2019-2020年九年級化學上冊《課題1質量守恒定律》學案-新人教版

2019-2020年九年級化學上冊課題1質量守恒定律學案 新人教版【學習目標】： 知識目標：1、掌握質量守恒定律的定義；2、從微觀角度認識質量守恒定律。 能力目標：1、鍛煉動手能力，形成良好的觀察力； 2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的作用。 教育目標：形成實事求是的學習態(tài)度學習重點、難點：質量守恒定律的微觀解釋學習方法：猜想、實驗、討論【學習過程】一、溫故知新、你能寫出磷在空氣中燃燒的文字表達式嗎？_2、化學反應的實質是_。二、我要學習新知識1、自學：教材P92-P942、探究思考：反應物的質量與生成物的質量有何關系？探究一：參加反應的各物質的質量總和_生成物各物質的質量總和【猜想】：1、大于2、等于3、小于活動探究一實驗方案實驗探究一（磷的燃燒）實驗探究二（鐵與硫酸銅反應）實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分析【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：參加反應的各物質的質量總和_生成物各物質的質量總和?！窘涣饔懻摗浚簽槭裁磿|量守恒？【分析】：1、_ 2、_3、_活動探究二 P92 實驗5-1 5-2這個實驗中，天平為什么不平衡？是不是不符合質量守恒定律呢？【交流討論】:_活動探究三 觀察水分子分解微觀示意圖宏觀上微觀上（1）反應前后物質的質量_（2）反應前后元素的種類_（3）反應前后元素的質量_（1）反應前后原子的種類_（2）反應前后原子的數(shù)目_（3）反應前后原子的質量_我可以發(fā)現(xiàn)：還可以發(fā)現(xiàn)：反應前后一定改變的是_、 _，可能會改變的是_。三、【達標練習】：1、已知A物質與B物質反應生成C物質，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、某物質R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有_元素，可能含有_元素。四、【能力提升】：1、（xx年株洲中考）一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質中（ ）A只含有碳元素B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素D含有碳、氫、氧三種元素2、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質甲乙丙丁反應前的質量（g）5417200反應前的質量（g）1002X下列說法正確的是（ ）A、甲物質全部反應完 B、該反應為分解反應 C、參加反應的丙物質的質量為20g D、x為793、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，則X的化學式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5課題1、質量守恒定律學案（第二課時）【學習目標】： 知識目標：1、掌握質量守恒定律的應用；2、了解化學方程式的涵義、讀法 能力目標：提高學生的解題能力和歸納能力； 教育目標：形成科學的辯證思維能力學習重點、難點：質量守恒定律的應用 化學方程式的涵義學習方法：分析歸納【學習過程】一、復習舊知1、什么叫質量守恒定律？_2、質量守恒的原因是_、_、_ 不變二、拓展應用1、已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克2、某物質R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有_元素，可能含有_元素。3、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，則X的化學式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O54、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質甲乙丙丁反應前的質量（g）5417200反應前的質量（g）1002X下列說法正確的是（ ）A、甲物質全部反應完 B、該反應為分解反應 C、參加反應的丙物質的質量為20g D、x為79三、探究新知 閱讀教材P93（一）、定義：用 等國際通用的化學語言來表示化學反應的式子叫做化學方程式。（二）、涵義從化學方程式“2H2O2H2+O2”獲取的信息有：1表示反應物是 ；2表示生成物是 ；3表示反應條件是 ；4表示每 水分子在通電的條件下生成兩個 和一個 ；5表示每 份質量的水在通電的條件下可生成 份質量的氫氣和 份質量的氧氣。【交流展示】：根據(jù)課本P94討論內容先寫出反應的化學方程式，再把反應物和生成物的質量份數(shù)寫在化學式的下方。( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )硫在氧氣中燃燒的反應：S + O2 SO2鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu加熱粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：CuO + H2 Cu + H2O我的總結：化學方程式能表示的涵義：（1）表明_和_以及反應_（2）宏觀上：表示反應物和生成物之間的_之比。（3）微觀上：表示反應物和生成物之間的_數(shù)目之比（三）、讀法將化學方程式“C+O2 CO2”讀一讀。（C-12 O-12）1宏觀讀作： ；2.微觀讀作： ；3.從量的方面讀作： 。課題2、如何正確書寫化學方程式（第一課時）學習目標：（1）能書寫簡單的化學方程式并且理解化學方程式的意義（2）了解書寫化學方程式應遵循原則（3）掌握化學方程式的配平方法(最小公倍數(shù) 法)（4）歸納正確書寫化學方程式的步驟：(1)寫(2)配(3)注(4)等 一、復習舊知請讀出化學方程式：S + O2 SO2此化學方程式的涵義是_ _、_ _、_ _二、探究新知（一）、化學方程式的書寫原則小軍書寫了以下兩個化學方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同學認為都錯了，為什么呢？請自學教材P961、化學方程式的書寫原則（1）是必須以 為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。（2）是要遵守 ，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2、思考：小軍書寫的以上兩個化學方程式違背了什么原則？（1）_ （2）_ _3、從原子角度認識化學方程式是如何遵循質量守恒定律的（1）木炭燃燒：C+O2CO2原子種類:等號兩邊都有 、 兩種原子；原子個數(shù):C原子都為 個，O原子都為 個。 （2）氫氣與氧氣反應生成水：H2+O2H2O原子的種類：等號兩邊都為 、 兩種原子，原子的個數(shù)：不相等。如O，等號前有 個O原子，等號后只有 個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有 個原子，等號后共有 個原子。 總結：這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為 。二、自學討論：書寫化學方程式的步驟，閱讀教材P981、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。（1）寫：在式子的左右兩邊分別寫出 和 的化學式，中間寫一條 ，反應物或生成物不止一種時用“ ”連接；P + O2 P2O5（2）配：在反應物和生成物的前面配上適當?shù)?，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。( )Al+( )O2-( )Al2O3( )Fe+ O2- Fe3O4( )S+( )O2 -( )SO2 ( ) C+ O2 - CO2( )P+( )O2 -( )P2O5( )KClO3 - KCl + O2( )H2O2-( )H2O+( )O2( )KMnO4 - K2MnO4+ MnO2+O2( )H2+( )O2 -( )H2O ( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O ( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O( )FeCl3+( )NaOH ( )Fe(OH)3+( )NaCI( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2課題2、如何正確書寫化學方程式（第二課時）一、自主導學目標：【知識與技能】（1）進一步理解化學方程式的涵義（2）能正確書寫簡單的化學方程式（3）能真正了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則【過程與方法】（1）在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法。（2）歸納正確書寫化學方程式的步驟：寫配注等 （3）初步學會用化程式來表所獲得的信息【情感態(tài)度與價值觀】(1)讓學生在學習過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣，體會化學用語的方便和實用。 二、學習過程一、自主學習自學P 判斷下列化學方程式是否正確,并說明原因：（1）、4Fe+3O2 2Fe2O3（2）、H2O H2 + O（3）、C+02 CO2（4）、S+ O2 SO2你還能舉列說說在書寫化學方程式中容易犯的錯誤嗎？如有，請寫下來(5)、(6)【小結】化學方程式的書寫應該注意的事項：二、合作探究：化學方程式的書寫考點一：會斷（1）下列化學反應可用右圖表示的是（  ） AH2CO3     CO2+H2O B2H2SO3 + O2 =2H2SO4 C2HClO  光照  2HCl+O2 DCaCO3   高溫  CaO+CO2考點二： (會寫)CO2是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用CO2撲滅，因為鎂能在CO2中繼續(xù)燃燒，生成黑色（C）和白色固體粉末(MgO)，寫出該反應的化學方程式_。（4）用化學方程式表示：用H2做“零污染汽車”的燃料： 。燈泡里放極少量的磷來延長白熾燈泡的使用壽命： 。（2）、寫出下列反應的化學方程式：一種黑色物質燃燒，只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。一種液體通電后會生出兩種氣體： 。、劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體的非金屬單質 。 (提示：除去燈泡內的氧氣，生成一種白色固體)注意點：化學方程式的配平方法已經學過的化合反應：1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 。 3、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳： .4、碳在氧氣中不充分燃燒一氧化碳： .已經學過的分解反應：5、水在直流電的作用下分解： . 6、實驗室用雙氧水制氧氣： .三、能力提升：(會析)1、觀察、比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：2Mg+O2點燃2MgO 2H2 + O2點燃2H2O 2CO+O2點燃CO2 (1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點：_；_。(2)以上化學方程式也有許多不同之處，清你寫出其中一個與另外兩個的一點不同之處_。根據(jù)化學方程式計算導學案（第一課時）學習目標1、    掌握由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）質量的原理與方法；2、    掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和書寫格式；3、   了解根據(jù)化學方程式計算的常見題型；4、    了解根據(jù)化學方程式計算的常用關系式。學習重點 目標1學習難點 目標2預備知識根據(jù)化學方程式的涵義，以下化學反應中反應物和生成物之間的質量比可表示為： 2KClO3=2KCl  +  3O2                H2  + CuO=Cu + H2O     ：     ：                 ： ： ： 若 245g  ：     ：                   2g ： ： ： 若      ：     ：  48g                ： ：32g ： 結論 任何化學反應中反應物與生成物之間的質量通過各物質的相對分子質量或相對原子質量成正比例關系 。（這是根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)） 要點1   根據(jù)化學方程式列出計算的步驟及格式例 要加熱98g 氯酸鉀與20g二氧化錳的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧氣？解：設，最多可生成氧氣的質量為x     第一步：設未知數(shù) 加熱2KClO3=2KCl  +  3O2  第二步：寫出化學方程式245          149      96     第三步：寫出相關量98g                 x   （或  245：96=98g：x）      第四步：例出比例式x=38.4g                           第五步：求解答：最多可生成38.4g氧氣。    第六步：簡明地寫出答案說明有的物質既不是已知物又不是待求物，它們的相對分子質量也就不必計算了。如本題中KCl的相對分子質量“149”沒有被利用，今后則不必算出。要點2   根據(jù)化學方程式計算的常見題型1、  已知某反應物的質量求另一反應物或生成物的質量2、  已知某生成物的質量求另一生成物或反應物的質量 3、  *含有雜質物質的有關計算要點3   根據(jù)化學方程式計算中常用到的幾個關系式：純物質的質量物質的純度= ×100%混合物的總質量          練習1、用足量的氫氣還原8.0gCuO，能生成銅的質量為多少克？參加反應的氫氣的質量為多少克？（相對原子質量Cu64，H1，O16）2、醫(yī)療上頗為流行的“物理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化生成Fe2O3時放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫熱狀態(tài)。求56克鐵粉完全氧化時需消耗氧氣的質量。（相對原子質量Fe56）3、實驗室用鋅和稀硫酸制取0.2克氫氣，需要消耗多少克鋅？參加反應的H2SO4的質量為多少克？（相對原子質量Zn：65，S：32） 根據(jù)化學方程式計算導學案（第二課時）學習目標1、  熟練掌握根據(jù)化學方程式計算的常見題型2、  鞏固根據(jù)化學方程式計算的規(guī)范步驟學習重點目標1 新課根據(jù)化學方程式計算的常見題型分析：例一用電解的方法制取1.6g氧氣，需多少水發(fā)生電解？同時有多少氫氣生成？ 例二有一塊不純的鋅片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反應（雜質不反應），生成氫氣的質量為0.4g，求該鋅片中單質鋅的質量分數(shù)。（Zn-65）Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 例三用足量H2還原2.0g銅和氧化銅的混合物，充分反應后得到剩余固體1.68g。求原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為多少？（Cu：64） 加熱CuO+ H2=Cu+ H2O 例四將一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，當二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)由20%變?yōu)?5%時，求已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質量分數(shù)（Cl：35.5） 例五加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知二氧化錳的質量為0.1g。當制得所需氧氣后，冷卻稱量剩余固體質量為4.04g，繼續(xù)加熱直到不再產生氣體，又得氧氣672mL（標準狀況）。求原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)。（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L第五單元復習學案一、單元基本知識點回顧1質量守恒定律 2化學方程式 3根據(jù)化學方程式的計算二、知識點之間的聯(lián)系與展開I質量守恒定律的得出 實驗探究1.探究過程（1）作出猜想：化學反應前后，參加反應的物質總質量與反應后生成的物質的總質量的關系是： （思考：根據(jù)前面所學過的哪些內容作出這樣的猜想呢？）（2）設計實驗：設計實驗的思路：稱量 的質量特點：稱 次質量，但是放 次砝碼（做有關質量守恒定律實驗探究題目時特別需要考慮到的）注意事項：若反應中有氣體參加或者氣體生成，則應在 體系中進行實驗（為什么？）（3）動手實驗，實驗過程中觀察、記錄實驗現(xiàn)象（4）分析得出結論： ，即質量守恒定律2.課本關于質量守恒定律實驗現(xiàn)象的回憶（1）白磷燃燒實驗現(xiàn)象： （2）鐵釘與硫酸銅實驗的現(xiàn)象： （3）鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中實驗的現(xiàn)象： 例題：為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系，三位同學做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒混合在一起，充分反應再稱量；實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量。三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應前（g）4.8112.6118.4反應后（g）8.0112.4118.4(1)從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質的質量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一 ，實驗二 ，實驗三 ；（2）造成上述結果的原因可能是 ；（3）在三個實驗中，實驗 正確反映了反應物和生成物之間的質量關系；（4）由此可得出結論：用實驗研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量時，當體系出出現(xiàn) 時，必須在密封體系中進行。II質量守恒定律的理解以及應用（I）對定律的理解1.定律的微觀本質原因： 2.定律的宏觀體現(xiàn)：（1） （2） 根據(jù)例題自己歸納出各種應用類型，并盡量總結出各種類型題目的特點和解題思路1.例1：根據(jù)質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=Z中，Z的化學式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y例2：某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質量守恒定律，可判斷X的化學式為（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6題目特點： 解題思路： 2.例1：某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H例2：將某物質在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質中含有 種元素，它們分別是 。（1）題目特點： 解題思路： （2）例1：某物質在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水。由此可以推斷該物質的元素組成是 。葉綠素 例2：植物的光合作用可表示為：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧氣，生成物淀粉的組成中一定含有的元素是 。題目特點： 解題思路： *（3）例3：將3g某物質在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推斷該物質的組成元素是 。題目特點： 解題思路： 3.例1：在化學反應A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應，生成40 g D，則生成C的質量是_ g。例2：現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是n g，則生成氧氣的質量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g 題目特點： 解題思路： 4. 例1：古代煉金術士聲稱可以從普通金屬中提煉出金，是否可行？例2：某些偽科學者聲稱可以將水變成石油，是否符合科學道理？題目特點： 解題思路： 5.例1：鐵絲燃燒后的質量比燃燒前要大。例2：高錳酸鉀受熱分解后的質量比受熱前要小。以上兩個現(xiàn)象是不是違反了質量守恒定律？認為這些現(xiàn)象是違反質量守恒定律的同學在分析時忽略了什么問題？題目特點： 解題思路： III質量守恒定律的體現(xiàn) 化學方程式及其計算1化學方程式的意義：宏觀意義：（1） （2） 微觀意義：（3） 例如：試描述2H2O =通電= 2H2­ + O2­的三個意義： （1） （2） （3） 2根據(jù)化學方程式中各物質的質量比的計算（1）計算的依據(jù)是什么？（2）計算的類型同上，根據(jù)例題自己歸納出各種題目類型，并盡量總結出同種類型題目的特點和解題思路例1：要制取64g氧氣，需要過氧化氫的質量是 。例2：要使12g碳完全燃燒，需要氧氣的質量是 。題目特點： 解題思路： 例1：現(xiàn)有20g高錳酸鉀，加熱一段時間后，冷卻后稱量剩余固體質量變成18.4g。求反應的高錳酸鉀的質量是 。例2：一定質量的鐵絲在純氧中完全燃燒后質量增加了3.2g，的質量是 。題目特點： 解題思路： 例1：現(xiàn)有質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液68g，用這些過氧化氫溶液制取氧氣，可得到氧氣的質量是 。例2：工業(yè)上一般用石灰石（主要成分是碳酸鈣）制取二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的質量是 。（該反應的化學方程式是CaCO3=CaO+CO2）題目特點： 解題思路： 1.（xx.無錫市）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.012.8000反應后質量/g007.28.8a下列判斷正確的是 （ ）A表中a的值為2.8 BX一定是該反應的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成 2. （xx.河南省）相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少3(xx.河南?。┮欢l件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/g1.72.27.90.9反應后質量/g待測6.602.7 則反應后A的質量為 ；該反應所屬的基本反應類型是 ；該反應中D和D兩種物質變化的質量比為 。4.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50。(1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克? 5.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。 6.（xx泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備： SiCl4+2H2Si+4HCl 若要得到112Kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克 2019-2020年九年級化學上冊課題1質量守恒定律學案（第一課時）學案 新人教版【學習目標】： 知識目標：1、掌握質量守恒定律的定義；2、從微觀角度認識質量守恒定律。 能力目標：1、鍛煉動手能力，形成良好的觀察力； 2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的作用。 教育目標：形成實事求是的學習態(tài)度學習重點、難點：質量守恒定律的微觀解釋學習方法：猜想、實驗、討論【學習過程】一、溫故知新、你能寫出磷在空氣中燃燒的文字表達式嗎？_2、化學反應的實質是_。二、我要學習新知識1、自學：教材P92-P942、探究思考：反應物的質量與生成物的質量有何關系？探究一：參加反應的各物質的質量總和_生成物各物質的質量總和【猜想】：1、大于2、等于3、小于活動探究一實驗方案實驗探究一（磷的燃燒）實驗探究二（鐵與硫酸銅反應）實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分析【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：參加反應的各物質的質量總和_生成物各物質的質量總和?！窘涣饔懻摗浚簽槭裁磿|量守恒？【分析】：1、_ 2、_3、_活動探究二 P92 實驗5-1 5-2這個實驗中，天平為什么不平衡？是不是不符合質量守恒定律呢？【交流討論】:_活動探究三 觀察水分子分解微觀示意圖宏觀上微觀上（1）反應前后物質的質量_（2）反應前后元素的種類_（3）反應前后元素的質量_（1）反應前后原子的種類_（2）反應前后原子的數(shù)目_（3）反應前后原子的質量_我可以發(fā)現(xiàn)：還可以發(fā)現(xiàn)：反應前后一定改變的是_、 _，可能會改變的是_。三、【達標練習】：1、已知A物質與B物質反應生成C物質，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、某物質R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有_元素，可能含有_元素。四、【能力提升】：1、（xx年株洲中考）一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質中（ ）A只含有碳元素B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素D含有碳、氫、氧三種元素2、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質甲乙丙丁反應前的質量（g）5417200反應前的質量（g）1002X下列說法正確的是（ ）A、甲物質全部反應完 B、該反應為分解反應 C、參加反應的丙物質的質量為20g D、x為793、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，則X的化學式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5