高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)課件 新人教版

10101020203030404拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考23(溯源題)(海南高考)可逆反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)。下列依據(jù)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_。(1)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變(2)氣體的密度不隨時(shí)間改變(3)c(A)不隨時(shí)間改變(4)單位時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等(3)考題探源 源于教材RJ選修4 P26“化學(xué)平衡狀態(tài)”考查視角 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)高考啟示 要準(zhǔn)確把握可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)“兩方法”、“兩標(biāo)志”反應(yīng)特征：均為氣體且反應(yīng)前后氣體體積不變是否滿(mǎn)足平衡前“變”，平衡后“不變”3轉(zhuǎn)解析2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1A試題備選解題提示：利用完全轉(zhuǎn)化求出各物質(zhì)的最大值和最小值，可能的濃度介于二者之間。4返回原題解析若X2完全轉(zhuǎn)化為Z，則X2、Y2、Z的濃度分別是0 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1；若Z完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2，則X2、Y2、Z的濃度分別是0.2 molL1、0.4 molL1、0 molL1；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以，0c(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1，0c(Z)0.4 molL1。5 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A2v（NH3）v（CO2）B密閉容器中c（NH3） c（CO2）2 1C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C解析顯/隱NH3、CO2的體積比始終為2:1【試題備選】6判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志1兩方法逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。2兩標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志、等價(jià)標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志：v(正)v(逆)0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。78類(lèi)型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中混合物體系中各成分的含量各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定_各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定_各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定一定_平衡平衡平衡9類(lèi)型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)正、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)率的關(guān)系系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成同時(shí)生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)_在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)生成同時(shí)生成p mol C，則，則v(正正)不一定不一定等于等于v(逆逆)_v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)_在單位時(shí)間內(nèi)生成在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同，同時(shí)消耗時(shí)消耗q mol D，二者變化均表示，二者變化均表示v(逆逆)_平衡不一定不一定不一定