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1、2022年高考化學一輪復習 第六章 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 章節(jié)測試 新人教版
1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是( )
A.I的化學性質(zhì)與I相同
B.I的原子序數(shù)為53
C.I的原子核外電子數(shù)為78
D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
解析:選C I與I互為同位素,二者的化學性質(zhì)相同;I的原子序數(shù)為53,原子核外電子數(shù)為53,中子數(shù)為131-53=78,則I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。
2.下列說法正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子
B.兩種粒子如果核外電子排布相
2、同,化學性質(zhì)就一定相同
C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學性質(zhì)一定相同
D.具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子,一定是同種元素
解析:選D 化學中的粒子可以是分子、原子、離子,也可以是質(zhì)子、中子、電子等,HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等,但它們是分子而不是原子。Na+、Mg2+核外電子排布相同,但它們的化學性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù),與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。A、B、C都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,所以正確的說法為D。
3.一個12C原子的質(zhì)量為a kg,一個12C16O2分子的質(zhì)量為b kg,若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標準,
3、則12C16O2的相對分子質(zhì)量為( ?。?
A. B.
C. D.
解析:選B 一個16O原子的質(zhì)量為 kg,所以相對原子質(zhì)量的標準為×,則12C16O2的相對分子質(zhì)量為,故B正確。
4.(xx·江西十校一模)下列有關(guān)表述不正確的是( ?。?
A.—OH與H 組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:
C.次氯酸的電子式為
D.熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na++HSO
解析:選C 次氯酸的電子式為。
5.下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中,正確的是( ?。?
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非
4、極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
解析:選C A項,NH4Cl中存在共價鍵;B項,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵;C項,共價化合物一定不含離子鍵;D項,H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。
6.(xx·延安質(zhì)檢)假設(shè)R元素無同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為( ?。?
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol
解析:選
5、C 根據(jù)n(Rm-)=≈mol,所以W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為(A-x+m) mol。
7.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( ?。?
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B.c和g
C.e和g D.b和g
解析:選D 由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,而c、g組成AlCl3為共價化合物,所給選項中只有b與g形成的化學鍵為離子鍵。
8.(xx·徐州模擬)X、Y、Z、R是短周期
6、主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和,下列敘述正確的是( ?。?
A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B.原子半徑的大小順序:rx>ry>rz>rR
C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型相同
D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
解析:選A 短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為C;地殼中含量最多的元素Y為O;Z元素的焰色反應呈黃色則Z為Na;R原子的核外電子數(shù)為6+11=17,即R為Cl。X(C)與Y(O)形成的氧化物有CO和CO2,A正
7、確;原子半徑大小順序為r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O),B錯誤;X(C)、Z(Na)分別與R(Cl)形成的化合物中,化學鍵的類型不同,其中CCl4中的化學鍵為共價鍵,NaCl中的化學鍵為離子鍵,C錯誤;含有O、Na、Cl三種元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等,D錯誤。
9.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:
X
L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y
核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z
L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W
共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)
(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________
8、________________。
(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是 ,寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為 。
(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總
9、數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應的化學方程式__________________。
答案:(2)X(或氧) 2H2S+O22H2O+2S↓
(3)NH4HSO4?。?)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O
10.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題:
(1)元素X的名稱是 。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學式為
10、 。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為_____________________________________________。
(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素,0.1 mol/L丁溶液的pH為1,將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為 (選填序號)。
a.只含共價鍵
b.只含離子鍵
c.既含離子鍵,又含共價鍵
②常溫下,戊的水溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”),其原因是________________________________________________________________________
11、(用離子方程式表示)。
解析:無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2,三者兩兩反應可生成NO、H2O、NH3等分子,由乙丙分子中X的原子個數(shù)比為2∶3推知X為H,由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O,Z為N。丁為HNO3,戊為NH4NO3,在NH4NO3晶體中既含離子鍵,又含共價鍵,NH4NO3水解顯酸性。
答案:(1)氫?。?)NO 4NH3+5O24NO+6H2O
(3)①c?、冢肌H+H2ONH3·H2O+H+
11.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu),元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元
12、素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。
(1)在周期表中,元素B位于第 周期第 族;A與C形成的離子化合物的化學式為 ?。?
A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為______________________________
__________________________________________________________________________。
(2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。
13、
(3)D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)單質(zhì)B與水反應是將B充分利用的措施之一,試寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________________________
14、__________。
解析:根據(jù)題意推測判斷A為H,B為C,C為Na,D為Si,E為Cl。
答案:(1)二?、鬉 NaH
NaH+H2O===NaOH+H2↑?。?)
(3)SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl↑
(4)C+H2O(g)CO+H2
12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ?。?
A.元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
B.元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
15、C.元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D.D的單質(zhì)有毒,且有漂白性
解析:選B A原子內(nèi)層電子數(shù)為1時,即A為H元素時(C最外層電子數(shù)為3,則B最外層電子數(shù)為8)不符合要求,故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2,則B最外層電子數(shù)為2,則C的最外層電子數(shù)為6,由此可得A最外層電子數(shù)為12-2-6=4,確定A為C(碳),則B為Mg,C為S,又A、B、C、D均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,則D為Cl。
13.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為 ;M在元素周期表中的位置為
16、 ?。晃宸N元素的原子半徑從大到小的順序是 ?。ㄓ迷胤柋硎荆?
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為 ,B的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 ?。ㄌ钭帜复枺?
a.+99.7 kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.
17、8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式: ??;由R生成Q的化學方程式為:________________________________________________________。
解析:本題考查元素推斷、元素周期律、反應熱和電化學知識。由蛋白質(zhì)的元素組成可知,X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,即為鋁元素。(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素,碳、氮、氧同周期,從左往右原子半徑逐漸減小,鋁處于碳元素的左下角,故原
18、子半徑最大。(2)氮、氫按原子數(shù)目比1∶3形成氨氣,而寫N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。(3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知,Se的原子序數(shù)為:8+8+18=34,Se的最高化合價為+6價,故其最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,與H2化合能力逐漸減弱,故b項為生成1 mol硒化氫的反應熱。(4)鋁是活潑電極,作陽極放電生成Al3+,Al3+與HCO水解相互促進,生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。
答案:(1)O 第3周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H
(2)
(3)34 H2SeO4 b
(4)Al+3HCO-3e-===Al(OH)3↓+3CO2↑
(或Al-3e-===Al3+、Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O