九年級(jí)化學(xué)上冊 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 滬教版

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 探究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系探究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作(1)按教材圖按教材圖411，稱量，稱量裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；量；(2)取下錐形瓶，將氫氧化取下錐形瓶，將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；反應(yīng)停止后，再把錐形瓶反應(yīng)停止后，再把錐形瓶放在天平上，進(jìn)行稱量放在天平上，進(jìn)行稱量(1)按教材圖按教材圖412，稱量，稱量裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；量；(2)取下錐形瓶，將稀鹽酸取下錐形瓶，將稀鹽酸迅速注入錐形瓶中；反應(yīng)迅速注入錐形瓶中；反應(yīng)停止后，再把錐形瓶放在停止后，再把錐形瓶放在天平上，進(jìn)行稱量天平上，進(jìn)行稱量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2圖示圖示（1）（2）（1）（2）第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生_色絮狀沉淀；色絮狀沉淀；反應(yīng)前后天平保持反應(yīng)前后天平保持_石灰石表面產(chǎn)生石灰石表面產(chǎn)生_；反應(yīng)前后天平保持反應(yīng)前后天平保持_實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_藍(lán)藍(lán)平衡平衡相等相等氣泡氣泡平衡平衡相等相等第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系注意注意 若實(shí)驗(yàn)若實(shí)驗(yàn)2是在敞口容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳會(huì)逸散是在敞口容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后天平不再平衡。到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后天平不再平衡。知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加參加_的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_。 說明說明 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化；質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化；質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒定律只適用于“質(zhì)量質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體，不包括其他物理量，如體積等。積等。 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后原子的在化學(xué)反應(yīng)前后原子的_、_和和_不變。不變。 種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 總結(jié)總結(jié) 質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)：質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)：六個(gè)六個(gè)“不變不變”兩個(gè)兩個(gè)“一定變一定變”三個(gè)三個(gè)“可能變可能變”宏宏觀觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)微微觀觀原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量分子分子的種類的種類分子的數(shù)目分子的數(shù)目探究點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究探究點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示情景展示11 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的探究。化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的探究。 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問題探究問題探究 由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平均能平衡，說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平均能平衡，說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示情景展示22敞口的燒杯中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。敞口的燒杯中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問題探究問題探究 實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量會(huì)變化嗎？實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量會(huì)變化嗎？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 燒杯內(nèi)質(zhì)量會(huì)變小，質(zhì)量變小是因?yàn)榉磻?yīng)中生成了二氧化碳?xì)鉄瓋?nèi)質(zhì)量會(huì)變小，質(zhì)量變小是因?yàn)榉磻?yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中。結(jié)果與體，逸散到空氣中。結(jié)果與 情景展示情景展示11不同是因?yàn)椴煌且驗(yàn)?情景展示情景展示11中是密閉的容器，二氧化碳?xì)怏w無法逸出，所以總質(zhì)量不變。中是密閉的容器，二氧化碳?xì)怏w無法逸出，所以總質(zhì)量不變。 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示情景展示33鎂條燃燒：鎂條燃燒： 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問題探究問題探究 鎂條在空氣中燃燒時(shí)質(zhì)量會(huì)有什么變化？鎂條在空氣中燃燒時(shí)質(zhì)量會(huì)有什么變化？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 歸納提升歸納提升 鎂條燃燒時(shí)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂粉末，反應(yīng)后固鎂條燃燒時(shí)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂粉末，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。體質(zhì)量會(huì)增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 總結(jié)歸納總結(jié)歸納 研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)保證反應(yīng)始終在一密閉容器中，不研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)保證反應(yīng)始終在一密閉容器中，不會(huì)有氣體增加或減少，這樣才能準(zhǔn)確地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。會(huì)有氣體增加或減少，這樣才能準(zhǔn)確地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記課堂速記 核心一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究核心一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系例例1如圖如圖421所示是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和所示是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和遵循怎樣的規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。遵循怎樣的規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖圖4-2-14-2-1第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(1)小柯按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，小柯按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的玻向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的玻璃管在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞，隨后璃管在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞，隨后馬上將錐形瓶放回天平托盤上。觀察天平，小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡。馬上將錐形瓶放回天平托盤上。觀察天平，小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡。請(qǐng)你幫助小柯分析一下，他在實(shí)驗(yàn)操作過程中造成天平不平衡的請(qǐng)你幫助小柯分析一下，他在實(shí)驗(yàn)操作過程中造成天平不平衡的原因是原因是_。未等反應(yīng)完全后，冷卻至室溫再稱量，白磷燃燒過程中放熱，導(dǎo)致錐形未等反應(yīng)完全后，冷卻至室溫再稱量，白磷燃燒過程中放熱，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力(合理即可合理即可)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(2)圖乙是測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的圖乙是測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平左盤上，向裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是_。錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針是否偏轉(zhuǎn)錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針是否偏轉(zhuǎn)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(3)為了便于及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小柯將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象或結(jié)為了便于及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小柯將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象或結(jié)論整理成表格，但對(duì)表格論整理成表格，但對(duì)表格“”處的項(xiàng)目不知如何表述，你認(rèn)處的項(xiàng)目不知如何表述，你認(rèn)為該項(xiàng)目應(yīng)該是為該項(xiàng)目應(yīng)該是_。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是否發(fā)生化學(xué)變化是否發(fā)生化學(xué)變化甲甲乙乙反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 解析解析 (1)(1)白磷燃燒過程中放熱，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，白磷燃燒過程中放熱，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，進(jìn)而導(dǎo)致稱量時(shí)，天平不平衡，應(yīng)待裝置冷卻至室溫產(chǎn)生向上的浮力，進(jìn)而導(dǎo)致稱量時(shí)，天平不平衡，應(yīng)待裝置冷卻至室溫后，再稱量。后，再稱量。(2)(2)將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針是否偏轉(zhuǎn)，從而判斷反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。是否偏轉(zhuǎn)，從而判斷反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。(3)(3)表格表格“”處的項(xiàng)目處的項(xiàng)目應(yīng)該是反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。應(yīng)該是反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意：探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意：(1)(1)所選物質(zhì)之間所選物質(zhì)之間必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)(2)有氣體參加或生成的化學(xué)變化，應(yīng)在有氣體參加或生成的化學(xué)變化，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，有氣體生成時(shí)，裝置不能用氣球封口，以避密閉容器中進(jìn)行，有氣體生成時(shí)，裝置不能用氣球封口，以避免裝置產(chǎn)生浮力而造成干擾。免裝置產(chǎn)生浮力而造成干擾。探究點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋探究點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示情景展示 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問題探究問題探究 以上圖為例，在化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明了什么？以上圖為例，在化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明了什么？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)反應(yīng)前后的“變變”和和“不變不變”。 一定不變的是：一定不變的是：(1)(1)宏觀宏觀 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素種類、元素種類、 元素質(zhì)量；元素質(zhì)量；(2)(2)微觀微觀原子種類、原子種類、 原子原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量。個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量。 一定改變的是：一定改變的是：(1)(1)宏觀宏觀物質(zhì)種類；物質(zhì)種類；(2)(2)微觀微觀分子的分子的種類。種類。 可能改變的是：可能改變的是： (1)(1)宏觀宏觀元素的化合價(jià)；元素的化合價(jià)；(2)(2)微觀微觀分子個(gè)數(shù)。分子個(gè)數(shù)。 歸納提升歸納提升 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記課堂速記 核心二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋核心二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系例例22017上海上海 過氧化氫分解的微觀示意圖如圖過氧化氫分解的微觀示意圖如圖422所示，所示，方框內(nèi)應(yīng)是方框內(nèi)應(yīng)是()圖圖4-2-24-2-2圖圖4-2-34-2-3B第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系例例32017福建福建 煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不不同的球代表不同原子同原子)如圖如圖424所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是() A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化圖圖4 42 24 4A第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 解析解析 該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；由反應(yīng)的該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，組成單質(zhì)的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物，元微觀示意圖可知，組成單質(zhì)的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物，元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化。素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)反應(yīng)前后的“變變”與與“不變不變”：(1)(1)一定改變的是：物質(zhì)種類、分子種類。一定改變的是：物質(zhì)種類、分子種類。(2)(2)一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。原子數(shù)目、原子質(zhì)量。(3)(3)可能改變的是：分子數(shù)目、元素化合價(jià)、物質(zhì)狀態(tài)?？赡芨淖兊氖牵悍肿訑?shù)目、元素化合價(jià)、物質(zhì)狀態(tài)。探究點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用探究點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示情景展示 實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問題探究問題探究 請(qǐng)你推出請(qǐng)你推出X X的化學(xué)式，你推導(dǎo)的依據(jù)是什么？的化學(xué)式，你推導(dǎo)的依據(jù)是什么？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，找準(zhǔn)未知物中各元根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，找準(zhǔn)未知物中各元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書寫化學(xué)式的規(guī)律，寫出未知物的化學(xué)式。素原子及其數(shù)目，根據(jù)書寫化學(xué)式的規(guī)律，寫出未知物的化學(xué)式。 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 核心三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用核心三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系例例4 420172017邵陽邵陽 AgNO3 3固體見光或受熱易分解，故保存在棕固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，色瓶中，AgNO3 3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是體可能是( () )AH2S BSO2 CN2 DNO2D 解析解析 AgNOAgNO3 3中不含有氫元素、硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故中不含有氫元素、硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故AgNOAgNO3 3分分解不能生成解不能生成H H2 2S S和和SOSO2 2；而；而N N2 2無刺激性氣味，不符合題意。無刺激性氣味，不符合題意。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的關(guān)鍵。關(guān)鍵。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合化學(xué)反應(yīng)前后原子種類化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目和數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變不變、原子質(zhì)量不變 微觀微觀解釋解釋實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 驗(yàn)驗(yàn)證證 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，不能得出正確結(jié)論的是下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，不能得出正確結(jié)論的是()圖圖21-121-1C知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2 2圖圖21212 2是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說法正確的是的說法正確的是( () )A均為混合物均為混合物 B質(zhì)量減少質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變圖圖21-221-2A第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3.3.用用“ ”“ ”和和“ ”“ ”分別表示氮原子和氧原子，圖分別表示氮原子和氧原子，圖21213 3是氮?dú)馐堑獨(dú)馀c氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問題。與氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答下列問題。圖圖21-321-3第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(1)在在B圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整。圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整。(2)此變化中發(fā)生改變的微粒此變化中發(fā)生改變的微粒是是_。(3)結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到到B變化的實(shí)質(zhì)是變化的實(shí)質(zhì)是_。氮分子和氧分子氮分子和氧分子氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子 解析解析 從圖從圖A A到圖到圖B B再到圖再到圖C C，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新組合成新分子。原子再重新組合成新分子。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系4在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，x的值為的值為( )A50 B70 C40 D15物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g30552070反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g0100 x5B第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，所以有：所以有：30305555202070700 0100100 x x5 5，解得：，解得：x x7070。