專題1化學基本概念第2講 化學常用計量提能力

高考第二輪復習高分專題訓練 1設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A1 mol乙醇中含有CH鍵的數目為6NAB25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的數目為 0.1NAC標準狀況下，2.24 L 己烷含有分子的數目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2 與足量H2O 反應，共生成 0.2 mol O2，轉移電子的數目為 0.4NA解析：A項，1個乙醇分子中含5個碳氫鍵，1 mol乙醇中含5 mol碳氫鍵，A項錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法計算，B項錯誤；C項，標準狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4 L·mol1進行計算，C項錯誤；D項，過氧化鈉與水反應，每生成1分子氧氣轉移2個電子，生成0.2 mol氧氣，轉移的電子數為0.4NA，D正確。答案：D2同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質的量之比是()A72B27C17 D71解析：在相同溫度下，相同體積、相同密度的兩種氣體質量相等，則氦氣、氮氣的物質的量與摩爾質量成反比，即兩種氣體的物質的量之比為28471。答案：D3將標準狀況下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物質的量濃度為 b mol·L1，則該氨水的密度為()A. g·cm3B. g·cm3C. g·cm3D. g·cm3解析：設該氨水的密度為 g·cm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。答案：D4雙選題配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時仰視D用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度沒有影響，A項錯誤；溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，B項正確；定容時仰視，則溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，C項錯誤；用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對所配溶液濃度沒有影響，D項錯誤。答案：BC5現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體中所含的原子總數為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_ mol/L。解析：(1)根據n可得：n mol；(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質的量為mol；根據n可得，該氣體所含的原子總數為：Nn×NAmol×6.02×1023mol1；(3)在標準狀況下，Vm22.4 L/mol，根據n，可得：Vn×Vmmol×22.4L/molL；(4)1 L水的質量是1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質的質量分數是：w×100%×100%；(5)V(aq)V L，則c mol/L。答案：(1)(2)(3)(4)×100%(5)(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A1 mol NH含有10NA個電子B32 g甲烷中含有2NA個CH鍵C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的數目為0.05NAD1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉移電子數為2NA解析：1 mol NH中含有10 mol電子，即10NA個電子；1個CH4分子中含有4個CH鍵；32 g CH4(2 mol)中含有8 NA(8 mol)個CH鍵；因為Na2CO3溶液中CO會部分水解，所以溶液中的CO的數目小于0.05NA；Na2O2與水的反應時，1 mol Na2O2與足量水反應，轉移的電子數為NA。答案：A2下列敘述正確的是()A常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2×6.02×1023B常溫下，1 L 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中含有的NH數是0.1×6.02×1023C常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2×6.02×1023D鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2×6.02×1023解析：A項，78 g Na2O2的物質的量為1 mol，含有的陰離子O數為6.02×1023，不正確；B項，NH4NO3溶液中NH會部分水解，故1 L 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中含有的NH數小于0.1×6.02×1023，不正確；C項，常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體的物質的量小于1 mol，即氧原子數小于2×6.02×1023，不正確。答案：D3某溫度下，將溶質質量分數為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是()A該溫度下KOH的溶解度為100a/(100a)gB原溶液的質量為2m gC可以求算原溶液的物質的量濃度D保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和解析：設該溫度下KOH的溶解度為S g，則有S/(100S)×100%2a%，解得S200a/(1002a)，A錯誤。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，由于質量分數加倍，故可求得原溶液的質量為2m g，B正確。由于原溶液的密度未知，故無法求原溶液的物質的量濃度，C錯誤。欲加入溶質使原溶液飽和，所需溶質KOH的質量必與m有關，D錯誤。答案：B4雙選題標準狀況下，V L HCl氣體溶解在a mL水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，下列表述正確的是()A溶質的質量分數w×100%B溶質的物質的量濃度cC溶液的密度D取題中所述溶液10 mL，再加入等體積水后，所得溶液的質量分數大于0.5w解析：質量分數×100%，物質的量濃度，題中水的體積為a mL，溶液的體積并非為a mL，A、B錯誤；物質的量濃度c與溶質的質量分數w的關系：c，根據公式變換出密度，C正確；鹽酸的密度大于1，質量分數為w的鹽酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量分數大于0.5w，D正確。答案：CD5同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為3537C若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為910解析：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，A項正確；同溫同壓同體積的氣體，含有相同的分子數，B項錯誤；兩種分子所含質子數相等，所以等質量的兩氣體質子數之比等于摩爾質量的反比，C項正確；35Cl2和37Cl2分子中的中子數分別為36和40，中子數之比為910，D項正確。答案：B6雙選題25時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A原混合液中c(SO)0.1 mol/LB原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水電離出的c(H)0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，產生的沉淀為BaSO4，則n(SO)0.002 mol，濾液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，則n(H)2 mol/L×0.01 L0.02 mol，根據電荷守恒，2n(SO)n(NO)n(H)，則n(NO)0.02 mol0.002 mol×20.016 mol。則原混合液中c(SO)0.1 mol/L，A項正確；c(NO)0.8 mol/L，B項錯誤；c(H)1 mol/L，pH0，C項正確；原混合液中c(H)1 mol/L，則由水電離出的c(H)1014mol/L，D項錯誤。答案：AC7部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理： 下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的質量為2.24 gC樣品中CuO的質量為4.0 gDV896解析：根據題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，則C項錯誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為31，相對分子質量之比為141，由此可推斷A可能是_或_，B可能是_。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質量是_g。解析：(1)根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式：X23Y2=2Z，再根據質量守恒定律，可得Z的化學式應為XY3。(2)由題意可得：n(A)n(B)0.4 mol，則3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。設B的相對分子質量為M，則A的相對分子質量為14M。03×14M0.1×M8.6，解得M2，則A、B的相對分子質量分別為28、2，A可能為N2或CO，B可能是H2。(3)由題意列方程組得：解得n(CO)n(CO2)0.5 mol，則V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.2149(16分)實驗室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本實驗選用_。(填序號)(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_。實驗中該儀器的作用是_。 (4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：_。某同學觀察液面的情況如圖所示：_。加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_。容量瓶原來有少量水：_。解析：(1)實驗操作步驟為稱量溶解轉移洗滌定容搖勻。(2)配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時，特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管、玻璃棒等，溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(4)進行誤差分析時，應結合c，分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結果的影響。答案：(1)(2)(3)玻璃棒攪拌和引流(4)偏低偏高偏低無影響10(12分)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質量為_。樣品中CaO2·xH2O的x值為_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2·xH2O)2·n(O2)2×672 mL÷22400 mL/mol0.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g÷100 g/mol0.07 mol，m(CaO)(0.07 mol0.06 mol)×56 g/mol0.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol1/2。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 gx1/211(16分)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200時固體物質的化學式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8 時，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_mol·L1。解析：本題主要考查結晶水合物的化學式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運用已有知識解決未知問題的能力。(1)由CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2OCuSO4·5H2O nH2O 得：250 18n 0.8 g0.8 g0.57 g0.23 g可得n4，200時該固體物質的化學式為CuSO4·H2O；(2)由258時的固體質量可得270所得樣品為CuSO4，570下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應的方程式為：CuSO4CuOSO3，氧化銅溶于稀硫酸，結晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高溫度為102 ，由圖可知：溫度高于102，CuSO4·5H2O就會分解；(3)SO3與水反應生成硫酸，則有：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4)pH8時，c(OH)106 mol·L1，由氫氧化銅的沉淀溶解平衡常數可知：Ksp2.2×10201012×c(Cu2)，得c(Cu2)2.2×108 mol·L1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 mol·L1，根據反應關系式：Cu22H，得c(H)0.2 mol·L1。答案：(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O 250 18n 0.8 g 0.8 g0.57 g0.23 g可得n4，200時該固體物質的化學式為CuSO4·H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102(3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)2.2×1080.29