安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修.doc

安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修4 3.3 沉淀溶解測(cè)試題第I卷（選擇題，共49分）一、 選擇題（本題包括18個(gè)小題，15每題2分，共10分；618題每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解均不再進(jìn)行B當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大，表明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)CKsp值大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D沉淀溶解平衡是沉淀和溶解過(guò)程的速率相等時(shí)的狀態(tài)2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（ ）ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液3、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAl(OH)4、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)? ) A鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C鎵濃度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 4、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 DNaCl5、CaF2的Ksp=5.310-9mol3L-3,在F-濃度為3.0molL-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（ ）A1.810-9 molL-1 B1.810-10 molL-1 C5.910-10 molL-1 D5.910-9 molL-16、對(duì)于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（ ）溶液40 mL 0.03 molLHCl溶液溶液 10 mL蒸餾水A BC D7、下列敘述中正確的是（ ）A溶度積大的化合物溶解度肯定大 B 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。8、已知AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2；Ag2CrO4的Ksp=1.110-12mol3L-3；Ag2C2O4的Ksp=3.410-11mol3L-3；AgSCN的Ksp=1.010-12mol2L-2；這些鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大和最小的是（ ）AAg2CrO4 和 AgCl BAg2CrO4 和AgSCNCAgSCN和 Ag2CrO4 DAg2C2O4 和AgSCN9、已知Mg(OH)2的溶度積Ksp=1.810-11mol3L-3，則其飽和溶液的pH為（ ）A3.48 B3.78 C10.52 D10.2210、向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 11、溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=Ax+2By-的是( )AAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) BNa2S=2Na+S2-CAg2S2Ag+S2- DPbI2Pb2+2I-12、已知AgCl(s) AgBr(s) AgI(S)的溶度積常數(shù)分別為.mol2L-2,5.010-13 mol2L-2,8.310-17 mol2L-2,則下列轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）. AgBrNaCl=AgCl+NaBr BAgI+ NaCl= AgCl+NaICAgI+KBr= AgBr+KI DAgCl+ KBr= AgBr+KCl13、已知BaCO3 、 BaSO4 溶度積常數(shù)分別為 5.19mol2L-2 1.1mol2L-2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不可做鋇餐的主要理由是（ ）ABaSO4的溶度積常數(shù)比 BaCO3小BSO42-沒(méi)有毒性，CO32-有毒性CBaSO4 密度大D胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),使Ba2+濃度增大，造成人中毒14、含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱(chēng)為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判定其鍋垢的主要成分為（已知Ksp(MgCO3)=6.810-6mol2L-2 ，Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12mol2L-2）（ ）ACaO、MgO BCaCO3 、MgCO3CCaCO3 、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO15、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cr2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ）A在水中的溶解能力大于CuS、CrS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CrS、PbSC在水中的溶解能力與CuS、CrS、PbS相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性16、將等體積的410-3molL-1的AgNO3和410-3molL-1K2CrO4混合后，以下說(shuō)法正確的是(已知Ag2CrO4的Ksp=9.010-12mol3L-3)（ ）A可能產(chǎn)生沉淀 B一定有沉淀C一定沒(méi)有沉淀 D不能確定17、已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1.010-6molL-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（ ）A1.010-30mol5L-5） B1.110-28mol5L-5）C5.010-30mol5L-5） D1.010-12mol5L-5）18、已知Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2溶度積常數(shù)分別為1.110-36、1.410-11、1.810-14，現(xiàn)向裝有等量三種沉淀的三支試管中，逐滴滴入2 molL-1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是（ ）AFe(OH)3先溶解BMg(OH)2先溶解，其次是Fe(OH)3CZn(OH)2先溶解，其次是Mg(OH)2D溶解的先后順序?yàn)镸g(OH)2 、Zn(OH)2、Fe(OH)3第I卷（選擇題）答案欄123456789101112131415161718二、填空題（共 22 分）19、（6分）在AgNO3溶液中依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 20、（4分）將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 21、（4分）BaSO4在水中的溶解度是1.0510-5 molL-1,則在0.01 molL-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是 22、（8分）在含AgI的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則I- （填“增大”、“減小”或“不變”，下同） （2）若改加更多的AgI，則Ag+將 。（3）若改加AgBr固體，則I- ，Ag+ 。 三、實(shí)驗(yàn)題：（12分）23、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)取W1g樣品；將樣品溶解；給溶液加入稍過(guò)量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為W2g。試回：(1) BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 (2) BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是 (3) 判斷操作是否完成的方法是 (4) 判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2SO3純度的表示式為 四、計(jì)算題：(15分)24、已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=21020 mol3L3。（1） 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成氫氧化銅沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH使之大于 （2） 要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（使Cu2+的濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為 25、 在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl-離子濃度是多少？。( Ksp（AgCl）=1.5610-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12)錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)題號(hào)錯(cuò)因第三節(jié) 沉淀溶解平衡答案一、1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D二、19、白淡黃黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。20、21、1.110-8 molL-1 22、 (1)減小 (2)不變 (3)減小 增大三、23、（1）在酸性條件下，SO42-沉淀，SO32-不沉淀 (2)使SO42-全部沉淀（3） 取上層清液，再加酸化的BaCl2溶液看是否有沉淀（4） 取最后洗液，加AgNO3溶液，是否有沉淀（5） (233W1142W2) 233W1100%四、24、5,625、AgCl先沉淀 1.6410-5 (molL-1)