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高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案:專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算

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高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案:專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算

精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步學(xué)習(xí)直接測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法2能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當(dāng)措施減小誤差3知道蓋斯定律的內(nèi)容,能運(yùn)用蓋斯定律間接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱【學(xué)習(xí)過程】一、中和熱的測(cè)定1中和熱的定義定義:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所釋放的熱量為中和熱。注意: 必須是酸和堿的稀溶液,因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和熱均為 ,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量,其中和熱 kJ·mol1; 以生成 水為基準(zhǔn)。2中和熱的測(cè)定活動(dòng)與探究反應(yīng)熱的測(cè)量(分三組測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鉀、硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱)。交流與討論1大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?2酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?3實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?4有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更準(zhǔn)確。為什么? 二、反應(yīng)熱的計(jì)算1蓋斯定律(1)內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的 無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則與各步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成的焓變是相同的,這就是蓋斯定律。如同登山,無論拾級(jí)而上,還是乘坐索道纜車,上升的高度是一樣的。如右圖:由A到B可設(shè)計(jì)兩個(gè)途徑:途徑一:AB途徑二:ACB 則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為: 例:已知下述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱:C(石墨)+ O2(g)= CO2(g),H1 = -393.5 kJ·mol1;CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g),H2 = -283.0 kJ·mol1試計(jì)算反應(yīng)C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱為: 。C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H1H2H3 (2)特點(diǎn):反應(yīng)熱效應(yīng)應(yīng)只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱總值一定。熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)等數(shù)學(xué)處理。(3)意義:因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)造成了困難,此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接得把他們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。問題解決已知:P4(白磷,s)+5O2 (g) = P4O10(s) H= 2983.2kJmol-1 P(紅磷,s)+O2 (g) = P4O10(s) H= 738.5kJmol-1 求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

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