高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第一課時課時跟蹤訓(xùn)練(1)

111 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（A）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）1下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉3下列儲存藥品的方法中，正確的是 （ ）A濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C金屬鈉保存在無水乙醇中 D純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中4下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC15關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（ ）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色6下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2DNH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正 確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）7有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （ ）A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)8下列敘述或操作正確的是 （ ）A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性9右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ） A 左高右低 B 左低右高C 左右一樣高 D 來回振動10下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 （ ） A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 （ ）ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 13銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷 ，所取的試劑是 ( ) A硫酸 B“王水” C鹽酸 D硝酸 14對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料15有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣16將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有 （ ）A加熱濃氨水B加熱NH4Cl固體C加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加熱飽和NH4Cl溶液三、填空題（42分）17（10分）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后 恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色， 則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。18（12分）硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強(qiáng)酸性；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_；（2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。19（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。20（10分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？ 參 考 答 案一、選擇題1D 2 C 3 B 4B 5C 6A 二、選擇題7D 8BC 9B 10BD 11C 12C 13D 14B 15AD 16AC三、填空題17（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有SO2的品紅 ；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體） 19（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO320解：設(shè)混合物氣體中NO的物質(zhì)的量為a，NO2的物質(zhì)的量為b。（1）4HNO3（濃）CuCu（NO3）22NO22H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，進(jìn)行下列的反應(yīng)（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由兩個反應(yīng)方程式中NO2與Cu，NO與Cu的計量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解兩個方程，得：a0.26molb0.24mol所以NO的體積為：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2的體積為：0.24mol22.4 Lmol15.4L 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分）1將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（）A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸2下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實是（）A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg4將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A小于50B大于50C等于50D不能確定5下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O26檢驗氨氣可選用（）A濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙7用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gcm3，則氨水的濃度為（）A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.59在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A10.45B11C10.29D4.52.910把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL111將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（）A32B23C37D3412在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O13關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體14銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO415將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol16從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)17向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol二、實驗題（15分）18（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖46所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。答案及詳解：1A2B解析：A、D兩項證明硫酸具有酸性；C項證明硫酸具有難揮發(fā)性。3BC解析：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO2十2H2Omolmol參加反應(yīng)的Cu，生成的SO2與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等。4B解析：設(shè)各取體積為L，90H2SO4密度為，10H2SO4密度為，則。依題意，混合后溶液的百分比濃度所以50，選B。5C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。6D7A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045molL18A解析：氨水的濃度為molL19B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH3和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1l。10B解析：依題意，NHOHNH3SOBa2BaSO4mol mol mol mol即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（24）mol，所以，（NO）molL1，答案選B。11AC 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：6NO28NH37N212H2O68 2，故不可能是此種情況。若NO2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)mL，則反應(yīng)的NO2體積為（2）mL，應(yīng)有（2）68，解得8mL，故（NO2）：（NH3）12:83:2。若NH3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)（NO2）mL，則反應(yīng)的NH3為（2）mL，應(yīng)有：（2）6：8，解得6mL，故（NO2）：（NH3）6143712D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了HNO3的酸性；C主要表現(xiàn)HNO3的不穩(wěn)定性。13A解析：B王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。C硝酸與金屬反應(yīng)時，被還原的一般是指5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。D常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。14C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。15D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即，故答案選D。16C 解析：ACu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO2BCuHNO3（?。〤u（NO3）2NOCCuO2HNO3Cu（NO3）2H2O由以上關(guān)系式可以看出：C既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。17D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO2十2H2O參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時反應(yīng)會停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應(yīng)時，被還原的H2SO4小于0.45mol。點評：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計算時應(yīng)注意。18（1）C2H2SO4（濃）2SO2十CO2十2H2O（2）（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過、時會帶出水蒸氣，所以必須在、之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反應(yīng)，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。點評：品紅是鑒別SO2的試劑，CO2不與品紅作用。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，通入過量的CO2或SO2時，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，變成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新變澄清。CO2中“C”為高價，SO2中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO2、SO2有氧化性。111