《鐵、銅及其化合物的應用》教案17

111蘇教版化學課必修1專題三第二單元鐵、銅及其化合物的應用一、教材分析1、教學內容分析：本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構-性質-制備-用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中懂得應用事例著手，引發(fā)學生思考，進而產生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質，根據新課程內容特點、學習目標的確定、學習者情況的分析可從三方面著手：（1）引導學生從已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學性質。（2）把實驗主動權交給學生，啟發(fā)學生運用氧化還原的觀點理解轉化的實質，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉化。從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發(fā)學生學習化學、思考化學的積極性，促使學生學習方法的改變。（3）最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。2、學情分析學生在前面的學習中已經初步掌握了氧化還原反應及離子反應的相關知識，此外通過前面對鈉、鎂和鋁的學習，學生已經掌握了這幾種典型金屬的性質，但對金屬的學習方法仍有待指導。與此同時，學生通過之前的實驗練習，已經具備了一定的實驗操作能力，能獨立完成較簡單的實驗設計方案的基本流程。二、教學目標分析：（一）知識與技能目標1、使學生掌握鐵的化學性質；2、使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質及相互轉變；3、使學生掌握Fe2+與Fe3+的鑒別方法；4、在“實驗反思再實驗再反思”的過程中體驗實驗探究的方法和技能。（二）能力目標1、通過教師演示實驗和學生實驗操作，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理能力和嚴肅認真的科學態(tài)度。2、通過新舊知識聯系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展能力。3、通過鐵制品及其資料的收集和課堂表述使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養(yǎng)學生主動參與意識和總結歸納的能力；（三）情感、態(tài)度、價值觀目標1、從鐵銅在國民經濟發(fā)展中舉足輕重的作用引入，以激發(fā)學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。2、通過問題討論的過程，使學生能主動與他人進行交流，清楚表達自己的觀點，培養(yǎng)學生善于合作的精神。三、重點與難點：重點：鐵的化學性質；Fe2+與Fe3+的性質及轉化； Fe2+與Fe3+的鑒別 難點： Fe2+與Fe3+的性質及轉化四、教學準備：（一）、學生準備：1、搜集與鐵、銅有關的物品或資料，了解它們的用途。2、回顧金屬的通性（二）、學生用品：（2人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、小燒杯、試管、試管夾。（三）、教師用品：學生用品再加雙氧水、銅粉、磁鐵。五、教學方法：啟發(fā)式教學法，實驗探究法，討論法，歸納法。六、教學過程設計：新課引入鐵和銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料，用途非常的廣泛。我們知道性質決定用途，那么這些應用反映它們的什么物理性質呢？板書 鐵、銅及其化合物應用一、 鐵及其化合物 學生回答舉出鐵在生活中的應用及其反映出的物理性質板書1、物理性質教師演示鐵被磁鐵吸引投影小結鐵的應用:建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。物理性質:銀白色,有金屬光澤;是電和熱的良導體;具有良好的延展性;鐵的硬度、密度較大，熔沸點較高;能被磁體吸引。教師提問 物質的應用不僅與它們的物理性質有關，也與它們的化學性質有關。那么,鐵化學性質如何呢？板書2、化學性質學生交流與討論完成課本P74的“交流與討論”，歸納鐵的化學性質。教師總結投影 鐵的化學性質（1）、與非金屬單質的反應2Fe +3Cl2 2FeCl3 3Fe +2O2 Fe3O4（2）、與酸的反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe+2H+=Fe2+H2（3）、與鹽溶液的反應 Fe+Cu2+=Fe2+Cu學生活動觀察鐵反應后的價態(tài)變化，并對此進行分析師生互動學生代表發(fā)言，共同得出結論：鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液）反應，轉化為+2價的鐵的化合物；而與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、液溴、雙氧水）反應，轉化為+3價的鐵的化合物。鐵單質表現出還原性，在化學反應中通常做還原劑。過渡通過上面的分析，我們知道了鐵單質具有還原性，可以被氧化為+2價或+3價。那么，我們能否根據+2價或+3價的鐵元素的性質實現它們之間的相互轉化呢？教師展示展示FeCl2溶液和FeCl3溶液樣品，指導學生觀察它們的狀態(tài)、顏色。教師設疑你如何判斷物質（Fe2+和Fe3+）之間發(fā)生了轉化？需通過明顯的實驗現象證明氯化亞鐵和氯化鐵相互轉化，所以，我們需要借助KSCN溶液。板書3、Fe2+和Fe3+的鑒別學生實驗分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液；比較實驗現象并得出結論板書 Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3過渡接下來我們根據+2價或+3價的鐵元素的性質來實現它們之間的相互轉化活動與探究師生共同完成課本P75的“活動與探究”學生交流討論，教師板書4、Fe2+和Fe3+的相互轉化學生思考探究討論，教師啟發(fā)學生思維，學生回答你設計Fe2+和Fe3+相互轉化實驗方案的指導思想是什么？低價的鐵（具有還原性）向高價的鐵轉化，失電子，需加入合適的氧化劑；高價的鐵（具有氧化性）向低價的鐵轉化，得電子，需加入合適的還原劑?；脽敉队皩嶒炇姨峁┮韵略噭哼€原鐵粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸銅溶液、新制氯水、雙氧水、KSCN溶液。請你在所提供的試劑中找出哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑。學生匯報，教師幻燈展示 以上所提供的試劑中常見的氧化劑是：0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸（弱氧化劑）、硫酸銅溶液（弱氧化劑）、新制氯水（強氧化劑）、雙氧水（強氧化劑）；常見的還原劑是鐵粉。學生代表匯報實驗設計方案，師生討論可行性，幻燈展示最佳方案，教師講解FeCl2 FeCl3 所選試劑：新制氯水（強氧化劑）或雙氧水（強氧化劑）實驗方案：取一支盛有少量FeCl2溶液的小試管，向試管中滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色；再加入適量的新制氯水；觀察溶液顏色變化。預期現象：滴入少量KSCN溶液，試管溶液顏色沒有明顯變化；加入新制氯水后；溶液顏色變成血紅色。FeCl3 FeCl2 所選試劑：鐵粉（還原劑）實驗方案：向盛有適量FeCl3溶液的小試管中加入過量鐵粉，待充分反應后，向溶液中滴入少量KSCN溶液。 預期現象：鐵粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，滴入少量KSCN溶液沒有明顯現象。學生動手實施實驗設計方案，記錄“實驗現象”，教師指導實驗演示試驗 FeCl2溶液和雙氧水的反應。設疑除鐵以外還有那些常見的還原劑可還原Fe3+？演示試驗 FeCl3溶液與銅粉的反應。學生總結、教師提升通過實驗表明，Fe2+具有還原性，可以被氧化劑氧化為+3價的鐵；Fe3+具有氧化性，可以被還原劑還原為+3價的鐵。利用氧化還原反應的相關原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，是可以實現Fe2+和Fe3+的相互轉化。小節(jié)作業(yè) 課本P77頁6、7、8七、教學反思本節(jié)課的教學設計采用問題探究式教學模式，以學生為主體，問題探究為基礎，在教師的引導下，學生運用知識，以個人或小組合作的方式進行探究性學習，幫助學生主動構建新的知識。并且考慮到高一學生剛剛接觸氧化還原反應有關知識，本節(jié)課教學設計采用歸納法，從具體到一般。從學生已經學習接觸過的鐵礦石的化合價和鐵單質相關的化學性質入手，引導學生思考不同價態(tài)的鐵元素的性質（氧化性或還原性），啟發(fā)學生應用氧化還原的規(guī)律是可以實現氯化亞鐵和氯化鐵的性質及其相互轉化，最后再總結提升到Fe2+和Fe3+的性質及其相互轉化，并由此設計實驗方案。這樣以學生為主體，從學生認知規(guī)律入手，提高課堂有效性。；足于高一學生現有的知識水平，著眼于學生的最近發(fā)展區(qū)，為后面的自主探究和合作學習作了鋪墊。不足之處：教學設計中有大量學生思考、討論、探究和交流的環(huán)節(jié)。但有的環(huán)節(jié)學生并沒有真正落實，比如沒有很好的進行認真的討論交流；試驗探究的過程學生沒有按規(guī)范操作。教師也沒有真正的實行到：凡是學生能自己學會的，教師不教；凡是學生能自己去做的，教師不替代；凡是學生能自己講的，教師不暗示。111