高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其重要化合物 4.3.1 硫及其氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)課件 新人教版

10101020203030404思維建模典例剖析反思?xì)w納教材 高考2考題探源 源于教材RJ必修1 P91“學(xué)與問(wèn)”考查視角 SO2的相關(guān)性質(zhì)高考啟示 綜合掌握硫及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運(yùn)用解題。C還原性3轉(zhuǎn)解析3(2018河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D試題備選SO2本身也能與KMnO4溶液反應(yīng)4返回原題解析A項(xiàng)，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2I，正確。B項(xiàng)，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確。C項(xiàng)，若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項(xiàng)，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。53（2016河南洛陽(yáng)高三期末，16）如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I還原為I2B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染D藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色SO2發(fā)生裝置C氧化只變紅，不退色轉(zhuǎn)解析【試題備選】6返回原題解析濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氣體有毒，所以實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行吸收，以減少環(huán)境污染，C項(xiàng)正確；SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析8