化學(xué)必修二 復(fù)習(xí)提綱(帶填空,非常適合復(fù)習(xí))

word高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)_Z個(gè)原子核 _N個(gè) Z1.原子 A X _Z個(gè)注意： 質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)原子序數(shù)=_=_=_熟背前20號(hào)元素，畫(huà)出120號(hào)元素原子核外電子排布示意圖第一周期第二周期第三周期第四周期2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最_的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是_；最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)K層為最外層不超過(guò)_個(gè)，次外層不超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)。電子層： 一能量最低 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一樣_的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種_。同位素：_一樣而_不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表1.編排原如此：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行。周期序數(shù)_把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)_2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 _個(gè)橫行 第四周期 4 18種元素素 _個(gè)周期 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿已有26種元素表 主族：AA共_個(gè)主族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族_個(gè)縱行 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間_個(gè)族 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布一樣，依次增加(2)原子半徑原子半徑依次(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性，非金屬性(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由到(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性，酸性第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方第A族鹵族元素：F Cl Br I At F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1） 金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易難；氫氧化物堿性強(qiáng)弱；相互置換反響強(qiáng)制弱FeCuSO4FeSO4Cu。（2） 非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)與氫氣易難反響；生成的氫化物穩(wěn)定不穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物的水化物含氧酸酸性強(qiáng)弱；相互置換反響強(qiáng)制弱2NaBrCl22NaClBr2。同周期比擬：金屬性：NaMgAl與酸或水反響：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反響：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4同主族比擬：金屬性：LiNaKRbCs堿金屬元素與酸或水反響：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI鹵族元素單質(zhì)與氫氣反響：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI金屬性：LiNaKRbCs復(fù)原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2復(fù)原性：FClBrI酸性(無(wú)氧酸)：HFHClHBrHI比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：1先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑。2電子層數(shù)一樣時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。只有共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵：由_種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵：由_種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1） 電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2） 2 方括號(hào)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。3. 用電子式分別表示MgCl2和HCl的形成過(guò)程MgCl2 HCl第二章 化學(xué)反響與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有_的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開(kāi)反響物中的化學(xué)鍵要_能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_能量?；瘜W(xué)鍵的_和_是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的_E反響物總能量E生成物總能量，為_(kāi)反響。E反響物總能量E生成物總能量，為_(kāi)反響。2、常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響常見(jiàn)的放熱反響：常見(jiàn)的吸熱反響：3、能源的分類(lèi)：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源電能水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如CO2CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開(kāi)始后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電火力發(fā)電化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理1概念：把_直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)的裝置叫做原電池。2原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?構(gòu)成原電池的條件：1電極為導(dǎo)體且_性不同；2兩個(gè)電極_導(dǎo)線連接或直接接觸；3兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成_。4能自發(fā)進(jìn)展_：負(fù)極：_作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生_反響，電極反響式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：_正極：_作正極，正極發(fā)生_反響，電極反響式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：_5原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作_極K、Ca、Na太活潑，不能作電極；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO2等作_極。根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由_極流向_極；電子如此由_極經(jīng)外電路流向原電池的_極。根據(jù)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池_極，陰離子流向原電池_極。根據(jù)原電池中的反響類(lèi)型：負(fù)極：_電子，發(fā)生_反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：_電子，發(fā)生_反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。6原電池電極反響的書(shū)寫(xiě)方法：i原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是_反響，正極反響是_反響。因此書(shū)寫(xiě)電極反響的方法歸納如下：寫(xiě)出總反響方程式。 把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。ii原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源根本類(lèi)型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑KOH等。第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率1概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間反響物濃度的_或生成物濃度的_均取正值來(lái)表示。 計(jì)算公式：v_單位：_或_B為溶液或氣體，假如B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是_速率，而不是_速率。重要規(guī)律：i速率比_之比 ii變化量比_之比2影響化學(xué)反響速率的因素：因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素。外因：溫度：升高溫度，速率_催化劑：一般_反響速率正催化劑濃度：增加反響物的濃度，_速率溶液或氣體才有濃度可言壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，_速率適用于有氣體參加的反響其它因素：如光射線、固體的外表積顆粒大小、反響物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡1在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率_時(shí)，反響物和生成物的濃度不再_，達(dá)到外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反響所能達(dá)到的_，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错慱能進(jìn)展到底，即是說(shuō)可逆反響無(wú)論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)反響物和生成物的物質(zhì)的量都不可能為0。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_反響。動(dòng)：_平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率_，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的_保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被_，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物質(zhì)比擬各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響xAyBzC，xyz第三章 有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)_。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含_和_兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?，也稱(chēng)為烴。2、烴的分類(lèi)：飽和烴烷烴如：甲烷脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴如：乙烯芳香烴(含有苯環(huán))如：苯3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬：有機(jī)物烷烴烯烴苯與其同系物通式H2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反響燃燒化學(xué)方程現(xiàn)象：取代反響 注意：光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種化學(xué)方程式4個(gè)：在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反響 燃燒化學(xué)方程式：現(xiàn)象：被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反響 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色化學(xué)方程式：在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響CH2CH2H2CH2CH2HClCH2CH2H2O加聚反響 制取聚乙烯化學(xué)方程式：注意：乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反響燃燒化學(xué)方程式：現(xiàn)象：取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代?；瘜W(xué)方程式：苯環(huán)上的氫原子被硝基取代。 化學(xué)方程式：加成反響與H2化學(xué)方程式：注意：苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比擬。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假如干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式一樣而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱(chēng)由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱(chēng)質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子舉例6、烷烴的命名：普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正，“異，“新。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。7、比擬同類(lèi)烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)_。碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)_。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為_(kāi)體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)非電解質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱(chēng)醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與Na的反響化學(xué)方程式：乙醇與Na的反響與水比擬：一樣點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反響要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。氧化反響 燃燒化學(xué)方程式：在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛CH3CHO化學(xué)方程式：乙酸具有酸的通性：乙酸的電離方程式：乙酸可使紫色石蕊試液變；與活潑金屬，金屬氧化物，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3、Na2CO3食醋除水垢的原理：寫(xiě)化學(xué)方程式結(jié)論：酸性：CH3COOHH2CO3乙酸和乙醇的酯化反響化學(xué)方程式：酯化反響的定義：酯化反響的斷鍵方式：酸脫醇脫濃硫酸的作用：和酯化反響實(shí)驗(yàn)須知事項(xiàng)：試劑添加順序：先加，再加，最后加飽和碳酸鈉溶液的作用：3個(gè)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下是為了長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：和別離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的操作： 三、根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類(lèi)組成元素代表物代表物分子糖類(lèi)單糖葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反響果糖雙糖蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響麥芽糖多糖淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響纖維素油脂油植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有CC鍵，能發(fā)生加成反響，能發(fā)生水解反響脂動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯CC鍵，能發(fā)生水解反響蛋白質(zhì)酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反響主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖特征反響：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生色沉淀與銀氨溶液反響產(chǎn)生蔗糖水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反響：生成淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變油脂水解反響：生成高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和蛋白質(zhì)水解反響：最終產(chǎn)物為顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變鑒別局部蛋白質(zhì)灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道鑒別蛋白質(zhì)第四章 化學(xué)與可持續(xù)開(kāi)展第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被復(fù)原2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從態(tài)復(fù)原為態(tài)，即化合態(tài) 游離態(tài)。3、 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量(2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在一定條件下，用復(fù)原劑把金屬?gòu)钠涞V石中復(fù)原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)粗。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬2NaCl熔融MgCl2熔融Al2O3熔融(2) 熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬?gòu)腳到_Fe2O33COWO3H2ZnOC常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，F(xiàn)e2O32Al鋁熱反響 Cr2O32Al鋁熱反響)(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬( )HgOAg2O金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法富集法復(fù)原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴與其化合物。2、海水淡化的方法：_法、_法、_法等。其中_法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽別離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴NaBrCl2 Br2SO2H2OHBrCl24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1) 用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2) 灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3) 將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4與H2O2然后參加幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變_色。第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由_和少量_組成的復(fù)雜_，主要含_元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的_、煤的_、煤的_。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性_的過(guò)程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成、_燃料的過(guò)程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏腳，沒(méi)有固定的_。4、石油的綜合利用：_、_、_、_二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染1大氣污染大氣污染物：顆粒物粉塵、硫的氧化物SO2和SO3、氮的氧化物NO和NO2、CO、碳?xì)浠衔?，以與氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)開(kāi)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ取?水污染水污染物：重金屬Ba2、Pb2等、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。3土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從_上_和_工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原如此，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)就是反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物即沒(méi)有副反響，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物，這時(shí)原子利用率為100。12 / 12