高三化學第一輪復習《第3章 第2講 物質的量濃度》同步練習

111四川省2012屆高三化學第一輪復習第3章 第2講 物質的量濃度同步練習一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g2300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為 ()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L3濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是 ()Aa>b>c Bb>a>c Cc>b>a Dc>a>b4某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處5下列實驗操作中，錯誤的是()A配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解B用酸式滴定管準確量取10.00 mL KMnO4溶液C用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D用pH試紙測得新制氯水的pH為26有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶 液，結果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為()A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L7取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是 ()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L8下列實驗操作或記錄正確的是 ()A常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g9下列說法中錯誤的是 ()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的10 2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是 ()A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線11體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對分子質量為M的某物質的溶液,其中溶質為m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數(shù)為w%，則下列表示正確的是 ()Ac Bm Cw% Dc12如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84 g/cm3質量分數(shù)：98%A該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(7分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣(2)配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：應稱量NaOH的質量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_。A稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B選用的容量瓶內有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D在定容時仰視容量瓶刻度線14(9分)某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_L 8 mol/L的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至_L，即可得到符合要求的萃取液。15(12分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。16(13分)某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為_mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意_。答案 1B 2D 3B 4B5.D6.C 7B 8A9.D10.C11.B12.C13(1)用蒸餾水濕潤檢驗是否漏水干燥集氣瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒(3)C1460076.160015(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌16(1)3.0(2)1 000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫111