人教版高中化學(xué)選修四第四章第一節(jié) 原電池教案

知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根4.1 原電池一、原電池：1.概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2.組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路。3.電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極 內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4.電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)： Zn2eZn2（較活潑金屬）正極：還原反應(yīng)： 2H2eH2（較不活潑金屬）總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2+H25.正、負(fù)極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向： 負(fù)極流入正極 （3）從電流方向： 正極流入負(fù)極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向： 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極 二、化學(xué)電池1.電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2.化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3.化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池 (1)一次電池 常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等(2)二次電池二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）：PbSO42-2e- PbSO4正極（氧化鉛）：PbO24H+SO42-2e- PbSO42H2O充電：陽極：PbSO42H2O2e- PbO24H+SO42-陰極：PbSO42e- PbSO42- 目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池(3)燃料電池燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負(fù)極：2H24e- =4H+ 正極：O24 e- 4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極：2H24OH-4e-4H2O 正極：O22H2O4e-4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH410OH- 8e- CO32- 7 H2O；正極：4H2O2O28e-8OH-。電池總反應(yīng)式為：CH42O22KOHK2CO33H2O燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低(4)廢棄電池的處理：回收利用1.重點(diǎn)掌握電極名稱及其判斷2.重點(diǎn)掌握一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。例1右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHMH2OeDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+ OH= NiOOH+ H2Oe，陰極反應(yīng)：M+ H2Oe=MH+ OH，總反應(yīng)為M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，負(fù)極：MHOHMH2Oe，總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A.放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，故A正確；B.為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C.充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e=MH+OH，故C錯(cuò)誤；D.M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確。答案：C例2. 2019年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移解析：根據(jù)題給裝置圖判斷，電極b是原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e- =Li+，電極a是原電池的正極，電極反應(yīng)為LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A.綜上所述，a是原電池的正極，A正確；B.根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)可知，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正確；C.放電時(shí)，a極錳的化合價(jià)發(fā)生變化，Li的化合價(jià)沒有變化，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移，D正確。答案:C例3.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液PH不斷升高A. B. C. D.解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用;首先要判斷出電池的正負(fù)極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)是原電池的負(fù)極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2燃燒反應(yīng)，即CH4 CO2嚴(yán)格講生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價(jià)升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4參加反應(yīng)有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移;O2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。雖然正極產(chǎn)生OH-，負(fù)極消耗OH-，但從總反應(yīng)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時(shí)溶液的PH值不斷下降，故正確，錯(cuò)誤。答案：A例4.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2陰極反應(yīng)式：_，電池總反應(yīng)式：_。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。例5.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )Aa電極是負(fù)極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-= 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，b極為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，H2、O2不需全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)。答案：B 例6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析： 該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。答案：C A卷1. 鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb +SO422e =PbSO4  正極：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e=PbSO4+ 2H2O 使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為( ) A. 0.025mol    B. 0.05mol      C. 0.1mol    D. 0.2mol2. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( ) A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極3. 下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是( )A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生4. 航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，該電池的正極反應(yīng)可表示為( )A.4H+4e=2H2 B.O2+2H2O+4e=4 OH C.4OH4e=O2+2H2O                    D2H24e=4H5. 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( ) A.2H+2e=H2 B.2H2O+4e+O2=4OH C.Fe2e=Fe2+D.4OH2e=2H2O+O26. 燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是( ) A負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH B負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32-+7H2O C隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變 D放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)7. 將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的         ，該極的電極反應(yīng)是        ，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是             。8. 如圖所示裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)          （  ）  A鐵圈和銀圈左右搖擺不定      B保持平衡狀態(tài)不變  C鐵圈向下傾斜          D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。9為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是 。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是 。（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是 。（4）請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡要說明操作和現(xiàn)象） 。10已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極11. 室溫下為液態(tài)的金屬是_(填漢字名稱)。電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的正離子時(shí)，陽極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是_(填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是(填化學(xué)式)。 其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是：_。12.將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?此時(shí)溶液的pH值是多少?13鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物；要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的 FeClx樣品，溶解后進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH 的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL，計(jì)算該樣品中的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： (列出計(jì)算過程)；現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 ；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。14 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹣铝袉栴}：Y在元素周期表中的位置為 。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。Y、G的單質(zhì)與量元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為 ；充電時(shí)， (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為 。15離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。 1四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是  （  ）A B C D2某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是  （  ） 含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e2ClD斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極3人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是   （  ） 催化劑b催化劑aH質(zhì)子交換膜太陽光eA該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH4將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是  （  ）A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色5下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是  （  ）Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的6右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2HZn2 + H2，下列說法錯(cuò)誤的是  （  ）A a，b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸 1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 （  ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢2下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是  （  ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是  （  ）A . 2H+2eH2 B . Fe2+2eFe C . 2H2OO24e4OH D . Fe3+eFe2+ 4某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是  （  ）A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子5下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池6下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。圖1 （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0 （2）編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)的方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_。 圖2 圖3 （3）該小組對(duì)圖2中的0 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體； 假設(shè)二： ； 1. B 2. B 3. AD 4. B 5. C 6. B 7. （1）負(fù)極（2）CH4+10OH 8e=CO32+7H2O （3） CH4+2O2+2OH= CO32+3H2O8. (1)D (2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解、減輕，Cu2+在銀圈上得電子，沉積在其上。增重。9.（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。電解活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極。 （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 陰極上有紅色銅析出。（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液10.B11. 汞、 OHg 2 (NO3)2、Hg22+ 2e = 2Hg12. 惰性電極時(shí)，依據(jù)陰、陽離子放電順序書寫電極反應(yīng)，陽極：先2C1-2e=Cl2，后4OH-4e=O2+2H2O。在陽極附近，因OH-放電而促進(jìn)了水的電離平衡右移，溶液酸性明顯增強(qiáng)。由電子守恒關(guān)系： C12 Cu， 另析出0.2mol Cu，2Cu O2 4H+。 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.4mol 故V(氣體)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。 電解后c(H+) 0.4mol/L， pH=-lgc(H+)=1-2lg2。13n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L1=0.010mol0.54g0.010mol×35.5g·mol1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3 0.10，鹽酸 氯氣 2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3) 2Fe(OH)3 3ClO4OH=2FeO425H2O3ClFeO423e4H2O = Fe(OH)3 5OH2FeO428H2O3Zn = 2Fe(OH)3 3Zn(OH)2 4OH14Y第2周期VIA 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑 根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2， 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H= 2aKJ·mol1 ，NaHH2O=NaOHH2 2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為Fe22e =Fe。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O315. （1）負(fù) 4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只寫Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 1.C 2.B 3.C 4.D 5. B 6.C 7. （1）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/g2.0碳粉含量的影響 （2）吸氧 還原 2H2O+O2+4=4OH（或4H+ O2+4=2H2O） （3）放熱反應(yīng)，溫度升高15 / 15