高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 無機推斷題

會計學(xué)1高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 無機推斷題無機推斷題題目特點及應(yīng)對策略題目特點及應(yīng)對策略一、一、無機推斷題的特點無機推斷題的特點 無機推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必?zé)o機推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必 考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識與與 化學(xué)實驗及簡單計算有機結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住化學(xué)實驗及簡單計算有機結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住無無 機推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識，還能培機推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識，還能培養(yǎng)養(yǎng) 分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。第1頁/共47頁二、二、無機推斷題的類型無機推斷題的類型 無機推斷題包括兩種題型：一種為文字推斷題，另一種為框圖推斷題無機推斷題包括兩種題型：一種為文字推斷題，另一種為框圖推斷題。 “無機文字推斷題無機文字推斷題”屬高考必考題型，其考查的知識覆蓋面廣，綜合屬高考必考題型，其考查的知識覆蓋面廣，綜合性性 強，涉及元素、化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計算、化學(xué)實驗等強，涉及元素、化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計算、化學(xué)實驗等知知 識的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣。識的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣。 “無機框圖推斷題無機框圖推斷題”作為一種高考的常見題型，它有明顯的學(xué)科特點作為一種高考的常見題型，它有明顯的學(xué)科特點，不，不 僅能考查學(xué)生對元素及其化合物主干知識的掌握情況，更能考查思維僅能考查學(xué)生對元素及其化合物主干知識的掌握情況，更能考查思維 的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理能力及綜合應(yīng)用元素化合物知的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理能力及綜合應(yīng)用元素化合物知識識 的能力。這類題型的主要特點是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息的能力。這類題型的主要特點是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息 多、綜合性強、思維能力要求高。它是多年來考查元素化合物知識的多、綜合性強、思維能力要求高。它是多年來考查元素化合物知識的熱熱 點題型，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中點題型，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重重 現(xiàn)率較高?，F(xiàn)率較高。第2頁/共47頁三、三、無機推斷題的解題方法與思路無機推斷題的解題方法與思路 解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼題眼”， 并以此為突破口解題。此類試題常見的解題方法為并以此為突破口解題。此類試題常見的解題方法為“審審找找析（推析（推） 驗驗答答”五步。即：五步。即： （1）審：審清題意，題干）審：審清題意，題干問題問題框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖 中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。 （2）找：找）找：找“題眼題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。 （3）析（推）：從）析（推）：從“題眼題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識，大膽猜測出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識，大膽猜測， 應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式， 進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。 （4）驗：驗證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。）驗：驗證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。第3頁/共47頁第4頁/共47頁題型題型1從物質(zhì)的特征性質(zhì)從物質(zhì)的特征性質(zhì) (顏色、狀態(tài)等顏色、狀態(tài)等)突破突破【例例1】 如下圖，如下圖，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體為氣體?；衔??；衔颮在常溫下呈液態(tài)，在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，為黑色晶體，H為淡黃色粉末，圖中部分為淡黃色粉末，圖中部分生成物已略去。生成物已略去。第5頁/共47頁試回答下列問題：試回答下列問題：(1)H的電子式為的電子式為 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)C與與T溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析解析：由題意可知，由題意可知，A、G為常見氣體單質(zhì)，且它們能相互化合生成為常見氣體單質(zhì)，且它們能相互化合生成R（液態(tài)），則液態(tài)），則R為為H2O；A、G分別為分別為H2和和O2中的一種，再結(jié)合中的一種，再結(jié)合“ “G+B（單質(zhì)（單質(zhì)） H（淡黃色粉末）（淡黃色粉末）” ”可推知可推知A、B、G、H依次為依次為H2、Na、O2、Na2O2，T為為NaOH。由。由D（單質(zhì)）分別能與（單質(zhì)）分別能與G（O2）、）、R（H2O）反應(yīng)都）反應(yīng)都可生成可生成F（黑色晶體）可知，（黑色晶體）可知，D為為Fe，F(xiàn)為為Fe3O4。由。由C（單質(zhì)）（單質(zhì)）+G（O2） M，且，且M能與能與T（NaOH）反應(yīng)可知，）反應(yīng)可知，M必為酸性氧化物或兩性氧必為酸性氧化物或兩性氧化物。再結(jié)合化物。再結(jié)合F（Fe3O4）與）與C生成生成M（C的氧化物）的反應(yīng)可知該反應(yīng)為的氧化物）的反應(yīng)可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故可推知鋁熱反應(yīng)，故可推知C、M、N依次為依次為Al、Al2O3、NaAlO2。第6頁/共47頁第7頁/共47頁知識歸納知識歸納提綱挈領(lǐng)優(yōu)化整合提綱挈領(lǐng)優(yōu)化整合具有特征顏色和狀態(tài)的常見物質(zhì)具有特征顏色和狀態(tài)的常見物質(zhì)1.（淡）黃（棕）色固體：（淡）黃（棕）色固體：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固體：；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固體：；紫（黑）色固體：KMnO4、I2；（紫）紅色固體：（紫）紅色固體：Cu；綠色固體：；綠色固體：Cu2（OH）2CO3。2. 有色氣體：有色氣體：NO2（紅棕色）、（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無（黃綠色）；無色刺激性氣體：色刺激性氣體：SO2、NH3、HX（X為為F、Cl、Br、I）；無色無味）；無色無味氣體：氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。第8頁/共47頁第9頁/共47頁1(2009海南，海南，13)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略部分產(chǎn)物已省略)。 通常通常C為氣體單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在在B 的催化下加熱制取氣體單質(zhì)的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。第10頁/共47頁請回答下列問題：請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。(3)寫出另外一種實驗室制取寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。第11頁/共47頁第12頁/共47頁題型題型2從特殊現(xiàn)象突破從特殊現(xiàn)象突破第13頁/共47頁(3)為了確定為了確定X，現(xiàn)將，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)分別記為中的兩種物質(zhì)分別記為A和和B，當(dāng)，當(dāng)C和和B混合時產(chǎn)生混合時產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體。紅褐色沉淀和無色氣體。C和和A混合產(chǎn)生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝混合產(chǎn)生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則A是是_(填化學(xué)填化學(xué)式，下同式，下同)；B是是_；C是是_；D是是_；X是是_。答案：答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)AC(3)Ba(OH)2Na2CO3Fe2(SO4)3AlCl3、SO第14頁/共47頁第15頁/共47頁第16頁/共47頁3A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在的單質(zhì)在 C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F元素位于第四周期第元素位于第四周期第A族，族，A 與與C可形成一種有毒的氣體?？尚纬梢环N有毒的氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬可在的單質(zhì)是一種金屬，該金屬可在A與與C形形 成的物質(zhì)中，劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：成的物質(zhì)中，劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題： (1)AC和和N2是等電子體，寫出是等電子體，寫出AC的電子式為的電子式為_。 (2)A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號填序號)_。 原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)A、B、C形成的形成的10電子氫化物中，電子氫化物中，A、B的氫化物中沸點較低的是的氫化物中沸點較低的是(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)_；B、C的氫化物中其分子結(jié)合的氫化物中其分子結(jié)合H能力較強的是能力較強的是(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)_，用一個離子方程式證明：，用一個離子方程式證明：_。第17頁/共47頁(4)FA2構(gòu)成的化合物屬于構(gòu)成的化合物屬于 (填填“共價化合物共價化合物”或或“離離子化合物子化合物”)；F形成的堿與過量的形成的堿與過量的AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)EC2氣體通入氣體通入BaCl2和和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。由此可知由此可知EC2和無色氣體的還原性較強的是和無色氣體的還原性較強的是(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)_。第18頁/共47頁第19頁/共47頁第20頁/共47頁例例3有如圖所示的反應(yīng)有如圖所示的反應(yīng)(可加熱可加熱)，其中，其中A、B、C、D 為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，請按要求填空。為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，請按要求填空。 (1)若若A為黑色固態(tài)單質(zhì)，為黑色固態(tài)單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的為無色有刺激性氣味的 氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)若若A為紅色金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣為紅色金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣 體，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為體，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 (3)若若A為黑色粉末，為黑色粉末，C為有色氣態(tài)單質(zhì)，則產(chǎn)生為有色氣態(tài)單質(zhì)，則產(chǎn)生1 mol C時被氧化的時被氧化的B 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。題型題型3從特征反應(yīng)突破從特征反應(yīng)突破第21頁/共47頁(4)若若A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而降低，為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而降低，D可作干燥劑，可作干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備_。第22頁/共47頁第23頁/共47頁第24頁/共47頁第25頁/共47頁第26頁/共47頁第27頁/共47頁第28頁/共47頁第29頁/共47頁第30頁/共47頁題型題型4從反應(yīng)條件突破從反應(yīng)條件突破【例【例4】 已知已知A為液態(tài)化合物，為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質(zhì)，為固態(tài)單質(zhì)，J為淡黃色固體，三者都為淡黃色固體，三者都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如下圖所示：下圖所示：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)其中物質(zhì)其中物質(zhì)C是大氣污染物之一，該物質(zhì)導(dǎo)致的環(huán)境危害有是大氣污染物之一，該物質(zhì)導(dǎo)致的環(huán)境危害有 (寫一個即可寫一個即可)。(2)F、G、H、J、K代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是_、_、_、_、_。第31頁/共47頁(3)寫出寫出A與與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)飽和的飽和的I溶液中通入過量的氣體溶液中通入過量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，寫出出，寫出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式是現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式是 。第32頁/共47頁答案：答案：(1)酸雨、酸霧等酸雨、酸霧等 (2)SO3NaOHO2Na2O2Mg (3)2H2SO4(濃濃)C2SO2CO22H2O (4)有晶體析出有晶體析出2NaCOH2OCO2=2NaHCO3第33頁/共47頁第34頁/共47頁第35頁/共47頁第36頁/共47頁第37頁/共47頁例例5 AI的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：題型題型5 從典型數(shù)據(jù)突破從典型數(shù)據(jù)突破第38頁/共47頁(1)寫出寫出D的分子式：的分子式：_，A的電子式：的電子式：_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：寫出反應(yīng)的離子方程式：_，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變，向反應(yīng)的平衡體系中加入一定若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變，向反應(yīng)的平衡體系中加入一定量的量的D，則達(dá)到平衡時，則達(dá)到平衡時，D的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。(4)假設(shè)假設(shè)C和和D的物質(zhì)的量之比恰好為的物質(zhì)的量之比恰好為1 1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為酐。寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為1 1的的C、D混合物的化學(xué)方程混合物的化學(xué)方程式：式：_。第39頁/共47頁第40頁/共47頁第41頁/共47頁知識歸納知識歸納提綱挈領(lǐng)優(yōu)化整合提綱挈領(lǐng)優(yōu)化整合1具有相同摩爾質(zhì)量的物質(zhì)具有相同摩爾質(zhì)量的物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)28303244化學(xué)式CO、N N2、C2H4N NO、C2H6、CH2OO2、CH4O、N N2H4CO2、N N2O、C3H8、C2H4O摩爾質(zhì)量(g/mol)4678100120化學(xué)式N NO2、C2H5OH、HCOOHC6H6、N N a2O2、N Na2SCaCO3、KHCO3、Mg3N N2MgSO4、N NaHSO4、CaSO3、KHSO3第42頁/共47頁2.10電子和電子和18電子微粒電子微粒 (1)“10電子電子”的微粒的微粒分子離子一核10電子N NeN N3、O2、F、N Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH三核10電子H2ON NH四核10電子N NH3H3O五核10電子CH4N NH第43頁/共47頁(2)“18電子電子”的微粒的微粒分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F六核18電子N N2H4、CH3OH第44頁/共47頁小結(jié)：無機推斷題關(guān)鍵在找突破口，找不到小結(jié)：無機推斷題關(guān)鍵在找突破口，找不到突破口框圖就是一張網(wǎng)，找到突破口則找到突破口框圖就是一張網(wǎng)，找到突破口則找到了解開這種網(wǎng)的了解開這種網(wǎng)的“線頭線頭”，所有的問題就可，所有的問題就可能因為該突破口的突破而迎刃而解。能因為該突破口的突破而迎刃而解。第45頁/共47頁第46頁/共47頁