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安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修.doc

  • 資源ID:8282614       資源大?。?span id="4h4gdev" class="font-tahoma">126KB        全文頁(yè)數(shù):7頁(yè)
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安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.3 沉淀溶解測(cè)試題 魯科版選修.doc

安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修4 3.3 沉淀溶解測(cè)試題第I卷(選擇題,共49分)一、 選擇題(本題包括18個(gè)小題,15每題2分,共10分;618題每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1、下列說(shuō)法不正確的是( )A難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解均不再進(jìn)行B當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),Ksp越大,表明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)CKsp值大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D沉淀溶解平衡是沉淀和溶解過(guò)程的速率相等時(shí)的狀態(tài)2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列試劑中效果最好的是( )ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液3、鋁和鎵的性質(zhì)相似,如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí),生成NaAl(OH)4、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)? ) A鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C鎵濃度小,所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 4、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí):Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解,應(yīng)向溶液中加少量的固體是( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 DNaCl5、CaF2的Ksp=5.310-9mol3L-3,在F-濃度為3.0molL-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是( )A1.810-9 molL-1 B1.810-10 molL-1 C5.910-10 molL-1 D5.910-9 molL-16、對(duì)于難溶鹽MX(弱電解質(zhì)),其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積(,存在著的關(guān)系(K為常數(shù))現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序是( )溶液40 mL 0.03 molLHCl溶液溶液 10 mL蒸餾水A BC D7、下列敘述中正確的是( )A溶度積大的化合物溶解度肯定大 B 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變 C將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)。8、已知AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2;Ag2CrO4的Ksp=1.110-12mol3L-3;Ag2C2O4的Ksp=3.410-11mol3L-3;AgSCN的Ksp=1.010-12mol2L-2;這些鹽的飽和溶液中,Ag+濃度最大和最小的是( )AAg2CrO4 和 AgCl BAg2CrO4 和AgSCNCAgSCN和 Ag2CrO4 DAg2C2O4 和AgSCN9、已知Mg(OH)2的溶度積Ksp=1.810-11mol3L-3,則其飽和溶液的pH為( )A3.48 B3.78 C10.52 D10.2210、向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 11、溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=Ax+2By-的是( )AAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) BNa2S=2Na+S2-CAg2S2Ag+S2- DPbI2Pb2+2I-12、已知AgCl(s) AgBr(s) AgI(S)的溶度積常數(shù)分別為.mol2L-2,5.010-13 mol2L-2,8.310-17 mol2L-2,則下列轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是( ). AgBrNaCl=AgCl+NaBr BAgI+ NaCl= AgCl+NaICAgI+KBr= AgBr+KI DAgCl+ KBr= AgBr+KCl13、已知BaCO3 、 BaSO4 溶度積常數(shù)分別為 5.19mol2L-2 1.1mol2L-2,則BaSO4可做鋇餐,BaCO3不可做鋇餐的主要理由是( )ABaSO4的溶度積常數(shù)比 BaCO3小BSO42-沒(méi)有毒性,CO32-有毒性CBaSO4 密度大D胃酸能與CO32-結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),使Ba2+濃度增大,造成人中毒14、含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱(chēng)為暫時(shí)硬水,加熱可除去Ca2+、Mg2+使水變?yōu)檐浰,F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水,試判定其鍋垢的主要成分為(已知Ksp(MgCO3)=6.810-6mol2L-2 ,Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12mol2L-2)( )ACaO、MgO BCaCO3 、MgCO3CCaCO3 、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO15、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cr2+、Pb2+等重金屬離子,可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS,使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí),可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )A在水中的溶解能力大于CuS、CrS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CrS、PbSC在水中的溶解能力與CuS、CrS、PbS相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性16、將等體積的410-3molL-1的AgNO3和410-3molL-1K2CrO4混合后,以下說(shuō)法正確的是(已知Ag2CrO4的Ksp=9.010-12mol3L-3)( )A可能產(chǎn)生沉淀 B一定有沉淀C一定沒(méi)有沉淀 D不能確定17、已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1.010-6molL-1,則該化合物的溶度積常數(shù)為( )A1.010-30mol5L-5) B1.110-28mol5L-5)C5.010-30mol5L-5) D1.010-12mol5L-5)18、已知Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2溶度積常數(shù)分別為1.110-36、1.410-11、1.810-14,現(xiàn)向裝有等量三種沉淀的三支試管中,逐滴滴入2 molL-1的鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是( )AFe(OH)3先溶解BMg(OH)2先溶解,其次是Fe(OH)3CZn(OH)2先溶解,其次是Mg(OH)2D溶解的先后順序?yàn)镸g(OH)2 、Zn(OH)2、Fe(OH)3第I卷(選擇題)答案欄123456789101112131415161718二、填空題(共 22 分)19、(6分)在AgNO3溶液中依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀,沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是:_ _ _ 20、(4分)將足量BaCO3分別加入: 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 21、(4分)BaSO4在水中的溶解度是1.0510-5 molL-1,則在0.01 molL-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是 22、(8分)在含AgI的飽和溶液中:(1)加入固體AgNO3,則I- (填“增大”、“減小”或“不變”,下同) (2)若改加更多的AgI,則Ag+將 。(3)若改加AgBr固體,則I- ,Ag+ 。 三、實(shí)驗(yàn)題:(12分)23、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化,為確定它的純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 稱(chēng)取W1g樣品;將樣品溶解;給溶液加入稍過(guò)量鹽酸酸化了的BaCl2溶液;過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱(chēng)其質(zhì)量為W2g。試回:(1) BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 (2) BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是 (3) 判斷操作是否完成的方法是 (4) 判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2SO3純度的表示式為 四、計(jì)算題:(15分)24、已知在室溫時(shí),Cu(OH)2的溶度積Ksp=21020 mol3L3。(1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成氫氧化銅沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH使之大于 (2) 要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全(使Cu2+的濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為 25、 在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí),問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀?當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中Cl-離子濃度是多少?。( Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)題號(hào)錯(cuò)因第三節(jié) 沉淀溶解平衡答案一、1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D二、19、白淡黃黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小,白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr,然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。20、21、1.110-8 molL-1 22、 (1)減小 (2)不變 (3)減小 增大三、23、(1)在酸性條件下,SO42-沉淀,SO32-不沉淀 (2)使SO42-全部沉淀(3) 取上層清液,再加酸化的BaCl2溶液看是否有沉淀(4) 取最后洗液,加AgNO3溶液,是否有沉淀(5) (233W1142W2) 233W1100%四、24、5,625、AgCl先沉淀 1.6410-5 (molL-1)

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