高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達標1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A.He BC1s2 D 解析：選D。A、B、C三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。2下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是()解析：選D。電子在排同一能級的不同軌道時，要遵循洪特規(guī)則，即電子分別獨占每一個軌道，并且電子自旋方向相同，所以B、C項錯。在排同一軌道時，兩電子自旋方向相反，A項錯。3周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第4周期第A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為Ar4s2CCo2的核外價電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：選D?！?d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中，也要注意3d軌道，B項錯。“729”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。從左向右數(shù)，應(yīng)為過渡元素，A項錯。失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上面的電子，Co2的價電子排布為3d7，C項錯。4下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()解析：選A。同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯。5不能說明X的電負性比Y的大的是()A與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來解析：選C。電負性與非金屬性是一致的，A、B、D均為非金屬性的比較依據(jù)。C項，若X、Y不在同一周期，則最外層電子多，電負性并不一定大，錯。6下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是()AMg、Ca、K、Na BS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、S DNa、Al3、Cl、F解析：選B。鎂、鈣同主族，顯然r(Ca)>r(Mg)，A項錯誤；S2、Cl、K的電子層結(jié)構(gòu)相同而K、Na同主族，故r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Na)，B項正確；氯與硫同周期，故r(S)>r(Cl)，C項錯誤；Na、Al3、F的電子層結(jié)構(gòu)相同而氯與氟同主族，故r(Cl)>r(F)>r(Na)>r(Al3)，D項錯誤。7下列說法不正確的是()A同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大B通常情況下，電離能I1I2I3C同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢D電離能越小，元素的金屬性越強解析：選A。同主族元素，隨電子層的增加，失去電子的能力逐漸增強，I1逐漸減小；同周期，隨核電荷數(shù)的逐漸增加，失電子能力逐漸減弱，I1呈增大趨勢；I1越大，失電子能力越弱，金屬性越弱；I1越小，失電子能力越強，金屬性越強；故選A。8X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負性X>YD第一電離能X<Y解析：選D。Xm與Yn的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。9A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑A<B；離子半徑A>B；原子序數(shù)A>B；原子最外層電子數(shù)A<B；A 的正價與B的負價絕對值一定相等；A的電負性小于B的電負性；A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()A BC D解析：選B。根據(jù)題干信息可確定A、B在元素周期表中的位置為A在B的下一周期，且A為金屬，B為非金屬，錯。由于A比B多一個電子層，故原子半徑A>B，錯；兩者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但A的核電荷數(shù)大于B，其離子半徑反而小，錯；是不一定的，它們可能存在多種價態(tài)的情形。10已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右上圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_。(2)請根據(jù)提供的電離能數(shù)據(jù)，寫出A和氯所形成的化合物的化學式：_(用A表示)。解析：(1)從軌道表示式看，3s軌道未排滿，就排3p軌道，這不遵循“先排滿能量低的軌道然后再排能量高的軌道”的原理，即違背能量最低原理。(2)分析A元素的逐級電離能數(shù)據(jù)知，I2和I3之間發(fā)生了躍遷，即說明A為2價元素，則氯化物為ACl2。答案：(1)能量最低原理(2)ACl211下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式：_；(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素DE電離能/kJ·mol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2再失去一個電子比氣態(tài)E2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)由Mn2轉(zhuǎn)化為Mn3時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))能力提升12W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為11，Y原子最外層s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為11，Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個。(1)X元素的單質(zhì)能與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，寫出其化學方程式：_。(2)W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_<_(用分子式表示)。(3)四種元素原子半徑的大小為 _>_>_>_(填元素符號)。(4)四種元素的第一電離能由小到大的順序為_。解析：由于X、W、Y、Z都是短周期元素，所以原子序數(shù)均小于18。Y原子最外層s軌道電子與p軌道電子數(shù)之比為11，所以Y原子的電子排布式可能為1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個，所以由上可知，其核外電子排布式可能為1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序數(shù)W大于Z和Y，且W原子的最外層無p電子，所以W原子的電子排布式只可能為1s22s22p63s1(鈉)或1s22s22p63s2(鎂)。由于X原子序數(shù)最大，其核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為11，所以其原子核外電子排布式只能是1s22s22p63s2。綜上所述，X、W、Z、Y原子分別為Mg、Na、O、C。(1)Z和Y形成的化合物為CO2，鎂和它生成MgO和C。(2)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2，因為Na的金屬性強于Mg，所以NaOH堿性強于Mg(OH)2。(3)根據(jù)Mg、Na、O、C在周期表中的位置，得出四種元素原子的半徑大小：NaMgCO。(4)第一電離能表示元素失去一個電子的能力，因此，可以得出四種元素第一電離能的大小順序是OCMgNa。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)Na<Mg<C<O 13不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值0.981.572.042.593.443.980.931.611.902.192.583.16觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍_。(2)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_。(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向_(寫原子名稱)。(4)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是(寫出判斷的方法和結(jié)論)_；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：_。解析：(1)因為Mg吸引電子的能力強于Na，而弱于Al，可知Mg的電負性的大小范圍是0.931.61，而我們又知道Mg吸引電子的能力又弱于Be，所以綜合以上可知Mg的電負性大小范圍是0.931.57；(2)從上表的數(shù)據(jù)可知：F的非金屬性是最強的，電負性的數(shù)值也是最大的，Na的金屬性是最強的，而其電負性的數(shù)值是最小的，所以我們可以得到：非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越??；(3)從上述數(shù)據(jù)可知N的電負性的范圍是2.593.44，而硫的電負性是2.58，所以N的電負性大于S，即意味著N吸引電子的能力強于S，那么共用電子對就偏向N原子；(4)判斷方法就是題目中的信息：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。Al的電負性是1.61，Cl是3.16，二者差值是1.55，所以形成共價鍵。判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物，可以看其在熔融狀態(tài)下是否具有導(dǎo)電性。答案：(1)0.931.57(2)非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小(3)氮原子(4)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.551.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物