新人教版化學(xué)高三單元測(cè)試：3《金屬及其重要化合物》

111單元測(cè)試3 金屬及其重要化合物(滿分:100分 考試時(shí)間：90分鐘)一、選擇題(共16 小題，每小題3分)1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L2. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度3. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l molL-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為A046 g B069 g C092 g D023 g4. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng) D第步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣5. 將54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液6. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g7. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為l L），則下列判斷正確的是 ( ) A圖中線段oa:ab=3:lKS*5U.C#O%下BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1C在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAl（OH）4D混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:18. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml9.將幾滴是”類鹵素離子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即變成血紅色。(1)將該血紅色溶液分為兩份,一份中加入適量溶液,血紅色褪去;向另一份中通入血紅色也褪去。下列說法不正確的是( ) A.血紅色褪去的原因可能是將氧化,使消失 B.血紅色褪去的原因可能是還原為 C.血紅色褪去的原因可能是將還原 D.在適當(dāng)條件下可失去電子被強(qiáng)氧化劑氧化為 10. 100 mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4 溶液的體積是 ( ) A.30 mLB.5 mLC.25 mLD.100 mL 11. 工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢?使之溶解,反應(yīng)如下: CuO+2HCl= FeO+2HCl= 已知:.6時(shí)以形式完全沉淀;.4時(shí)以形式完全沉淀;pH在34時(shí)以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加堿,調(diào)整溶液.6 B.加純銅粉,將還原出來 C.先將氧化成再調(diào)整pH至34 D.通入硫化氫,使直接沉淀 12. 取少量MgO、的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是( ) A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng) B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的陽離子主要是、 D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和 13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672 則下列說法正確的是( ) A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均過量 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為11 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol 14. (2011江蘇宿州模擬)在一定條件下,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后,恢復(fù)原來的溫度,下列說法正確的是( ) A.溶液中濃度增大,有放出 B.溶液pH不變,有固體析出,有放出 C.溶液中數(shù)目增多,有放出 D.溶液中數(shù)目不變,有放出 15. 下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是( ) 過量的Fe與反應(yīng) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加 溶液中加少量鹽酸 把Fe和的混合物溶于鹽酸中 A.只有B.只有 C.只有D.全部 16. 用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是( ) A.Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火 B.工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到 D.可以寫成也可寫成 二、非選擇題(共5小題，共52分)17. （8分） 將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18. （12分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：1.16（1）寫出mn段反應(yīng)的離子方程式_（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_，AlCl3的物質(zhì)的量是_，MgCl2的物質(zhì)的量是_。（3）P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是_mL。19. （10分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 在pH=5.0時(shí)沉淀完全; 在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過程: .向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 .用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 .向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是 。 (2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的離子方程式是 。 (4)中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學(xué)式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,則X的化學(xué)式是 。 20. （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究: 【實(shí)驗(yàn)】 制備銀鏡,并與溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。 a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:具有氧化性,能氧化Ag。 假設(shè)2:溶液顯酸性,在此酸性條件下能氧化Ag。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】 (2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出氧化Ag的離子方程式: 。 (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實(shí)驗(yàn)步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 若銀鏡消失,假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。 【思考與交流】 (4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由: 。 21. （12分）溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)向含有1 mol 、2 mol 的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol,試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表: n的取值范圍溶液中陽離子n<1n<2n (3)腐蝕銅板后的混合液中,若、和的濃度均為0.10 請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去溶液中和的實(shí)驗(yàn)步驟: 。 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH1.93.27.09.04.76.7提供的藥品: 、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu答案一、選擇題1. D2. D3. C4. C5. D6. B7. B8. A9.C 10. A 11. C 12.C13.C 14.B 15.C 16.A 二、非選擇題17. （1）H+OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）18. （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17019. 答案: (2)鈉、硅 = = 20答案:(1)a、d、e = (3) 實(shí)驗(yàn)步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的溶液的pH 配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了可確定一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時(shí),由于沒有檢驗(yàn)的還原產(chǎn)物,因此不能確定是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可 21答案:= (2) n<1 、 n<2 、 n (3)通入足量氯氣將氧化成;加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3.24.7;過濾除去 111