人教版九年級化學上冊課時訓練：第六單元課題3 第2課時　一氧化碳

第六單元課題3第2課時一氧化碳1下列敘述屬于CO化學性質(zhì)的是()A無色 B無味C難溶于水 D能燃燒2對比分析不同物質(zhì)的共性與差異是學習化學的有效方法。下列關于CO2和CO的各項對比，有錯誤的是()選項共性差異性A均由分子構(gòu)成分子的種類不同B均由碳元素和氧元素組成元素的質(zhì)量比不同C均能與水化合化合時現(xiàn)象不同D常溫下均是無色氣體相同條件下氣體的密度不同3.下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是()ACO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)也相同B碳在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成COCCO可用于冶煉金屬、作氣體燃料；CO2可用于人工降雨、滅火D清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定4甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物質(zhì)，它們有如下關系：甲與丙在高溫的條件下反應生成乙；乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是()AC、CO、CO2、CaCO3 BC、CO、CO2、H2CO3CCO、C、CO2、CaCO3 DCO2、C、CO、H2CO35一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應，有關敘述正確的是()A一氧化碳被還原 B固體粉末由紅變黑C碳元素存在形態(tài)不變 D銅元素的質(zhì)量減少6三氧化二碳(C2O3)是某星球大氣的成分之一，其化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的說法錯誤的是()A有毒 B可以燃燒C密度比空氣小 D能還原氧化鐵7如圖是CO與CuO反應的實驗裝置，下列關于該實驗說法正確的是()硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變成紅色CO被還原為CO2硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應為COCuOCO2Cu既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源A B C D8下列有關CO與CO2的敘述正確的是()ACO與CO2都會污染環(huán)境BCO與CO2中碳元素的化合價相同C在一定條件下，CO 和CO2可以互相轉(zhuǎn)化DCO2氣體中混有少量的 CO 氣體，可用點燃的方法除去CO9將氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體先通過足量澄清石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅，最后剩余氣體是()A氮氣 B二氧化碳C一氧化碳 D二氧化碳和氮氣10能源是人類生存和發(fā)展的基礎。煤燃燒時會發(fā)生一系列化學反應。如圖是北方家庭中冬天常用的煤爐，A、B、C處分別發(fā)生不同的反應。請寫出A處發(fā)生的主要反應的化學方程式：_，C處觀察到藍色火焰，原因是_。11為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學設計了如圖所示的實驗，回答下列問題。(1)圖B中，薄銅片受熱時發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中(如圖C所示)，觀察到薄銅片的顏色變化是_；振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實驗結(jié)束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現(xiàn)，該反應的化學方程式為_。12某化學興趣小組用如圖所示裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應一段時間后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(1)從安全環(huán)保的角度考慮，上述實驗需要改進的是_。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅(Cu2O)和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，銅和稀硫酸不反應。他們對反應后硬質(zhì)玻璃管中的紅色固體進行如下探究：提出問題 反應后生成的紅色固體成分是什么？作出猜想 猜想一：紅色固體只有Cu；猜想二：紅色固體只有Cu2O；猜想三：紅色固體可能含有_。實驗探究 設計如下實驗方案：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸_紅色固體中含有Cu2O思考與分析 甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結(jié)論不準確，理由是_。為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取m g紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到n g固體。當n_(填含m的代數(shù)式)時，可以得出猜想三正確。參考答案與部分提示1D解析 物質(zhì)能燃燒，是通過化學變化表現(xiàn)出來的，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)。2C解析 CO不能與水化合。3A解析 CO和CO2的組成元素相同，但是分子構(gòu)成不同，所以它們的化學性質(zhì)不相同。4B解析 碳和二氧化碳在高溫條件下能生成一氧化碳，一氧化碳點燃能生成二氧化碳，碳酸在常溫下能分解產(chǎn)生二氧化碳和水，而碳酸鈣需要在高溫條件下才能分解。5C解析 一氧化碳具有還原性，在與氧化銅的反應中被氧化。6C7B解析 CO還原CuO的化學方程式為COCuOCO2Cu，從氧化還原的角度分析，CO是還原劑，被氧化為CO2，CuO被還原為Cu；實驗過程中，玻璃管中黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，多余的CO被有效地用作燃料，防止了空氣污染。CO還原CuO實驗的注意事項：(1)為防止CO不純，發(fā)生爆炸，使用(特別是點燃)前一定要先驗純。(2)CO還原CuO的實驗可以采用題圖所示裝置，該裝置既避免了因CO直接排入空氣中污染環(huán)境，又利用尾氣燃燒提供熱量，有效利用資源，減少浪費。(3)為防止CO污染空氣，需將尾氣點燃處理或收集后集中處理，而不能直接排放到空氣中。8C解析 CO 有毒，會污染環(huán)境，但是 CO2是空氣成分，不會污染環(huán)境；CO 中碳元素的化合價是2，CO2中碳元素的化合價是4；CO 能與氧氣或氧化銅等反應生成CO2，CO2也可以被碳還原成CO，在一定條件下二者可以互相轉(zhuǎn)化；不能用點燃的方法除掉CO2氣體中混有的少量 CO 氣體，因為少量的 CO 氣體不能在較多的CO2中被點燃。9D解析 混合氣體通過足量的澄清石灰水后，二氧化碳被吸收，再通過足量灼熱的氧化銅時，一氧化碳與氧化銅反應又生成二氧化碳氣體；氮氣不與上述兩種物質(zhì)反應，所以最后剩余氣體為二氧化碳和氮氣。從混合物中除去常見氣體的方法：O2：一般用灼熱的銅網(wǎng)或磷除去；H2：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去；CO2：一般用堿溶液(如氫氧化鈉溶液)吸收；CO：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去。10CO2CO2CO燃燒產(chǎn)生藍色火焰11(1)2CuO22CuO(2)表面由黑變紅澄清石灰水變渾濁(3)2COO22CO2解析 (1)薄銅片受熱與氧氣反應生成氧化銅。(2)一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，其現(xiàn)象是薄銅片表面由黑變紅；振蕩集氣瓶，觀察到澄清石灰水變渾濁。(3)點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現(xiàn)，說明一氧化碳氣體在燃燒。12(1)增加尾氣處理裝置(合理即可)(2)COCuOCuCO2(3)作出猜想 Cu和Cu2O實驗探究 溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體剩余思考與分析 銅和氧化亞銅的混合物與硫酸反應，現(xiàn)象也為溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體剩余解析 (1)一氧化碳有毒，對環(huán)境有污染，需要進行尾氣處理。(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是COCuOCuCO2。(3)氧化亞銅和銅均為紅色固體，反應后生成的紅色固體成分可能是銅，或氧化亞銅，或銅和氧化亞銅；取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，觀察到固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，則證明紅色固體中含有氧化亞銅，但不能證明是否含有銅。5 / 5