初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題1 質量守恒定律（I）卷.doc

初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題1 質量守恒定律（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎鞏固 (共8題；共17分)1. （2分）在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（ ） A . a 和c是反應物B . d一定是催化劑C . x=2.0gD . 該反應是化合反應2. （2分）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,在治煉金屬鈦時會發(fā)生以下反應:,其中X的化學式是（ ）A . CO2 B . Cl2 C . TiOD . CO3. （2分）自來水公司常用的一種滅菌消毒劑可表示為RO2 ， 實驗測得該化合物中R與O的質量比為7164，則RO2的化學式為（ ） A . CO2B . SO2C . ClO2D . NO24. （2分）下列化學方程式書寫的反應類型表述都正確的是（ ） A . 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 置換反應B . 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反應C . C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反應D . CO+CuO Cu+CO2 置換反應5. （2分）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質甲乙丙丁反應前的質量（g）105060反應后的質量（g）101525x則以下判斷正確的是（ ）A . 丁反應15克B . 該反應為分解反應C . 甲是催化劑D . 該反應乙和丙質量比3：56. （3分）習近平總書記在十九大報告中指出，“豎定走生產發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路，建設美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全做出貢獻”。請結含生活經驗，回答下列問題： （1）茶杯內的紗網，可將茶時與茶水分離，便于飲用，該設計利用的是_。 （2）自制凈水器中常加入_。用于除去水中的異味和色素。 （3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為_。 （4）在農村常用井水作生活用水，加入_可檢驗井水是否為硬水； （5）下列節(jié)水措施錯誤的是_。 A . 農業(yè)上改大水漫灌為滴灌B . 用淘米水澆花C . 用大量的水沖洗汽車D . 使用節(jié)水龍頭（6）硬水給生產和生活帶來不便，日常生活中常用_方法把硬水轉化為軟水。 （7）科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，水會像棉花糖一樣，以蓬松輕盈的形式穩(wěn)定存在，被稱為“氣凝膠冰”。下列說法正確的是_ A . “氣凝膠冰”是純凈物B . “氣凝膠冰”在任何條件下都不會融化C . “氣凝膠冰”與水的化學性質不同D . 結成“氣凝膠冰”后，分子停止運動7. （2分）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次鹽酸的質量/g25252525燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6請計算：（要求計算過程）（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？8. （2分）為慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年，請根據下表（元素周期表的部分內容）完成下題： （1）請根據上表寫出關于氬元素的一條信息：_。 （2）鎂與鋁兩種元素的最本質區(qū)別在于_；由溴元素的原子結構示意圖（如圖所示）可知；溴元素與上表中的_元素化學性質相似。 （3）第11號元素鈉在化學反應中易_（填“得到”或“失去”）電子。則鈉元素和硫元素形成的化合物的化學式為_。 （4）電池是高端電動汽車的主要動力源，其正極材料為LiCoO2 ， 其中Co元素的化合價為_。 （5）從化學視角看人體，人體就是一張元素周期表。 “關愛生命，擁抱健康”是人類永恒的主題，下列說法不科學的是_。A只要患甲狀腺腫大，就必須補充適量的碘B適當曬太陽和增加維生素D的攝入，做到科學補鈣C人是大自然的一部分，人體中所含元素全部來自大自然D低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水要比吃饅頭見效快（6）請根據生活常識結合已有知識分析：胃酸的成份是鹽酸而不是硫酸的原因_。 二、 強化提升 (共8題；共19分)9. （2分）在一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下： 物質XYZW反應前物質/g223402反應后物質/g40待測162下列說法錯誤的是（ ）A . 該反應屬于分解反應B . 該反應生成X的質量為40gC . W在反應中可能是催化劑D . 該反應中Y全部參加反應10. （2分）一定條件下，密閉容器內發(fā)生某化學反應，測得t1和t2時各物質質量見表，下列說法正確的是（ ） 物質MNPQt1時的質量/g519317t2時的質量/g233X51A . 該反應一定是分解反應B . x的值小于3C . M與N的質量變化比為14：3D . Q可能是單質11. （2分）化學概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關系。下列各圖中概念之間關系錯誤的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）前段時間，鹽城有多人感染禽流感，為防止疫情蔓延，需要使用消毒劑ClO2 ， 制取ClO2原理之一是，2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2 +2H2O下列有關說法正確的是 （ ） A . 上述反應屬于置換反應B . 在ClO2分子中，氯、氧原子個數比為1：2C . 上述反應前后各元素的化合價保持不變D . 該反應中涉及到三種氧化物和一種單質13. （2分）如圖是一個化學反應的微觀示意圖。從該示意圖中獲取的信息正確的是（ ） A . 反應前后分子種類不發(fā)生改變B . 反應前后，原子的種類、數目不變C . 參加反應的兩種分子的個數比是1：2D . 該反應中共涉及兩種單質和兩種化合物14. （2分）在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量如下表： 物 質甲乙丙丁反應前質量/g35207反應后質量/g1058待測通過分析,判斷下列說法正確的是（ ）A . 測得反應后丁物質的質量為12gB . 乙物質一定是催化劑C . 該反應是化合反應D . 反應中甲與丙的質量比為10：815. （2分）2018年5月9日，我國“高分五號”衛(wèi)星發(fā)射成功。 （1）20世紀前，中國人發(fā)明的黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，其反應為S+2X+3C=K2S+N2+CO2 ， 請寫出X的化學式_，1940年美國研制出高氯酸鉀（KClO4）、瀝青固體復合推進劑，高氯酸鉀是由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。 （2）“高分五號”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。如圖是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖。鎳元素的相對原子質量為_，X的數值是_。 （3）“高分五號”是我國首顆對大氣中二氧化硫、二氧化氮、甲烷（CH4）等多個環(huán)境要素進行監(jiān)測的衛(wèi)星，二氧化硫等氣體的大量排放會造成酸雨，請計算二氧化硫中氧元素的質量分數_。 16. （5分）硫酸鎂廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥領域。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 另含少量雜質FeCO3和SiO2等，其中SiO2難溶于水且不與硫酸反應）為原料制備硫酸鎂的實驗流程如圖： 提示：溶液pH3.5時，F(xiàn)e3+完全轉化為沉淀。（1）稀硫酸與菱鎂礦中的MgCO3反應的方程式為_。 （2）“濾渣I”中主要含有的物質是_。 （3）“濾液a”中發(fā)生的反應是2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2（SO4）3+2X，則X的化學式是_。 （4）“濾液a”含有過量的硫酸，所以溶液pH小于3.5實驗時往沉淀池中加入適量的氧化鎂，其目的_。調節(jié)溶液pH時，若使用pH試紙進行測定，其具體操作是：取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片，_。 三、 真題演練 (共4題；共8分)17. （2分）在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（ ） A . 16B . 28C . 44D . 6418. （2分）通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為:C2H4+3O2 2X+2H2O，則下列有關說法正確的是（ ） A . 氧氣中氧元素的化合價為-2價B . 水屬于有機化合物C . X中碳、氧元素的原子個數比為1:2D . 該反應屬于化合反應19. （2分）下列說法不正確的是（ ） A . 水和過氧化氫的組成元素相同，但分子構成不同，故化學性質也不同B . 依據質量守恒定律，AgNO3見光分解不可能得到NH3C . 部分浸入食鹽水中的鐵釘比部分浸入蒸餾水中的鐵釘易生銹D . 在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d20. （2分）植物的光合作用可表示為：二氧化碳 + 水 淀粉 + 氧氣。根據以上信息，下列關于淀粉組成的說法中正確的是（ ） A . 只含碳、氫元素B . 含有碳、氧、氫三種元素C . 含有碳、氫元素，可能含有氧元素D . 無法確定第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 基礎鞏固 (共8題；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、6-2、6-3、6-4、6-5、6-6、6-7、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、二、 強化提升 (共8題；共19分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 真題演練 (共4題；共8分)17-1、18-1、19-1、20-1、