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高中化學魯科版必修2作業(yè): 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析

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高中化學魯科版必修2作業(yè): 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1下面是四個化學反應,你認為理論上不可用于設計原電池的是( )A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O解析:選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應才可用于設計原電池。2. 下列說法中正確的是( )A原電池是把電能轉化為化學能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應C原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應D原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動解析:選D。原電池是把化學能轉化為電能的裝置,A項錯誤;電子流出的一極是負極,B項錯誤;負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,C項錯誤。3某原電池的電池反應為Fe2Fe3=3Fe2,與此電池反應不符合的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池解析:選D。根據(jù)原電池的電池反應為Fe2Fe3=3Fe2可知,F(xiàn)e為負極,比Fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極,含F(xiàn)e3的溶液為電解質(zhì)溶液。4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時,外電路電流從流向;相連時,為正極;相連時,上有氣泡逸出;相連時,的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()ABCD解析:選B。本題關鍵點在于理清原電池的正、負極材料與金屬性強弱的關系,首先要能正確判斷電極,金屬性:負極正極。因為與相連,電流由流向,說明電子由流向,根據(jù)電子由負極流向正極,所以金屬性:。與相連,為正極,則金屬性:>。與相連,上冒氣泡,根據(jù)冒氣泡的一極為正極,發(fā)生反應2H2e=H2,所以為正極,則金屬性:。與相連,的質(zhì)量減小,根據(jù)質(zhì)量減小的為負極,所以金屬性:。由以上得出金屬性:,故選B。5現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOHHCl=NaClH2O,(B)Cu2Ag=2AgCu2。(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池:_。(2)如果不能,說明其原因:_。(3)如果可以,則寫出正、負極材料,其電極反應式及反應類型(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液名稱。負極:_,_,_。正極:_,_,_。電解質(zhì)溶液:_。若導線上轉移電子1 mol,則正極質(zhì)量增加_g。解析:(1)只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池,(B)是氧化還原反應且能自發(fā)進行,故能設計為原電池;(3)根據(jù)電池反應式Cu2Ag=2AgCu2可知,Cu失電子做負極,負極材料是Cu,正極材料應是比銅還不活潑的金屬;Ag得電子,所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液(因為Ag只能與NO大量共存)。答案:(1)(A)不能,(B)可以(2)(A)的反應是非氧化還原反應,沒有電子轉移(3)CuCu2e=Cu2氧化石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種)2Ag2e=2Ag還原AgNO3溶液108

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