廣東省中山市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時）課件 新人教版必修1

“啞泉水啞泉水”為何能致啞，另一泉為何能致啞，另一泉水又是什么靈丹妙藥呢？水又是什么靈丹妙藥呢？3 3、寫出、寫出KCl， Na2SO4，BaCl2在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。2 2、下列物質(zhì)難溶于水的有哪些、下列物質(zhì)難溶于水的有哪些? ? KCl BaCl2 NaCl AgCl HCl Na2SO4 BaSO4 CuSO4 NaOH Cu(OH) 2 Na2CO31、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有復(fù)分解反應(yīng)的條件：有 、 或或 生成。生成。 沉淀沉淀 氣體氣體 水水實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1、向、向2mL Na2SO4 溶液溶液 中加入中加入KCl溶液。溶液。2、向、向2mL Na2SO4 溶液溶液 中加入中加入BaCl2溶液。溶液。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀分分 析析(混合后混合后,各離子的變化情況各離子的變化情況)各離子仍然自由移動，各離子仍然自由移動，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2Na+ 、SO42- K+ 、 Cl-2Na+ 、 2Cl- BaSO4離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)的實質(zhì)2Na+ 、SO42- K+ 、 Cl-2Na+ 、SO42-Ba2+ 、 2Cl-Na2SO4 溶液與溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)42422BaSONaClBaClSONa2Na+ + SO42-Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- BaSO4=+該反應(yīng)的實質(zhì)該反應(yīng)的實質(zhì)： Ba2+ SO42-=BaSO42 2、離子方程式：、離子方程式：、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)： 在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3 3、如何正確書寫離子方程式？、如何正確書寫離子方程式？化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式： 電離情況電離情況： ( (離子方程式離子方程式) )2Na2Na+ + + SO+ SO4 42-2- + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = = 2Na 2Na+ + + 2Cl+ 2Cl- - + + BaSOBaSO4 4離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：、寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式 、拆拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把把難溶的物質(zhì)、氣體和水難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示。等仍用化學(xué)式來表示。、刪刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出AgNOAgNO3 3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4、查查：反應(yīng)前后各種反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等原子個數(shù)相等和和電荷總數(shù)相等電荷總數(shù)相等。實驗實驗 CuSO4溶液溶液 加入加入 NaOH溶液。溶液。 NaOH溶液溶液(酚酞酚酞)加入加入 HCl溶液。溶液。 Na2CO3溶液溶液加入加入 HCl溶液。溶液。 現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生藍色產(chǎn)生藍色沉淀沉淀溶液先變紅溶液先變紅,后紅色褪去后紅色褪去產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的氣泡氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式離子方程式2HOHH OOHNaClNaOHHCl223222HCOH OCO223222COOHNaClCONaHCl“寫、拆、刪、查” 難溶物、氣體和水不能拆哦！難溶物、氣體和水不能拆哦！222()CuOHCu OH4224)(2SONaOHCuNaOHCuSO離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （復(fù)分解型）（復(fù)分解型） 實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子相互交換離子的反應(yīng)。的反應(yīng)。 生成沉淀（生成沉淀（）生成氣體（生成氣體（）生成水生成水 （H2O） “啞泉水啞泉水”為何能致??？另一山泉水為何能致??？另一山泉水又是什么靈丹妙藥呢？又是什么靈丹妙藥呢？原來原來“啞泉水啞泉水”中含有較多的硫酸銅，中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而另一山泉水呈堿性。而另一山泉水呈堿性。銅離子與氫氧根離子發(fā)生了離子反應(yīng)，銅離子與氫氧根離子發(fā)生了離子反應(yīng)，生成沉淀而失去了毒性。生成沉淀而失去了毒性。CuCu2+2+ + OH + OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 22 21、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)：2、離子方程式的書寫：、離子方程式的書寫：3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：課堂小結(jié)課堂小結(jié)在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。生成沉淀（生成沉淀（）生成氣體（生成氣體（）生成水生成水 （H2O）寫，拆，刪，查。寫，拆，刪，查。1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（、下列化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）強化練習(xí)強化練習(xí)CA:A:鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ + = Al= Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和鹽酸石灰石和鹽酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ + = CO= CO2 2+H+H2 2O OC:C:銅和硝酸銀溶液銅和硝酸銀溶液 Cu+AgCu+Ag+ + = Cu= Cu2+2+Ag+AgD:D:澄清的石灰水和鹽酸澄清的石灰水和鹽酸 H H+ +OH+OH- - = H= H2 2O OA:A:紅磷在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒B:B:氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅C:C:鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)D:D:硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）D