人教版2020年初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度D卷.doc

人教版2020年初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度D卷一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 高爐煉鐵中所需的高溫和CO都與焦炭有關B . 電解水實驗中，用帶火星的木條檢驗負極產生的氣體C . 將不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數一定增大D . 量筒的最下端刻有“0”標線2. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 12g 碳和80g 的氧氣充分反應生成92g二氧化碳B . 用酚酞試液無法區(qū)分稀鹽酸和食鹽水C . 加熱Ca(OH)2的飽和溶液，溶質的質量分數保持不變D . 加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中鉀元素的質量分數保持不變3. （2分）下表為甲、乙、丙三種物質的溶解度，請結合表中信息判斷下列說法正確的是（ ） 溫度/01020T304050溶解度/g甲133209316391458639855乙294333372391411458504丙357358360362363366370A . 三種物質的溶解度大小為：甲>乙>丙B . 隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小C . 30時，100g丙的飽和溶液中，溶質的質量為363gD . 分別將50時甲、乙的飽和溶液降溫至T，兩種溶液中溶質的質量分數相等4. （2分）如下表中數據為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，如圖所示是用其中一種物質所做的實驗。下列分析正確的是（ ） 溫度（）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A . 實驗中加入的物質R是氯化鈉B . 中t的取值范圍在3040之間C . 中的溶液可能是飽和溶液D . 中溶液的溶質質量分數可能比中的大5. （2分）向100g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數為（ ）A . 12. 5B . 20.0%C . 225D . 256. （2分）圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A . 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B . 甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C . t2時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數D . t2時，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質量甲一定大于乙7. （2分）下列與化學有關的知識不完全正確的一組是 （ ）A化學中“大”“小”關系B.實驗操作的先后順序Ca(OH)2在水中的溶解度-20 60 沸點-液氮 液氧點燃可燃性氣體-先驗純后點燃排水法收集氧氣-先移出導氣管，后熄滅酒精燈C.化學中常見的“三”D.用途與性質分子、原子、離子-構成物質的三種微粒煤、石油、天然氣-三大化石燃料用鎢絲作燈絲-熔點高鋁合金制飛機-質輕、硬度好A . AB . BC . CD . D8. （2分）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ） A . 將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水B . 將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水C . 在10 g 10%的硝酸鉀溶液中加入5 g 40%的硝酸鉀溶液D . 在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體9. （2分）下列關于溶液的說法錯誤的是（ ） A . 與乳化作用相比，溶解能使物質混合得更均勻B . 20時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20時硝酸鉀的溶解度是30gC . 一定溫度下，固體物質的溶解度不隨水的質量改變而改變D . 硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質質量分數不變10. （2分）20時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是（ ） A . 所得溶液可能都是飽和溶液B . 20時，乙溶液的溶質質量最小C . 溶液溶質的質量11. （2分）化學實驗室常需要配制溶液，下列說法錯誤的是（ ） A . 將食鹽加入水中所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量不一定相等B . 配制硝酸銨溶液的過程中，溶液的溫度會下降C . 配制飽和澄清石灰水時，應該等溶液冷卻之后再過濾D . 20食鹽的溶解度為36克，將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質量分數為10%的氯化鈉溶液12. （2分）下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（ ） A . 微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B . 轉化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化C . 結構觀：氬原子和氯離子最外層電子數相同，化學性質相同D . 守恒觀：10mL質量分數40%的硫酸，加10mL水后質量分數變?yōu)?0%二、 填空題 (共4題；共11分)13. （2分）農業(yè)廢棄物是指農業(yè)生產過程中廢棄的物質，如秸稈、蔗渣等。閩籍科學家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質量比為7：12：81。 （1）“神奇溶劑”是一種溶液，其溶質有_。 （2）某次生產需用到100kg“神奇溶劑”?，F利用氫氧化鈉溶液和尿素來配制，所用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為_（列出計算式即可）。 14. （2分）如圖顯示了海水淡化裝置，利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會_（填“變大”“變小”或“不變”）。 15. （3分）下列圖象能正確反映其對應關系的是_ A、 等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應B、 甲物質溶解度一定比乙物質的溶解度大C、 敞口放置的濃鹽酸D、 向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加_（填一種溶液名稱）16. （4分）某化學興趣小組為研究酸的化學性質， （1）他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈_色，該反應的化學方程式為_為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究 【提出猜想】猜想一：_；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案方案：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、_等現象，則猜想二正確【討論交流】A、經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是_B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4 ， 可向其中加入過量的_（填序號）a、CuO bCu（OH）2 c、Cu dCu（NO3）2（2）【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數據如下表所示 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質量/g202020202020反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189 8200220每次產生沉淀的質量/g00mn9.80計算：上述表格中產生沉淀的質量：m=_，n=_（3）所加NaOH溶液中溶質的質量分數 （4）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數 三、 綜合題 (共2題；共12分)17. （4分）室溫為25時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下： 步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數據如下溫度()0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結晶,得到晶種。步驟:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數天,形成大晶體。步驟:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。根據以上信息,回答下列問題：（1）用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50的氯化銅飽和溶液。 計算需稱取CuCl2的質量是_g。將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_（填操作名稱），直至固體完全溶解。（2）母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是_。 A . 收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B . 向母液中加入適量AgNO3 ， 充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C . 向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道（3）若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質量至少是_ g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質量為135)。 18. （8分）依據實驗和溶解度曲線回答下列小題。 40時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。圖1 圖2 （1）中溶液的質量為（ ） A . 30gB . 100gC . 130gD . 140g（2）上述所得溶液為飽和溶液的是（ ） A . B . C . D . （3）能將飽和KCl溶液變?yōu)樵摐囟认虏伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵?） A . 加水B . 倒出部分溶液C . 加KCl固體D . 加熱蒸發(fā)水，再降溫至該溫度（4）中溶液的溶質質量分數約為 A . 20%B . 29%C . 37%D . 40%四、 計算題 (共3題；共26分)19. （5分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12g，加65g水完全溶解后，再緩慢加入25g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應。過濾得到沉淀質量為2g。反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？20. （11分）鈣是維持人體正常功能所必需的元素。小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質量。于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與醋酸反應），測得玻璃杯中物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖2所示。反應的化學方程式： CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 請你幫小芳計算：（1）反應后產生氣體的質量為_g； （2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質量_； （3）所用白醋中溶質的質量分數_。 21. （10分）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該純堿樣品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶質質量分數的氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示：求： 該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）；反應后所得溶液中溶質的質量分數第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共4題；共11分)13-1、13-2、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 綜合題 (共2題；共12分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 計算題 (共3題；共26分)19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、