高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量濃度》.ppt

物質(zhì)的量濃度 1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比 濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系 初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成 如何定量地表示溶液的濃稀程度呢 如何配制100g生理鹽水 討論 配制100g生理鹽水的實(shí)驗(yàn)步驟 如何用0 2molNaCl固體 配制0 1LNaCl溶液 探究型問題研討 11 7gNaCl 100mL水 11 7gNaCl 88 3mL水 11 7gNaCl加水至0 1L 可能方案 0 2molNaCl固體怎么取 0 1LNaCl溶液體積怎么定 思考 方案 11 7gNaCl加水至0 1L 利用哪些儀器配制 Zxx k 選擇儀器的可能意見 用配制生理鹽水的儀器來完成 在量筒中加水至0 1L 上述兩種方案中的用于定溶液體積的燒杯 量筒均不行 應(yīng)更換儀器 新儀器 容量瓶 容量瓶只是在一定溫度下進(jìn)行特定體積溶液配制的儀器 容量瓶 常用規(guī)格 50mL 100mL 250mL 500mL 對比概念挖掘?qū)嵸|(zhì) 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 主要定的是哪個(gè)物理量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的體積 用0 2molNaCl固體 配制0 1LNaCl溶液 主要定的又是哪個(gè)物理量 定義 表示單位體積 1L 溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 叫做B的物質(zhì)的量濃度 CB 單位 nB mol V L CB mol L 1 物質(zhì)的量濃度 溶液的體積 項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3 913 50 5 50mmol L甘油三脂0 990 56 1 65mmol L低密度蛋白質(zhì)2 961 45 4 00mmol L直接膽紅素1 90 6 0 mol L尿素氮5 342 00 7 14mmol L尿酸361140 446 mol L葡萄糖5 003 90 6 40mmol L果糖胺2 491 40 2 95mmol L總膽固醇4 933 10 6 00mmol L高密度脂蛋白膽固醇1 521 00 3 00mmol L 宜昌市中心醫(yī)院體檢檔案 生化 檢查時(shí)間 2011 10 2610 05檢查醫(yī)生 董波 練習(xí) 1 判斷題 1 將1gNaCl溶于水制成1L溶液 則c 1mol L 2 將1molNaCl溶于1L水中 則c 1mol L 3 若從1L1mol L的NaOH溶液中取出20mL 則取出的NaOH溶液c 1mol L 4 同體積 同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中 含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 x x 溶液體積不等于溶劑體積 溶質(zhì)溶于溶劑后 體積會發(fā)生變化 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 不是溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液是均一的 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液 不論取用它的體積多少 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的 但是在不同體積的溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 mol g L g 體積相同 物質(zhì)的量濃度相同的不同溶液中 所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同 但溶質(zhì)質(zhì)量不同 質(zhì)量相同 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶液中 所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同 但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 W m質(zhì) m液 100 思考 同體積 同物質(zhì)的量濃度溶液中所含溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)一定相同嗎 溶液中溶質(zhì)微粒存在形式 溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí) 溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在 溶質(zhì)是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿或可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì) 溶液中溶質(zhì)是以離子形式存在 溶質(zhì)是弱酸 弱堿等弱電解質(zhì) 溶液中溶質(zhì)是以分子 離子形式 如 VLamol L蔗糖含個(gè)蔗糖分子 VaNA MgCl2溶液中 MgCl2 Mg2 2Cl 1mol 公式 離子物質(zhì)的量 溶質(zhì)物質(zhì)的量 溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù) 1mol 2mol HCl H Cl H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba2 2OH NaOH Na OH NaCl Na Cl K2SO4 2K SO42 1L1mol L下列溶液中 所含溶質(zhì)微粒數(shù)目分別是多少 0 5L1mol LFeCl3溶液與0 2L濃度為1mol LKCl溶液中的Cl 的數(shù)目之比 A 5 2B 3 1C 15 2D 1 3 解析 選C 兩溶液中Cl 的數(shù)目之比為 0 5L 1mol L 3 0 2L 1mol L 1 15 2 選C 如 1mol LMgCl2溶液中 MgCl2 Mg2 2Cl 1mol L 公式 離子濃度 溶質(zhì)濃度 溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù) 1mol L 2mol L 溶液中的微粒濃度與溶液的體積無關(guān) 離子濃度之比等于溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)之比 定組成規(guī)律 例 下列溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度最大的是 A 100mL1mol L的NaCl溶液B 100mL1mol L的Na2SO4溶液C 100mL0 5mol L的Na3PO4溶液D 400mL0 5mol L的Na2SO4溶液 B 三 溶液中的微粒濃度 某溶液中只含Al3 NO3 Na SO42 Cl 等五種離子 已知c NO3 0 2mol L c Na 0 2mol L c SO42 0 1mol Lc Cl 0 1mol L c Al3 mol L 電荷守恒規(guī)律 溶液是顯中性的 陽離子所帶的正電荷總數(shù) 陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù) 0 1mol L 1 下列溶液與100mL0 5mol LNa2SO4溶液中的Na 的物質(zhì)的量濃度相等的是A 200mL0 5mol LNaCl溶液B 100mL1mol LNa2CO3溶液C 100mL0 5mol LNa3PO4溶液D 1L1mol LNaOH溶液 D 2 VLFe2 SO4 3溶液中含F(xiàn)e3 mg 則溶液中SO42 的物質(zhì)的量濃度為 物質(zhì)的量濃度 2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 練習(xí) 下列各溶液中 其中Na 的物質(zhì)的量濃度分別是多少 1 0 8L0 4mol L的NaOH溶液 2 2L0 15mol L的Na3PO4溶液 3 1L0 3mol L的Na2SO4溶液 4 2L0 5mol L的NaCl溶液 mol L 0 4 0 45 0 6 0 5 填空題 1 0 2mol L的H2SO4的含義是 2 將1LNaOH溶液中含有40gNaOH 其物質(zhì)的量濃度為 3 200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH 其物質(zhì)的量濃度為 4 0 2mol LAl2 SO4 3溶液中含有c Al3 c SO42 5 已知c Cl 1mol L 則c CaCl2 課堂練習(xí) 1 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4 其物質(zhì)的量濃度為多少 2 在200mL稀鹽酸中溶有0 73克氯化氫氣體 求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 3 1mol LH2SO4溶液500mL 含有多少molH2SO4 其質(zhì)量是多少克 4 8克NaCl可配制成0 2mol LNaCl溶液多少毫升 5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LNH3溶于水 配成400mL溶液 此氨水物質(zhì)的量濃度為多少 5 用1L的水吸收560L的氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 所得氨水密度是0 90g cm3 求 1 560L氨氣的物質(zhì)的量 2 用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度 6 配制2 5升0 2mol L的Na2CO3溶液需要Na2CO3 10H2O多少克 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算思路一 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的密度 g mL或g cm3 溶液的體積 mL 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 mol L 溶液的體積 L 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 g mol g cm3 1000cm3 C mol L 1L M g mol 思路二 首先假設(shè)溶液體積是1L 則 例 某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94 密度為1 5g cm3 計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度 C HNO3 22 4mol L 例 2mol LNaOH溶液 1 08g cm3 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NaOH aq 7 4 3 物質(zhì)的量濃度與溶解度的關(guān)系 4 有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算結(jié)論 濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變或溶質(zhì)的質(zhì)量不變 使用該公式時(shí) 有時(shí)體積單位只要前后一致 不一定要全部轉(zhuǎn)換為升 公式 C濃 V濃 C稀 V稀 20 的蔗糖 C12H22O11 溶液342克稀釋到1升 其物質(zhì)的量濃度將是多少 解 由于稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變可得C 蔗糖 稀 V稀 M 蔗糖 蔗糖 m 蔗糖 即C 蔗糖 稀 1L 342g mol 20 342g所以C 蔗糖 稀 0 2mol L 將10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀釋到0 5mol L 其體積為多少毫升 解 C濃 V濃 C稀 V稀0 5mol L V稀 2mol L 10ml 10 3V稀 0 04L 40ml答 其體積為40ml 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度為1 836g mL的濃硫酸 98 硫酸 多少毫升 解 g cm3 1000cm3 C mol L 1L M g mol 1 836g mL 1000cm3 98 C H2SO4 aq 1L g molC H2SO4 aq 18 36mol LC濃 V濃 C稀 V稀1mol L 500mL 10 3 18 36mol L V濃V濃 0 027L 27ml 5 有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算C3V3 C1V1 C2V2 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 例 2mol L的鹽酸溶液300L和4mol L的鹽酸溶液100L混合 求 混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 解 2mol L 300L 4mol L 100L C HCl aq 400LC HCl aq 2 5mol L例 2mol L的鹽酸200L和4mol L的硫酸100L混合 則混合后溶液中H 的物質(zhì)的量濃度是多少 解 2mol L 200L 4mol L 2 100L C H 300LC H 4mol L 6 有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算例 中和1L升0 5mol LNaOH溶液 需要多少升1mol LH2SO4溶液 例 中和50mL2mol LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL 求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) NaOH溶液的密度為1 05g mL