第二章 學(xué)案10 氧化還原反應(yīng)

高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練學(xué)案10氧化還原反應(yīng)考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。5.能運用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。知識點一氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系1氧化還原反應(yīng)：有元素化合價的升降或_(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的特征：_判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：_。4有關(guān)概念及相互關(guān)系問題思考1有人用下列圖示表示出了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，請在畫線上填上四種基本反應(yīng)類型。A_；B._；C._；D._ _。2氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個強(qiáng)？ 3試比較還原劑和還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。 4有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？試舉例說明。 知識點二常見的氧化劑和還原劑完成下述兩個表格1常見的氧化劑類別實例活潑非金屬單質(zhì)元素處于高價態(tài)的氧化物元素處于高價態(tài)的含氧酸元素處于高價態(tài)的鹽過氧化物2.常見的還原劑類別實例活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低價態(tài)的氧化物元素處于低價態(tài)的酸元素處于低價態(tài)的鹽問題思考5金屬陽離子一定只有氧化性嗎？ 6舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S、HI只能作還原劑嗎？ 知識點三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的情況。在線上標(biāo)出“_”或“_”電子的數(shù)目，一條箭頭線由_指向_，另一條由_指向_。如：氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2單線橋法用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出_，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由_指向_。如：還原劑 氧化劑問題思考7氧化還原反應(yīng)中，化合價升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸？ 8下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法中，正確的是_。一、氧化還原能力強(qiáng)弱判斷方法1根據(jù)方程式判斷氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物還原性：還原劑_還原產(chǎn)物典例導(dǎo)悟1根據(jù)下列反應(yīng)判斷：H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序為_。(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由強(qiáng)到弱順序為_。2根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見元素)判斷金屬性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性_，對應(yīng)陽離子的氧化性_；非金屬性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性_，而對應(yīng)的陰離子的還原性就_。典例導(dǎo)悟2試比較Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性強(qiáng)弱和Cl、Br、I、S2的還原性強(qiáng)弱。 3根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來進(jìn)行判斷。例如：16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24HCl(濃)O22H2O2Cl2則上述3種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為_。4根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS則氧化性Cl2_S。5根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，_極金屬的還原性強(qiáng)。為什么？_。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的_較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的_較強(qiáng)。6依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2X2=2HXH1<0H2Y2=2HYH2<0若H1<H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性_；X的還原性比Y的還原性_。你能舉個常見的例子證明該結(jié)論嗎？ 7其它因素從外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，還有哪些因素能影響物質(zhì)的氧化性或還原性？ 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1守恒規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。2強(qiáng)弱規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑_氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱為：還原劑_還原產(chǎn)物。3價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有_；元素處于最低價態(tài)，只有_；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。4歸中規(guī)律同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通常有下面幾種情況，你認(rèn)為不可能發(fā)生的是_。由此得出的歸中規(guī)律是_?？蓺w納為：只靠攏，不相交。5難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越_得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越_失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與_的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，_的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。典例導(dǎo)悟3已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()AH2O2H2SO4=SO2O22H2OB2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO2I22H2O=H2SO42HID2Fe2Cl2=2Fe32Cl聽課記錄：典例導(dǎo)悟4(2010·臨沂模擬)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅聽課記錄：典型導(dǎo)悟5(2011·哈爾濱月考)14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g聽課記錄：思維升華得失電子守恒法解題的一般思路和步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同2(2010·海南，7改編)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ANaCl BAl2O3 CN2O3 DSiO23(2009·福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4(2009·上海，7)在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A B C D題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較5(2009·廣東，17改編)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列說法正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 CH2O2分解的總方程式為：H2O2=H2OO2DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe26(2006·江蘇，3)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A B C D題組三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律7判斷正誤(1)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(2010·江蘇5C)(2)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為12()(2010·全國理綜10B)(3)反應(yīng)2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為11 mol()(2007·全國理綜10B)8(2010·全國理綜，10)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14 B12 C21 D419.(2010·北京理綜，26(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。題組四化工工藝流程10(2009·安徽理綜，27)某廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為3、2)，設(shè)計了如下實驗流程： (1)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(2)第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是_。(3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_。(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO4·7H2O。題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是()AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH2某反應(yīng)體系中存在下列六種物質(zhì)：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)BHNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C此反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應(yīng)的水化物3(2011·遼寧沈陽模擬)已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應(yīng)：2AtBr2Mg=MgBr2MgAt2；AtBr2NH3(l)=NH4BrAtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是()A這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中AtBr既是氧化劑，又是還原劑DMg的還原性弱于MgAt2的還原性題組二氧化性、還原性的比較4有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3>Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化5(2011·長春模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2題組三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律6(2009·全國理綜，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl題組四實驗探究7(2010·北京理綜，27)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。學(xué)案10氧化還原反應(yīng)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1電子轉(zhuǎn)移2化合價升降3有電子得失或偏移4失升高氧化氧化得降低還原還原知識點二1F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 濃H2SO4、HNO3KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3鹽 Na2O2、H2O22Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2H2S、H2SO3 Fe2鹽知識點三1得到失去氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)還原劑氧化劑問題思考1置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)2氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。3還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。4不一定，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(3O22O3)。5當(dāng)金屬元素處于最高價態(tài)時，在反應(yīng)中只有氧化性，而當(dāng)金屬陽離子處于中間價態(tài)時如Fe2既具有氧化性又具有還原性。6只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時，H具有氧化性，可作氧化劑。7因為氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價升降總數(shù)相等。該守恒規(guī)律是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。8b【課堂活動區(qū)】一、1.2越強(qiáng)越弱越強(qiáng)越弱3KMnO4>MnO2>O245(1)負(fù)因為負(fù)極金屬失電子 (2)氧化性還原性6強(qiáng)弱如H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500時才能化合，一方面說明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)。7(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4 濃HNO3>稀HNO3還原性：濃HCl>稀HCl(2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)介質(zhì)的酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。二、2.強(qiáng)于強(qiáng)于3氧化性還原性4同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)5難難還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)典例導(dǎo)悟1(1)H2SO3>I>Fe2>NO(2)HNO3>FeCl3>I2>H2SO4(稀)2氧化性：Ag>Cu2>Fe2>Zn2 還原性：S2>I>Br>Cl3A依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B、C、D符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項A則不行。4C離子的氧化性：Fe3Cu2Fe2，故Fe先與Fe3反應(yīng)，再與Cu2反應(yīng)，剩余固體可能為銅或鐵和銅的混合物，到底是誰取決于鐵的量，所以溶液中一定不存在Fe3，一定存在Fe2，但不能確定是否含有Cu2。5C根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得×2×4，解得：m(Cu)3.2 g?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NHH2Li2NH2LiH可知，在Li2NH2中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑應(yīng)小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。2C還原性是指能還原別的物質(zhì)的性質(zhì)，氧化性是指能氧化別的物質(zhì)的性質(zhì)，當(dāng)一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案為C。3C部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如CaOH2O=Ca(OH)2，CaCO3CaOCO2等，A、B錯誤；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確；復(fù)分解反應(yīng)一定不存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。4A大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2O2閃電,2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO3光,2Ag2NO2O2，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此A項符合題意。5D由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2>Fe3，還原性：H2O2>Fe2，H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2OO2。6ACu與HNO3反應(yīng)時，濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故選A。7(1)×解析方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為3I25e，故不正確。(2)解析(NH4)2SO4中，n(N)n(S)21，在強(qiáng)熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價變化的n(N)n(S)23，故化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2(3×22)12。(3)解析根據(jù)氧化劑的概念，由 及 I2知Cu(IO3)2化合價降低，為氧化劑，又由知1 mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11 mol。8B(H4)2O4O22H3H2O設(shè)SO2、N2前的系數(shù)分別為a和b，由得失電子守恒得2a6b，a3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系數(shù)為3b，NH3前系數(shù)為4b，所以該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2b4b12。956解析參加反應(yīng)的還原劑是CH3OH，氧化劑是HNO3，由條件得，1 mol CH3OH失去6 mol e，1 mol HNO3得到5 mol e，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒原則，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56。10(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析(1)Cr2O在酸性條件下有很強(qiáng)的氧化性，結(jié)合產(chǎn)物中存在Cr3與Fe3兩種離子，可得第步中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(3)結(jié)合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2，因此加氫氧化鈉溶液后得到的濾渣中除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)3和Fe(OH)2。對于(4)應(yīng)用守恒法求解，結(jié)合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化學(xué)式可得關(guān)系式：Cr2O10FeSO4·7H2O，可得n(FeSO4·7H2O)0.05 mol，其質(zhì)量為13.9 g?？键c集訓(xùn)1AKMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。2C3.B4.D5A本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷能力，及對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱還原劑弱氧化劑。A中反應(yīng)物I的還原性大于Fe2的還原性，故Cl2應(yīng)首先氧化強(qiáng)還原性I而不是Fe2，故A反應(yīng)錯誤，選A。6B由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。當(dāng)x/a0.5時，Cl2僅氧化Fe2，故A項正確；當(dāng)x/a1.5時，F(xiàn)e2和Br全部被氧化，D項正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)，如B項，當(dāng)x0.5a時，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當(dāng)x0.6a時，顯然Cl2還要氧化Br，而選項中沒有表示出來，故錯。7(1) (2)濕潤的淀粉­KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成的黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過程實驗，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)樽丶t色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。