甘肅省蘭州市第三十一中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 人教新課標(biāo)版

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.1.掌握一種溶液組成的表示方法掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3 3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌藥液太稀不能殺死害蟲和病菌, ,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木. .溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？是濃還是是濃還是??？?。?有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？三種不同組成的硫酸銅溶液三種不同組成的硫酸銅溶液通過觀察你能想到什么通過觀察你能想到什么 可以通過溶液的顏色來確定溶可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃度液的濃度, ,但這樣是不太準(zhǔn)確的。但這樣是不太準(zhǔn)確的。怎么辦？怎么辦？試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1 1較淺較淺0.5g10g10.5g4.76 %2 2適中適中1g10g11g9.09 %3 3較深較深1.5g10g11.5g13.04 %溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.2.表達(dá)式：表達(dá)式：1.1.定義：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。之比。已知已知50g50g氯化鈉溶液中含氯化鈉溶液中含5g5g氯化鈉，計(jì)算該溶液中氯化鈉氯化鈉，計(jì)算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = =10% =10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%我會(huì)做我會(huì)做5g100%50g 如配制如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？多少千克？解：解：150kg16%150kg16%的氯化鈉溶液中含的氯化鈉溶液中含NaClNaCl的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 150kg150kg16%=24kg16%=24kg 需水的質(zhì)量為：需水的質(zhì)量為：150kg150kg24kg= 126kg24kg= 126kg答：答：配制配制150kg16%150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg24kg，需，需要水要水126kg126kg。我會(huì)做我會(huì)做飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：是指： 100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T時(shí)溶解度時(shí)溶解度36g是指：是指： 在在T時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解水最多溶解 該溶質(zhì)該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 已知已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答：略略. .我會(huì)做我會(huì)做溶液的質(zhì)量（溶液的質(zhì)量（g）= =溶液的體積（溶液的體積（cm3）溶液的密度（溶液的密度（gcm-3）M（溶液）（溶液）= =V（溶液）（溶液） （溶液）（溶液）注意：注意：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？。需要水的質(zhì)量是多少？原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要水的質(zhì)量為：原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要水的質(zhì)量為： - - 50g=195g %20%9850 g溶液的稀釋溶液的稀釋一般步驟一般步驟: :計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙?、裝瓶存放用固體配制溶液所用的儀器（以固體用固體配制溶液所用的儀器（以固體NaCl為例）為例）: :托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙膠頭滴管、藥匙用液體配制溶液所用的儀器用液體配制溶液所用的儀器：（例如稀釋濃硫酸）：（例如稀釋濃硫酸）燒杯、玻璃棒、量筒、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管膠頭滴管 配制溶液配制溶液注意藥品的名稱注意藥品的名稱 左左“物物”右右“碼碼”選用適合量程的量筒選用適合量程的量筒配制溶液操作過程需注意配制溶液操作過程需注意: : 在配制溶液的過程中，量取水時(shí)，如果俯視、仰視在配制溶液的過程中，量取水時(shí)，如果俯視、仰視刻度線，分別導(dǎo)致的后果是什么？刻度線，分別導(dǎo)致的后果是什么？猜一猜猜一猜 量取水時(shí)，如果量取水時(shí)，如果俯視俯視刻度線會(huì)使取用的刻度線會(huì)使取用的水的體積水的體積偏少偏少，最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大偏大；相反，；相反，仰視仰視刻度線會(huì)使所配制溶液的刻度線會(huì)使所配制溶液的濃度濃度偏小偏小?！镜淅淅? 1】（20102010寬甸中考）過氧乙酸是一種常用的消寬甸中考）過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%15%。請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨?00g100g該溶液中含溶質(zhì)該溶液中含溶質(zhì)_g_g。向向100g100g該溶液中加入該溶液中加入200g200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為_。將將100g100g該溶液與該溶液與100g5%100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。1515知識(shí)點(diǎn)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%5%10%10%知識(shí)點(diǎn)二、溶液的配制知識(shí)點(diǎn)二、溶液的配制D D【典例典例2 2】（20102010恩施中考）恩施中考）要配制要配制100g 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為1010的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 （ ）A A將將10g10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B B量取量取90ml90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)水時(shí)，俯視讀數(shù)C C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽1.1.把把1010克氯化鈉放入克氯化鈉放入4040克水中，完全溶解后，溶液中氯克水中，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A A1010 B B2020 C C2525 D D33.333.32.2.將將7070的硝酸鈉飽和溶液降溫到的硝酸鈉飽和溶液降溫到1010，有晶體析出（晶，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（ ）A.A.硝酸鈉的溶解度硝酸鈉的溶解度 B.B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.C.溶液中溶劑的質(zhì)量溶液中溶劑的質(zhì)量 D.D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C CB B3.(20103.(2010海南中考海南中考) )配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是（下列操作中有錯(cuò)誤的是（ ） A A取出取出NaClNaCl B B稱量稱量NaClNaCl C. C.量取水量取水 D D溶解溶解NaClNaClC C4.4.（20102010綿陽中考）在溫度不變的條件下，下列欲使溶綿陽中考）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉碣|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉? 2倍的方法，最可行的是（倍的方法，最可行的是（ ）A.A.將將20g20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g10g水水B.B.將將20g20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g10g水水C.C.在在10g10%10g10%的硝酸鉀溶液中，加入的硝酸鉀溶液中，加入5g40%5g40%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液D.D.向向10g10g硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀不飽和溶液中加入10g10g硝酸鉀固體硝酸鉀固體C C5.5.配制配制100100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.619.6的稀硫酸，需要質(zhì)量分的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為9898的濃硫酸的濃硫酸 克?？?。6.6.現(xiàn)有現(xiàn)有100g100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的食鹽溶液，若使溶的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽 g g，或蒸發(fā)掉水，或蒸發(fā)掉水 g.g.2020505012.2512.257.7.在某溫度下，在某溫度下，NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36g36g，求：，求：（1 1）在此溫度下）在此溫度下200g200g水最多可溶解水最多可溶解 克克NaClNaCl（2 2）202010g10g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為_%_%（精確到（精確到0.1%0.1%）7226.52.2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計(jì)算、稱計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放量（或量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。等步驟。1.1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶液的質(zhì)量之比。表達(dá)式：表達(dá)式：溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)你對(duì)自己不斷肯定時(shí)，你發(fā)現(xiàn)，你對(duì)生活的態(tài)度對(duì)了。