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高中化學蘇教版選修3作業(yè): 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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高中化學蘇教版選修3作業(yè): 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

精品資料1下列對于NaCl的正確敘述是()ANaCl是氯化鈉晶體的分子式B氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子CNaCl晶體中不存在單個分子DNa和Cl的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6解析:選C。氯化鈉是離子化合物,且“NaCl”也只表示出一個晶胞中鈉原子和氯原子的個數(shù)比,而不能表示出鈉原子和氯原子的個數(shù),因此“NaCl”只是氯化鈉晶體的化學式。氯化鈉晶體屬于面心立方晶體,可見1個鈉離子吸引6個氯離子。Na的基態(tài)最外層電子排布為2s22p6,Cl的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6。因此,A、B、D都不正確。2下列對各物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是()A熔點:Li<Na<KB導電性:Ag>Cu>Al>FeC密度:Na>Mg>AlD空間利用率:鉀型<鎂型<銅型解析:選B。按Li、Na、K的順序,金屬鍵逐漸減弱,熔點逐漸降低,A項錯;按Na、Mg、Al的順序,密度逐漸增大,C項錯;不同堆積方式的金屬晶體空間利用率:簡單立方為52%,鉀型為68%,鎂型和銅型均為74%,D項錯;常用的金屬導體中,導電性最好的是銀,其次是銅,再次是鋁、鐵,B項正確。3離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小,據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是()AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>KCl>NaClDCaO>BaO>NaCl>KCl答案:D4螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2被8個F所包圍,則每個F周圍最近距離的Ca2數(shù)目為()A2 B4C6 D8解析:選B。設(shè)每個F周圍最近距離的Ca2數(shù)目為x,CaF2中,x4。5下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。NaClCsCl熔點801 645 沸點1 413 1 290 (1)同為離子晶體,為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高?請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。(2)實驗證明,干燥的NaCl晶體不導電,熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電,你能說明其中的原因嗎?答案:(1)離子鍵是存在于陰、陽離子之間的一種靜電作用。其強弱與陰、陽離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來說,離子半徑越小,離子電荷數(shù)越高,離子鍵就越強,晶體熔沸點就越高。從庫侖定律可直接看出這一關(guān)系(Fk)。對于NaCl和CsCl,由于陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同,而r(Na)r(Cs),所以F(NaCl)F(CsCl),故熔沸點為NaClCsCl。(2)電流是由帶電粒子的定向移動形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na、Cl存在,但由于較強的離子鍵將陰、陽離子緊密結(jié)合而不能自由移動,故固態(tài)不能導電,而當晶體受熱熔化時,由于溫度升高,離子運動加快,克服了陰、陽離子間的作用力,產(chǎn)生了自由移動的離子,所以,熔融NaCl能導電。當NaCl晶體溶于水時,受水分子的影響,離子間作用力減弱,電離成能自由移動的水合離子,所以,NaCl水溶液也能導電。

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