高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第1單元第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析本部分內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí) 在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn) 常常以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn) 考核運(yùn)用物質(zhì)組成 性質(zhì)和分類的有關(guān)概念分析新問(wèn)題的能力 在復(fù)習(xí)中 一要通過(guò)對(duì)比 歸納的方法 強(qiáng)化對(duì)這些基本概念內(nèi)涵和外延的理解 二要注意提高運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)分析新問(wèn)題 解決新問(wèn)題的能力 具體需注意以下幾點(diǎn) 3 1 要注意表達(dá)方式 表示方式不同 概念不同 例如 單質(zhì)是指由一種元素構(gòu)成的純凈物 但只含有一種元素的物質(zhì)不一定屬于純凈物也不一定是單質(zhì) 2 要注意分析知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系和區(qū)別化學(xué)基本概念之間存在著相似 相關(guān) 對(duì)立等關(guān)系 在復(fù)習(xí)中 一要善于運(yùn)用對(duì)比 歸納的方法對(duì)這些概念進(jìn)行辨析 例如 原子與元素 單質(zhì)與化合物 混合物與純凈物等 4 3 要在運(yùn)用中鞏固知識(shí)要想熟練掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí) 必須在不斷地強(qiáng)化訓(xùn)練中去運(yùn)用知識(shí) 只有能運(yùn)用這些知識(shí) 對(duì)具體的問(wèn)題作出正確的分析判斷 解答 才能真正領(lǐng)會(huì)到概念的實(shí)質(zhì) 5 基礎(chǔ)知識(shí)回顧1 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子 離子 分子 在化學(xué)變化中最小的微粒是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 2 混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成 純凈物是由一種物質(zhì)組成 單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物 化合物是由不同種元素組成的純凈物 6 原子 分子 3 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)必須明確分類的標(biāo)準(zhǔn) 根據(jù)化學(xué)鍵的類型不同 可把化合物分成離子化合物和共價(jià)化合物 根據(jù)能否發(fā)生電離 可將化合物分為和 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì) 可把化合物分成酸 和氧化物 氧化物按照元素的組成可分成金屬氧化物和非金屬氧化物 按照化學(xué)性質(zhì)可分成堿性氧化物 酸性氧化物 等 7 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 堿 鹽 兩性 氧化物 4 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成 化學(xué)變化的本質(zhì)是有化學(xué)鍵的斷裂和形成 化學(xué)反應(yīng)的類型按照反應(yīng)物和生成物的形式可分為 和 按照化合價(jià)有無(wú)變化可分為 和 按照參加反應(yīng)的微粒可分為和 按照反應(yīng)的熱量變化可分為和放熱反應(yīng) 8 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù) 分解反應(yīng) 氧化 還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 分子反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 重點(diǎn)知識(shí)歸納1 物質(zhì)的組成從宏觀與微觀角度分析如下 9 2 物質(zhì)的分類 1 物質(zhì)的樹(shù)狀分類 10 按溶解性分 可溶性鹽 微溶性鹽 難溶性鹽按組成分 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 復(fù)鹽 11 無(wú)機(jī)化合物 氧化物 按元素組成分 金屬氧化物 非金屬氧化物按性質(zhì)分 堿性氧化物 酸性氧化物 兩性氧化物 酸 按酸根分 含氧酸 無(wú)氧酸按一個(gè)酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分 一元酸 二元酸 多元酸按酸性強(qiáng)弱分 強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸 堿 按溶解性分 可溶性堿 難溶性堿按堿電離出氫氧根個(gè)數(shù)分 一元堿 二元堿 多元堿按堿性強(qiáng)弱分 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 弱堿 鹽 2 物質(zhì)的交叉分類 12 3 純凈物和混合物的比較 13 例如 用CCl4萃取溴水中的溴 用滲析的方法把蛋白質(zhì)和NaCl分離 用蒸餾的方法分離乙醇和水等 14 3 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 1 物理變化與化學(xué)變化 15 2 化學(xué)反應(yīng)類型的分類 16 化學(xué)反應(yīng)類型 按物質(zhì)類別 和種數(shù)分類 化合反應(yīng) A B AB分解反應(yīng) AB A B置換反應(yīng) A BC B AC復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD CB 按化合價(jià) 有無(wú)變化 氧化還原反應(yīng) 有化合價(jià)升降變化非氧化還原反應(yīng) 無(wú)化合價(jià)升降變化 按實(shí)際參加反 應(yīng)的微粒分類 離子反應(yīng) 有離子參加的反應(yīng)分子反應(yīng) 分子之間的反應(yīng) 按反應(yīng)中的 熱量變化分 放熱反應(yīng) 放出熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng) 3 物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 其實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒的化學(xué)組成 結(jié)構(gòu)沒(méi)有改變時(shí) 呈現(xiàn)的與微粒聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì) 它可由感覺(jué)器官直接感知或儀器測(cè)知 如物質(zhì)的顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性 導(dǎo)熱導(dǎo)電性等 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 其實(shí)質(zhì)是微粒的化學(xué)組成 結(jié)構(gòu)改變時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 包括物質(zhì)的可燃性 氧化性 還原性 酸堿性 金屬活動(dòng)性 穩(wěn)定性等 17 考查對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù) 下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A 海水中含有鉀元素 只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C 從海水中可以得到NaCl 電解熔融NaCl可制備Cl2D 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 18 C 海水里鉀元素以化合態(tài)存在 但不是以單質(zhì)形式存在 將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)態(tài) 必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化 A錯(cuò) 蒸發(fā)是一種物理變化 B錯(cuò) 潮汐過(guò)程沒(méi)有化學(xué)變化 不產(chǎn)生化學(xué)能 故不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D錯(cuò) 電解熔融NaCl可得到Na和Cl2 故C正確 方法指導(dǎo) 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要體現(xiàn)在社會(huì)生活的方方面面 利用這些知識(shí)分析解決常見(jiàn)的社會(huì)問(wèn)題 實(shí)現(xiàn)理論知識(shí)實(shí)踐化是新課改的一大亮點(diǎn) 19 考查對(duì)純凈物和混合物概念的理解 只含有一種元素的物質(zhì) A 一定是一種單質(zhì)B 可能是化合物C 一定是純凈物D 可能是純凈物也可能是混合物 20 D 氧氣和臭氧 金剛石和石墨都是由同種元素組成的 一種元素可能組成幾種單質(zhì) 所以只含有一種元素的物質(zhì) 可能只有一種單質(zhì) 也可能有幾種單質(zhì) 也就是說(shuō)可能是純凈物 也可能是混合物 而化合物中至少含有兩種元素 因此一種元素不可能組成化合物 方法指導(dǎo) 在理解元素 單質(zhì) 純凈物和混合物等概念時(shí) 不要停留在表面層次的簡(jiǎn)單記憶 要注重理解這些概念 并通過(guò)對(duì)比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系 21 考查對(duì)化學(xué)變化概念的理解 下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是 A 生活中用漂白粉清洗物品B NaCl水溶液導(dǎo)電C 食品袋中用生石灰吸水D 工業(yè)上從空氣中制取氧氣 22 D 漂白粉在清洗物品時(shí)必須要產(chǎn)生次氯酸 因?yàn)橹挥写温人岬膹?qiáng)氧化性才能起到漂白作用 NaCl水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl離子鍵斷裂 Na Cl 與H2O一起形成水合離子 有新鍵的形成 生石灰吸水過(guò)程是氧化鈣與水的反應(yīng)過(guò)程 工業(yè)上制氧是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同將其分離 方法指導(dǎo) 化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新化學(xué)鍵的形成 判斷一種變化是物理變化還是化學(xué)變化 不但要看表面現(xiàn)象 更要看本質(zhì)的變化 23 考查對(duì)分類方法的運(yùn)用 下列化學(xué)反應(yīng) 從反應(yīng)類型看 與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是 A 用石墨電極電解稀硫酸B 用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C 過(guò)氧化氫與二氧化錳混合D 濃硝酸見(jiàn)光發(fā)生的反應(yīng) 24 B 石墨電極電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水 用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體是利用鐵離子的水解反應(yīng) 過(guò)氧化氫與二氧化錳混合時(shí)二氧化錳作催化劑 過(guò)氧化氫分解 濃硝酸見(jiàn)光分解成多種物質(zhì) 即A C D的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng) 方法指導(dǎo) 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法 對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類時(shí) 一方面要掌握好物質(zhì)類型和化學(xué)反應(yīng)類型的分類標(biāo)準(zhǔn) 另一方面要注意弄清楚不同分類標(biāo)準(zhǔn)時(shí)物質(zhì)的類型和反應(yīng)的類型之間的關(guān)系 25 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全