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高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

精品資料1下列說法中,不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵C形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性解析:選C。形成配位鍵的電子對由單方原子提供。2下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析:選C。Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵;H3O中含共價(jià)鍵和配位鍵;NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵;NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵,故正確答案為C。3向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42中,Cu2給出孤電子對,NH3提供空軌道解析:選B。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)后銅以Cu(NH3)42、Cu2兩種形式存在,Cu2的濃度改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液中可析出晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在Cu(NH3)42中,NH3給出孤電子對,Cu2提供空軌道,D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確。4如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分),有關(guān)的敘述正確的是()A該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素B該葉綠素是配合物,中心離子是鎂離子C該葉綠素是配合物,其配體是N元素D該葉綠素不是配合物,而是高分子化合物解析:選B。Mg的最高化合價(jià)為2,而化合物中Mg與4個(gè)氮原子作用,由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵,該物質(zhì)為配合物,B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;該化合物組成中還含有氧元素,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;該化合物中配位原子為N原子,而不能稱為配體,同樣也不能稱配體是氮元素,因?yàn)榕潴w一般可以是離子或分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結(jié)構(gòu)式如下所示:圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因,請寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:_。解析:H3BO3為一元弱酸,其分子中的B原子有空軌道,H2O電離產(chǎn)生的OH中O原子有孤電子對,則B原子與O原子形成配位鍵,即,同時(shí)產(chǎn)生H,即。答案:

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