浙江省中考科學(xué)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 專題15 化學(xué)反應(yīng)課件

專題專題15化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型1. 1. 知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)的特點（復(fù)分解反應(yīng)的特點（a a）2. 2. 辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型(a)概概 念念通通 式式化合化合 反應(yīng)反應(yīng)分解分解 反應(yīng)反應(yīng)置換置換 反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解 反應(yīng)反應(yīng)由由兩種或兩種以上兩種或兩種以上的物質(zhì)生的物質(zhì)生成成一種一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng). 多合一多合一A + B= AB由由一種一種物質(zhì)生成物質(zhì)生成兩種或兩種兩種或兩種 以上以上物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng) 一變多一變多AB =A + B單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物ABCACB兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分，生成另外生成另外兩種化合物兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)AB+CD=AD+CB考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型2. CO2 + 2Na O H = Na2CO 3 + H 2 O 是復(fù)分解反應(yīng)嗎？是復(fù)分解反應(yīng)嗎？1.1.綠色化學(xué)：原子利用率可達到綠色化學(xué)：原子利用率可達到100%100%的反應(yīng)類型的反應(yīng)類型是是 ?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)思考：思考：不是不是考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點一化學(xué)反應(yīng)的基本類型練習(xí)練習(xí)2下列化學(xué)反應(yīng)屬于右下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的是邊關(guān)系圖中陰影部分的是( )A. CuOA. CuOCO=CuCuCO2 2B. 2HB. 2H2 2O=2HO=2H2 2O2 2C. CaOC. CaOH2 2O=CaO=Ca(OH)2 2D. 2NaOHD. 2NaOHH2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2 2O OTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2高溫高溫練習(xí)練習(xí)1鈦（鈦（Ti）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式為：為： 該反應(yīng)屬該反應(yīng)屬于（）于（）A A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng)D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)通電通電C CA練習(xí)練習(xí)3某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是( )A. A. 反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物B. B. 圖中的各物質(zhì)均屬于化合物圖中的各物質(zhì)均屬于化合物C. C. 該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D. D. 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B練習(xí)練習(xí)4如下圖所示的如下圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是( )A. 2COA. 2COO2 2=2CO=2CO2 2化合反應(yīng)化合反應(yīng)B. 2HIB. 2HICl2 2=2HCl=2HClI2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)C. 2HC. 2H2 2O=2HO=2H2 2O2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)D. 2HClCuO=CuCl2 2H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B 點燃點燃通電通電考點二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律1. 1. 描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律(a)2. 2. 會從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律會從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律(b)3. 3. 用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象(c)1.1.實驗：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定1 1. .錐形瓶底部為何要鋪細錐形瓶底部為何要鋪細砂？砂？防止防止錐形瓶瓶底炸裂。錐形瓶瓶底炸裂。2 2. .氣球有何現(xiàn)象氣球有何現(xiàn)象？氣球鼓起后癟掉氣球鼓起后癟掉3.3.氣球有什么作用氣球有什么作用？ 防止氣體防止氣體受熱膨受熱膨脹把瓶塞脹把瓶塞頂出。頂出。考點二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象現(xiàn)象： 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙白煙，放熱，氣球，放熱，氣球鼓起鼓起后后癟掉癟掉, ,天平天平保持平衡保持平衡結(jié)論結(jié)論：反應(yīng)前后天平保持平衡，反應(yīng)前后天平保持平衡， 即即反應(yīng)前反應(yīng)前后物質(zhì)的后物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和沒有變化沒有變化2.2.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中，中，參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和等等于反應(yīng)后于反應(yīng)后生成的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和。1.1.實驗：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定考點二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律思考：下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證思考：下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律嗎？【注意】當有氣體參加或有氣體生成，該反應(yīng)必【注意】當有氣體參加或有氣體生成，該反應(yīng)必須在須在密閉密閉的容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。的容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律?！咀⒁狻俊咀⒁狻繘]有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的的“質(zhì)量不變質(zhì)量不變”不是不是質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類 六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類 改變改變宏觀宏觀分子的數(shù)目分子的數(shù)目可能可能改變改變微觀本質(zhì)原因微觀本質(zhì)原因 在在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類原子種類沒有沒有改變，改變，原子數(shù)目原子數(shù)目沒有沒有增減，增減，原子原子質(zhì)量質(zhì)量也就沒有變也就沒有變化?；??？键c二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律提醒要點：提醒要點：1.一切一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)都遵循都遵循質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律；2.質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積或質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積或分子數(shù)守恒；分子數(shù)守恒；3.在反應(yīng)前的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和中，不包括在反應(yīng)前的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和中，不包括過量過量的反應(yīng)物的反應(yīng)物質(zhì)量。質(zhì)量?？键c二質(zhì)量守恒定律考點二質(zhì)量守恒定律練習(xí)練習(xí)1【2017成都】用右圖所示裝置驗證質(zhì)量守成都】用右圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（恒定律，能達到實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（ ） A.A.鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸 B碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸 C鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉和稀鹽酸氯化鈉和稀鹽酸C C 練習(xí)練習(xí)2【20172017徐州】甲、乙、丙、丁徐州】甲、乙、丙、丁4 4種物質(zhì)種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表下列說法正確的是（）的質(zhì)量如表下列說法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g4 4313121211010反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gm m40406 61616A A甲一定是該反應(yīng)的催化劑甲一定是該反應(yīng)的催化劑B B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C C丙物質(zhì)一定屬于化合物丙物質(zhì)一定屬于化合物D D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5 5：2 2C CA. A. 該反應(yīng)有單質(zhì)生成該反應(yīng)有單質(zhì)生成B. B. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng)C. C. 反應(yīng)前后分子種類不變反應(yīng)前后分子種類不變D. D. 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為41練習(xí)練習(xí)3 3 如圖所示是某反應(yīng)如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，前后的微觀示意圖，“”和和“”表示兩種不同的表示兩種不同的原子則該反應(yīng)原子則該反應(yīng)( )B練習(xí)練習(xí)4 1.6 g4 1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4 4.4 g g二氧化碳和二氧化碳和3.6 g3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：斷：一定含有一定含有C C、H H元素元素 一定不含一定不含O O元素元素 可可能含能含O O元素元素 一定含一定含O O元素元素 分子中分子中C C、H H原子個數(shù)原子個數(shù)之比為之比為1:2 1:2 分子中分子中C C、H H原子個數(shù)之比為原子個數(shù)之比為1 1：4 4；正；正確的是確的是 ( )( )A.A. B. B. C.C. D. D. A A練習(xí)練習(xí)5 5 【2017揚州】某實驗過程如下：取揚州】某實驗過程如下：取ag錫粉錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固；取出所有固體，稱得固體為體，稱得固體為dg，則，則c等于（）等于（）Ad+b+a Bd-b-aCd-b+aDd+b-aD D考點三化學(xué)方程式考點三化學(xué)方程式1. 1. 描述化學(xué)方程式表示的意義描述化學(xué)方程式表示的意義(a)2. 2. 正確書寫常見的化學(xué)方程式正確書寫常見的化學(xué)方程式(b)1.1.化學(xué)方程式書寫原則化學(xué)方程式書寫原則: :（1 1）. .以客觀事實為依據(jù)，以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的反應(yīng)是真實存在的（2 2）. .遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律2.幾個注意問題：幾個注意問題：（1 1）、切忌遺忘反應(yīng)條件）、切忌遺忘反應(yīng)條件 點燃點燃（不等于燃燒不等于燃燒）、加熱、加熱 、高溫、高溫、 通電通電（不等于電解不等于電解）、催化劑、催化劑.（2 2）、正確使用）、正確使用“ ” “” “ ”考點三化學(xué)方程式考點三化學(xué)方程式（3 3）注意配平：）注意配平： FeS2 + O2高溫高溫 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 點燃點燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 點燃點燃 CO2 + H2O41128322215126考點三化學(xué)方程式考點三化學(xué)方程式S + OS + O2 2 = SO= SO2 2 點燃點燃3.3.化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：宏觀上宏觀上：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件條件生成生成微觀上：微觀上：每每一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個二氧化硫分子。下反應(yīng)生成一個二氧化硫分子。考點三化學(xué)方程式考點三化學(xué)方程式表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么么條件條件下進行下進行表示各物質(zhì)之間表示各物質(zhì)之間原原子子和分子的個數(shù)比和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)表示什么物質(zhì)參參加加反應(yīng)，結(jié)果反應(yīng)，結(jié)果生生成成了什么物質(zhì)了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的物各物質(zhì)間的質(zhì)量質(zhì)量比比4.化學(xué)方程式的意義 宏觀意義宏觀意義條件意義條件意義微觀意義微觀意義質(zhì)量意義質(zhì)量意義。考點三化學(xué)方程式考點三化學(xué)方程式4P + 5O2 2P2O5124 160 284點燃點燃1 1）表示）表示磷磷和和氧氣氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷五氧化二磷。3 3）表示反應(yīng)物中）表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子磷原子、氧分子和生成物和生成物中中五氧化二五氧化二磷分子磷分子的個數(shù)比為的個數(shù)比為452452。4 4）表示表示每每124124份質(zhì)量份質(zhì)量的磷與的磷與160160份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成284284份質(zhì)量份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為的五氧化二磷。質(zhì)量比為3140713140712 2）表示反應(yīng)）表示反應(yīng)在點燃的條件下在點燃的條件下進行進行4.化學(xué)方程式的意義考點三化學(xué)方程式考點三化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)1【20172017連云港】我國古代典籍中有連云港】我國古代典籍中有“銀針銀針驗毒驗毒”的記載，的記載，“銀針驗毒銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H4Ag+2H2 2S+OS+O2 22X+2H2X+2H2 2O O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）正確的是（）A A反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B BX X的化學(xué)式是的化學(xué)式是AgAg2 2S SC C反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后元素的種類不變D D反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化D D練習(xí)練習(xí)2 下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（ ）A A實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反應(yīng)分解反應(yīng) B B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反應(yīng)化合反應(yīng)C C高爐煉鐵原理高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D D將鐵片投入足量的稀鹽酸中將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)A A練習(xí)練習(xí)3 3 （2017麗水）科技人員成功研制出一種新麗水）科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B、反應(yīng)前碳元素的化合價為、反應(yīng)前碳元素的化合價為+2價價C、生成物的化學(xué)式可用、生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示表示D、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1A A練習(xí)練習(xí)4 4 (1)FeTiO3 3中，鈦的化合價為中，鈦的化合價為4價，則鐵的化合價價，則鐵的化合價為為 （2 2）將）將TiCl4 4再與再與Na在在“一定條件一定條件”下反應(yīng)生成下反應(yīng)生成Ti和和NaCl.請寫出請寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3 3）用二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)得到一氧化碳和）用二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)得到一氧化碳和硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4NaTiCl4 4 = TiTi4NaCl一定條件一定條件2CSiO2 2=SiSi2CO高溫高溫+2+21.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.C 1.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.C 7. (1)7. (1)焦點（焦點（2 2）+2+2（3 3）紅色固體消失、管內(nèi)液）紅色固體消失、管內(nèi)液面下降面下降 8. 8. (1)2CSiO2 2=Si=Si2CO (2)物理物理 (3)SiHClSiHCl3 3H2 2=Si=Si3HCl9.9. （1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂（）防止冷凝水倒流引起試管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=V（3）少量氯氣隨氧氣排）少量氯氣隨氧氣排出，使第出，使第3 3步反應(yīng)沒有發(fā)生完全。（合理即可）步反應(yīng)沒有發(fā)生完全。（合理即可）高溫高溫高溫高溫【專題【專題15 15 綜合訓(xùn)練答案】綜合訓(xùn)練答案】