高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第6章 第1、2講 氧族元素 硫的氧化物　環(huán)境保護(hù)》同步練習(xí)

111第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù)第1講 氧族元素第2講硫的氧化物環(huán)境保護(hù)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ()潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶硫化氫通入濃H2SO4中濃H2SO4滴入螢石中，加熱加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解A B C D2(2008廣東文基，68)O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()AO3和O2互為同位素BO3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵CH2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌D高空中的O3層保護(hù)人類(lèi)免受紫外線傷害3硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是 ()ASO2SO2，O2是氧化劑，S是還原劑B硫是黃色固體，氧氣是無(wú)色氣體CH2SH2S,2H2O2H2O2D氫硫酸放置在空氣中易變渾濁4下列能說(shuō)明元素R一定為氧族元素的是 ()AR為非金屬元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2RO3BR的單質(zhì)與H2化合生成H2RCR的化合價(jià)既可為正價(jià)也可為負(fù)價(jià)DR的氫化物的水溶液呈酸性5常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是()AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得S262007年3月溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗，保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是 ()A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類(lèi)存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量7除去CO2氣體中含有的少量SO2氣體，最好采用的方法是 ()A通過(guò)石灰水B通過(guò)足量的品紅溶液C通過(guò)足量的飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4D先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)石灰水8將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是()ANH3 BCO2 CH2S DNO29下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過(guò)氧化氫后產(chǎn)生沉淀C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D二氧化硫漂白過(guò)的草帽過(guò)一段時(shí)間后變黃10關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 ()A在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀11若已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，已知它是氧族元素，其原子核外比釙多一個(gè)電子層，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A其鈉鹽的化學(xué)式為Na2XB其氧化物有兩種，即XO2和XO3C其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不是強(qiáng)酸DX是金屬元素12如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2有漂白性C濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)13(11分)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是_。SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_。若C取雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是什么_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為_(kāi)。14(10分)如圖甲，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y市，其中a處在上游，d處在下游。某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生對(duì)X河不同河流段的河水進(jìn)行取樣，然后送市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站檢測(cè)，根據(jù)X河水質(zhì)量檢測(cè)結(jié)果，繪制出圖乙。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在 ()Aab段 Bbc段 Ccd段 Dbd段(2)列舉造成X河污染的三種可能的污染源：_、_、_。(3)對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2等重金屬離子，若要把銅離子變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請(qǐng)回答兩種回收方法：方法：_；方法：_。15(9分)在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫(xiě)出AE的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EC_；CD_。16(10分)過(guò)氧化氫的水溶液稱(chēng)作雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來(lái)更受到人們的青睞，被稱(chēng)為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出H2O2的電子式_，電離方程式_。(2)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”或“堿性”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_。(3)你認(rèn)為雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是_。(4)已知過(guò)氧化鈉與干燥的二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，但可以和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)。試用化學(xué)方程式表示過(guò)氧化鈉和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程：_。(5)鑒于H2O2顯弱酸性，寫(xiě)出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_。答案 1B 2A 3B4.B5.B6.D7.C 8B9A10A11A12C13(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)紫色石蕊試液變紅無(wú)明顯變化顏色逐漸變淡或紫紅色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先變渾濁，后又變澄清H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水14(1)B(2)工業(yè)廢水、生活污水、生活垃圾、酸雨、工業(yè)廢渣(任選三個(gè))(3)還原法：Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2CuOH2O，2CuOC2CuCO2置換法：FeCu2=Fe2Cu15(1)SH2SSO2SO3H2SO4(濃)(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2SO2O2 2SO316(1) (2)還原性酸性和氧化性(3)其被還原后的產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2，2H2O2=2H2OO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O(5)Ba(OH)2H2O2=BaO22H2O111