高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時 化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達標1已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析：選C。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明X和Y具有的總能量高于M和N具有的總能量，但X、Y分別所具有的能量與M、N分別所具有的能量大小無法比較，A、B兩項錯誤；一個反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然的關(guān)系，D項錯誤。2下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化膽礬受熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華A BC D 解析：選C。注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的區(qū)別。水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)；CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；均為物理變化。3下列有關(guān)化學反應(yīng)與能量的說法正確的是()A酸堿中和是放熱反應(yīng)B炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)C化學鍵的形成需吸收能量D化學反應(yīng)過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能解析：選A。炭燃燒為放熱反應(yīng)，B錯；形成化學鍵時要釋放能量，C錯；在化學反應(yīng)中，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D錯。4已知斷裂1 mol HH鍵吸收能量436 kJ，生成1 mol HN鍵放出能量391 kJ，1 mol N2完全反應(yīng)：N23H2 2NH3，放出能量92.4 kJ，則斷裂1 mol NN吸收的能量是()A431 kJ B946 kJC649 kJ D869 kJ解析；選B。斷鍵吸收能量：Q吸E(NN)3×436 kJ，成鍵放出能量：Q放6×391 kJ，即Q放Q吸92.4 kJ，即6×391 kJE(NN)3×43692.4 kJ，解得E(NN)946 kJ。5下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽解析：選B。NH4NO3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。6據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()解析：選B。本題考查催化劑在化學反應(yīng)中的作用。催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；水的分解是一個吸熱過程，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B項正確。7已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃解析：選A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。8如圖所示，把試管放入盛有25 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于能力提升9科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析：選B。由化學方程式知，儲氫和釋氫過程都是化學反應(yīng)，都有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa都是離子化合物，都含有離子鍵，其中HCO和HCOO中又都含有共價鍵，B項正確；NaHCO3中C元素顯4價，HCOONa中C元素顯2價，故儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；由方程式知，每消耗0.1 mol H2O釋放出0.1 mol H2，但未注明外界條件，故不能確定體積，D項錯誤。10化學反應(yīng)A2(氣)B2(氣)=2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵共放出x kJ熱量C2 mol AB(氣)中的化學鍵斷裂要吸收y kJ熱量D2 mol AB(氣)的總能量大于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量解析：選C。由于y>x，故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，故A項錯誤；圖中x kJ表示斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵吸收的總能量，故B項錯誤；y kJ表示形成2 mol AB(氣)中的化學鍵放出的總能量，故C項正確；2 mol AB(氣)的總能量應(yīng)小于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量，D項錯誤。11等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A前者多 B后者多C二者相等 D無法比較解析；選B。等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高，因此完全燃燒時放出的熱量也多。12.為了研究化學反應(yīng)XY=Z的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明()反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高物質(zhì)中的化學能通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量A BC D解析：選B。甲處液面下降乙處液面上升是因為集氣瓶內(nèi)壓強增大引起的，說明XY=Z是放熱反應(yīng)。13下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。ANaHSO4與NaOH反應(yīng)BCa(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3C鋁粉和MnO2高溫下反應(yīng)D高溫煅燒石灰石使其分解E葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解F碘的升華解析：中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、葡萄糖在人體內(nèi)氧化都是放熱反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)、高溫分解石灰石都是吸熱反應(yīng)；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)。答案：ACEBD14如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)注入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式：_。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量_(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為_。解析：(1)滴入水后，CuSO45H2O=CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。(2)Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。答案：(1)CuSO45H2O=CuSO4·5H2O放熱大于(2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降15如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 )的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實驗推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。解析：金屬與酸或堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而從液體中逸出。放熱反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(4)小于