高考化學大一輪學考復習考點突破 第三章 第11講 鋁及其重要化合物課件 新人教版

第11講鋁及其重要化合物第三章金屬及其化合物考綱要求了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質和應用?？键c一鋁、鎂的性質及應用考點三用數(shù)形結合思想理解“鋁三角”考點二鋁的重要化合物內容索引微專題12化工生產中鎂、鋁及其化合物的化工流程考能提升 探究高考明確考向課時作業(yè)考點一鋁、鎂的性質及應用考點一鋁、鎂的性質及應用1.鋁的結構和存在鋁的結構和存在鋁位于元素周期表 ，原子結構示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質金屬鋁的物理性質銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較小，質地柔軟。知識梳理第三周期A族3.金屬鋁的化學性質金屬鋁的化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：_；_；_；_。4.鋁的用途鋁的用途純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。2Al6H=2Al33H25.對比記憶鎂的化學性質對比記憶鎂的化學性質深度思考深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應放出H2和NH3()(4)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑()(5)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)相同()(6)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽()2.鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產物可能有_(用化學式表示)。MgO、Mg3N2、C 答案 題組一對比掌握鋁、鎂的性質題組一對比掌握鋁、鎂的性質1.鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是A.和 B.和C.和 D.和解題探究 答案 解析加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應。 2.下列關于鋁單質的敘述中正確的是A.由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B.由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D.由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜 答案 解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應，加熱時濃硫酸能與氧化鋁反應；銅的導電性能比鋁強。 題組二鋁與酸或堿反應的計算題組二鋁與酸或堿反應的計算3.(2016河北衡水中學高三模擬)將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4 答案 解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應生成H2，而鎂不反應；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應生成H2，所以放出H2的量最多。4.鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是_。 答案 解析11根據(jù)化學方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關系式均為2Al3H2，故只要參加反應的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是_。 答案 解析1 3因為在反應中Al過量，產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應中的關系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當HCl、NaOH物質的量相等時，二者產生H2的體積比為13。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是_。 答案 解析3 1因為鋁足量且產生H2的量相等，根據(jù)關系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質量為_(填字母)。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 答案 解析A其反應原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質的量一樣多時，產生H2的體積比是13，而題設條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。解題指導解題指導鋁與酸或堿反應生成鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系的量的關系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應：產生H2的物質的量相等。消耗H、OH的物質的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質的量的HCl和NaOH反應：消耗Al的物質的量之比為13。生成H2的物質的量之比為13。考點二鋁的重要化合物考點二鋁的重要化合物1.氧化鋁氧化鋁(1)物理性質：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學性質知識梳理2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質白色膠狀不溶于水的固體，有較強的 性。(2)化學性質(用化學方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為吸附寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：_；_；_。Al(OH)33H=Al33H2OKAl(SO4)212H2O深度思考深度思考1.在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。 鋁箔與O2發(fā)生反應生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 答案2.中學化學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。 答案歸納總結歸納總結兩性物質是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，上述物質中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質。 解題探究題組一題組一Al2O3和和Al(OH)3的兩性的兩性1.(2016日照調研)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A.稀硝酸 B.稀鹽酸C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 答案 解析鈍化的實質是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，故A、B、D三項皆不符合題意，只有C選項中的 Cu(NO3)2不與Al2O3反應，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應。 2.下列除去雜質的方法不正確的是A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾， 向濾液中通入過量CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、 干燥得到MgO 答案 解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3、Al3均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。歸納總結歸納總結含鋁雜質的提純方法歸類含鋁雜質的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中的含鋁雜質，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。(4)Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。 題組二制備題組二制備Al(OH)3的最佳途徑的最佳途徑3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A. B.C. D. 答案 解析若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。4.若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：甲：鋁加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的是_。(2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質量由大到小的順序是_。(3)制得Al(OH)3的最大質量是_。 答案 答案 答案丙W3W1W2520 g歸納總結歸納總結 答案 解析 答案 解析解題指導解題指導考點三用數(shù)形結合思想理解“鋁三角”知識梳理寫出實現(xiàn)上述各步轉化的離子方程式。 答案2.與與Al(OH)3沉淀生成有關的圖像分析沉淀生成有關的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像(從上述轉化關系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號AB：BD：AB：BC：(1)(6)(3)(1)(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號AB：BC：AB：BC：(5)(2)(4)(1)深度思考深度思考按要求畫出圖像。(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。 答案(2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。 答案(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質的量隨HCl溶液體積變化的圖像。 答案(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質的量隨HCl溶液體積變化的圖像。 答案(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假設各1 mol)，通入CO2氣體，畫出沉淀的物質的量隨CO2通入的變化圖像。 答案 解析反應順序為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O1 mol 1 mol1 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O1 mol0.5 mol0.5 mol2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO31 mol0.5 mol1 mol 0.5 molNa2CO3CO2H2O=2NaHCO31 mol1 molCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21 mol 1 mol 解題探究1.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是A.線表示Al3的物質的量的變化B.x表示AlCl3的物質的量C.線表示Al(OH)3的物質的量的變化D.線表示AlO 的物質的量的變化 答案 解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。2.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液中一定含有的溶質是_(填化學式，下同)，一定不含有的溶質是_。 答案 解析HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3首先分析圖像中的拐點、斜線及水平線所表示的化學意義。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應，故原溶液中一定含有HCl和NH4Cl，一定無MgCl2；又因為HCl與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na2CO3，可能含有KCl，可用焰色反應進行確定。(2)溶液中可能含有的溶質是_(填名稱)，判斷該物質是否存在的實驗方法是_，現(xiàn)象是_。 答案氯化鉀焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色(3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式：AB段為_；BC段為_。 答案Al33OH=Al(OH)3 題組二題組二Al3形成形成Al(OH)3的簡單計算的簡單計算3.(2016貴州高三模擬)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為A.3 mL B.7.5 mLC.15 mL D.17.5 mL 答案 解析解法一：把該題的信息轉化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。 答案 解析A.13 B.23 C.61 D.31OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH溶液0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO )61。練后反思練后反思(2)求反應物堿的量若堿不足(Al3未完全沉淀)：n(OH)3nAl(OH)3；若堿使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。微微專題專題12化工生產中鎂、鋁及其化合物的化工流程化工生產中鎂、鋁及其化合物的化工流程1.從海水中提取鎂的流程從海水中提取鎂的流程(1)流程：2.工業(yè)煉鋁的流程工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式。 答案(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2廉價而且生成的副產物NaHCO3用途廣泛，經濟效益好因為AlO 與酸反應生成的 答案(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：_。 由于SiO2的熔點很高，在加熱到1 000 左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度SiO2 答案方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應的離子方程式。 答案(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 答案 題組一鋁的提煉過程題組一鋁的提煉過程1.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：專題訓練專題訓練下列說法中錯誤的是A.中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁 答案 解析反應后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價都是3價，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。 題組二對海水提鎂流程的理解題組二對海水提鎂流程的理解2.被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質氧化鎂氯化鎂熔點/2 852714 答案 3.(2016銀川高三質檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟電解MgCl2時陰極產生氯氣C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應 答案 解析海水中含有大量的鎂，A項正確；電解MgCl2時，陽極產生Cl2，B項錯誤；加熱脫水過程中Mg2能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2水解，應在HCl氣體氛圍中脫水，C項正確；、分別為化合反應、復分解反應、分解反應，D項正確?？寄芸寄芴嵘嵘骄扛呖继骄扛呖?明確考向明確考向12341.(高考選項組合題)下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁罐可久盛食醋(2014福建理綜，6C)B.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(2014四川理綜，1D)C.明礬用作凈水劑不涉及化學變化(2014重慶理綜，1A)D.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重(2014新課標全國卷，9C) 答案 解析1234鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無法久盛食醋，A錯；明礬用作凈水劑是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學變化，C錯；鋁與氧化鐵反應，反應前后都是固體，質量不變，D錯。2.(高考選項組合題)下列有關鋁及其重要化合物的敘述正確的是A.制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液(2015江蘇，13A)B.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)44NH (2015山東理綜，12C)C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化 后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低(2015全國卷，10C)D.將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生(2015山東理綜，10A) 答案 解析1234A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水；C項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落；D項，Al3與HCO 發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。12343.(2014北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是A.K B.Na C.Fe D.Al1234 答案 解析金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護層，防止內層的金屬進一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內層金屬，A、B、C錯誤。4.(2016海南，14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： 答案 解析(1)為盡量少引入雜質，試劑應選用_(填標號)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液d1234易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，試劑的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質，會引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質，故d項符合。1234(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_。選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應2Al2OH2H2O=2AlO3H2。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21234 答案 解析(3)沉淀B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大1234 答案 解析課時作業(yè)課時作業(yè)1.下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是A.Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料C.明礬KAl(SO4)212H2O既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽 答案 解析12345678910111212346789101112A項，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質，也可用作耐火材料，正確；C項，明礬KAl(SO4)212H2O溶于水后，Al3能發(fā)生水解反應，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯誤；D項，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，正確。52.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A.C元素的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能 答案 解析123467891011125C還存在C60等同素異形體，A項錯誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2的多，所以半徑r(Mg)r(Mg2)，B項錯誤；反應方程式為2MgCO2 2MgOC，還原劑為Mg，還原產物為C，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性知，Mg的還原性強于C的還原性，C項正確；燃燒過程中化學能除轉化為熱能外，還轉化為光能等其他能量，D項錯誤。1234678910111253.下列說法正確的是A.只滴加氨水可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁D.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體的離子方程式Al33H2O=3H Al(OH)3 答案 解析123467891011125滴加氨水，NaCl與Na2SO4溶液均無現(xiàn)象，AlCl3與MgCl2溶液均有白色沉淀產生，無法鑒別，A項錯誤；氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，不能用于電解法制鋁，C項錯誤；Al(OH)3膠體不是沉淀，離子方程式中不能用沉淀符號標注，且反應符號應用，D項錯誤。1234678910111254.(2016武漢高級中學高二5月月考)下圖是鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是A.鋁條應始終置于集氣瓶瓶口位置B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁條應不斷上下移動 答案1234678910111255.通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是 答案 解析選項實驗現(xiàn)象結論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液123467891011125A項，比較金屬性的強弱是用金屬單質與水或酸反應產生H2的快慢程度，錯誤；B項，由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，錯誤；C項，產生的氣體應為H2和NH3的混合氣體，錯誤。1234678910111256.已知A、B、D、E均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物略去)。下列說法錯誤的是A.A、B、D可能是鈉及其化合物B.A、B、D可能是鎂及其化合物C.A、B、D可能是鋁及其化合物D.A、B、D可能是非金屬及其化合物 答案 解析12346789101112512346789101112A項，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時滿足框圖轉化關系，正確；B項，鎂及其化合物不滿足此轉化關系，錯誤；C項，A為AlCl3，E為NaOH，B為NaAlO2，D為Al(OH)3時滿足框圖轉化關系，正確；D項，A為C、E為O2、B為CO2、D為CO時滿足框圖轉化關系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物，正確。57.(2017保定質檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：123467891011125 答案 解析123467891011125A項，試劑X應為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。1234678910111258.在相同條件下，將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應，生成氣體的體積關系不可能是A.甲(Na)乙(Mg)丙(Al)B.甲(Na)乙(Mg)丙(Al)C.甲(Na)乙(Mg)丙(Al)D.甲(Na)乙(Mg)丙(Al) 答案 解析123467891011125三種金屬與酸反應的方程式分別為2Na2HCl=2NaClH2、Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2。鎂、鋁只和酸反應，鈉和酸、水都反應，無論酸過量還是金屬過量，都不會出現(xiàn)乙(Mg)丙(Al)，故A不可能；酸不足量，且三種金屬與酸反應后都過量時，鎂、鋁只和酸反應，所以乙、丙兩支試管得到的氫氣全部來自于酸，所以產生的氫氣體積相同；鈉不僅和酸反應還和水反應，所以甲試管的氫氣來自于水和酸，導致甲試管得到的氫氣體積大于乙、丙兩支試管得到的氫氣，故B可能；三種金屬不足量、酸過量時，以金屬為標準進行計算，根據(jù)方程式知，生成氫氣最多的為鋁，其次為鎂，最少的為鈉，故C可能；酸不足量且鈉與酸恰好完全反應時，生成的氫氣全部來自于酸，因為酸的量相同，所以生成的氫氣相同，故D可能。1234678910111259.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是 答案 解析12346789101112512346789101112510.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量)與對應的選項相符合的是 答案 解析A.向1 L濃度均為0.1 molL1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀H2SO4B.向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液 中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水12346789101112512346789101112512346789101112512346789101112511.鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：123467891011125以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O 答案 解析123467891011125在加入NaOH溶液時，Al2O3和SiO2都能與NaOH反應，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。123467891011125(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。CaSiO3 答案 解析123467891011125(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。濃H2SO4螢石能與濃硫酸反應生成CaSO4和HF氣體；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者均沒有發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)質量守恒定律可寫出化學方程式。12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O 答案 解析12346789101112512346789101112(4)電解法制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_。電解Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽極產生的O2能與石墨電極反應生成CO2(可能含有CO)。O2、CO2(CO) 答案 解析512.氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去) 答案(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O受熱分解的化學方程式為_。123467891011125(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_ (按氣流方向 ，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是_。 答案 解析aedbc吸收HCl氣體檢查裝置氣密性123467891011125根據(jù)(1)中化學反應方程式可知，若要測定x的值，需要測定分解產生的HCl及H2O的量，由于吸收HCl采用NaOH溶液，出來的氣體帶出水蒸氣，則分解產生的氣體應先通過濃硫酸吸收水蒸氣，否則測得的水蒸氣數(shù)值偏大，影響測定結果，且洗氣時應長管進，短管出。123467891011125(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收防止產生倒吸 答案123467891011125(4)完全分解后測得C增重3.65 g，D增重9.90 g，則x_。若取消冷卻玻璃管B后進行實驗，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。 答案 解析3偏低123467891011125123467891011125(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應?，F(xiàn)以此物質為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定_。12346789101112樣品的質量 答案 解析512346789101112題中所給物質若發(fā)生分解反應，除水滑石分解的幾種產物外，還含有CO2氣體，則裝置C增重為HCl與CO2的質量，通過裝置C的增重無法判斷HCl及樣品的物質的量，由氯元素及碳元素守恒可知，n(HCl)/n(CO2)(12y)/y，若已知樣品的質量，分別列出含有兩個未知數(shù)的兩個方程式，可以求得z的值。5