高中化學(xué)第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)課件人教版必修一離子反應(yīng)第二課時

第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 實驗實驗2 211實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加2mL 2mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和2mL 2mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaClNaCl 溶液溶液2 2、向試管中加、向試管中加2mL 2mL 0.1mol/L0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和2mL 2mL 0.1mol/L0.1mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液 無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀v思考與交流思考與交流：這二支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在混合前后的存在形式有何變化？第二個反應(yīng)實質(zhì)是何種離子參加了反應(yīng)？你能否設(shè)計一個實驗來驗證Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng)兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng), ,溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少. .3、離子、離子方程式方程式：CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式。4 4、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa4242BaSOSOBa練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O離子方程式的意義離子方程式的意義: :揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。示所有同一類型的離子反應(yīng)。v在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？v即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ 實驗實驗2 233實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加2mL 2mL 的的CuSOCuSO4 4 溶溶液和液和2mL2mL 的的NaOHNaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的試稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液管里滴入幾滴酚酞溶液, ,再用滴再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸管向試管里慢慢滴入鹽酸, ,至溶至溶液恰好變色液恰好變色. .3 3、向試管中加、向試管中加2mL 2mL 0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和2mL 2mL 0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 紅色消失紅色消失有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件( (電解質(zhì)在溶液相互交換離子電解質(zhì)在溶液相互交換離子)（1）生成沉淀）生成沉淀( (難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)) ) ，如，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。 CuSOCuSO4 42NaOHNaOHCu(OH)Cu(OH)2 22NaCl2NaCl（2）生成氣體）生成氣體( (揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)) )，如：，如：CO2、SO2等。等。 NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl2NaCl+HNaCl+H2 2O +COO +CO2 2（3 3）生成水）生成水(難電離物質(zhì)既弱電解質(zhì)難電離物質(zhì)既弱電解質(zhì))，如弱酸、弱堿、水等。，如弱酸、弱堿、水等。 NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生發(fā)生書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O寫化學(xué)式的：寫化學(xué)式的：單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3HH2 2O)O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4 、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學(xué)式。例：微溶物用化學(xué)式。例： NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )， 應(yīng)寫成離子形式應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。學(xué)式。1.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2.碳酸鉀與硫酸反應(yīng)碳酸鉀與硫酸反應(yīng)3.硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng) 4.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)5.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) 6.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)7.硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng)硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng) 8.氧化銅與鹽酸反應(yīng)氧化銅與鹽酸反應(yīng)9.鐵與硫酸銅反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng) 10.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)