDE化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.552.583.163.443.98（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素之一，下列分子中含有sp和sp3雜化方式是 。A. B.CH4 C.CH2 CHCH3D.CH3CH2CCH E.CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 。（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。（4）下圖表示元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是 ?！窘馕觥扛鶕?jù)化合價(jià)可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S、D是O；同理C是Cl、E是F。（4）題中提示Zn與O通過共價(jià)鍵結(jié)合，且圖中顯示4個(gè)Zn原子處于立方體的中心，O原子分別在頂點(diǎn)和面上，Zn原子與O原子的個(gè)數(shù)比為11，故該化合物的化學(xué)式是ZnO，屬于原子晶體，而CO2是分子晶體，所以ZnO的熔點(diǎn)比干冰高?！敬鸢浮?1)D(2)FHF、FHO、OHF、OHO（3）SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（4）ZnO ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體15.（2009福建理綜）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 （填晶體類型）?！窘馕觥勘绢}考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)。由可以判斷Z為Cu；由可以判斷Y為Si；由可以判斷Q、X分別為C、O；結(jié)合的結(jié)論，由可以判斷R為N。（1）Z2+即Cu2+,其核外電子數(shù)為：29-2=27，因此其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)Z(NH3)42+為配合物，其中Z（即Cu）提供空軌道，而NH3提供孤對(duì)電子。（3）Q、Y形成的簡單氫化物分別為CH4和SiH4,由于C的非金屬性大于Si的非金屬性，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，而二者結(jié)構(gòu)相似，后者相對(duì)分子質(zhì)量大于前者，故沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）同周期中第一電離能逐漸增大，故第一電離能C<N，同主族中第一電離能逐漸減小，故第一電離能：Si<C。（5）相對(duì)分子質(zhì)量為26的碳的氫化物是C2H2，即乙炔，結(jié)構(gòu)式為，其中含有2個(gè)碳?xì)滏I，1個(gè)碳碳鍵，2個(gè)碳碳鍵。（6）電負(fù)性最大的是N，最小的是Si，氮化硅為原子晶體?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9(2)孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）（3）b (4)Si<C<N (5)32 (6）原子晶體111