高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第2單元第2課時 電解池的工作原理及應用

精品資料化學反應原理專題一 化學反應與能量變化專題一第二單元化學能與電能的轉化電解池的工作原理及應用1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 ( ) A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應( BC )B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應2在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是 ( ) A鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子C鐵做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子3用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降低至原來一半時停止通電，若加入下列物質能使溶液恢復成原來成分和濃度的是 ( )B A無水CuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO4·5H2O4右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 ( ) 5將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L (密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010 (1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是BNaOH的質量分數陽極析出物的質量/g陰極析出物的質量/g(A)0.062 (6.2%)19152(B)0.062 (6.2%)15219(C)0.042 (4.2%)1.29.4(D)0.042 (4.2%)9.41.26用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )（D） A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為117從H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl 5種離子中兩兩恰當組成電解質，按要求進行電解：（1）以碳棒為電極,使電解質質量減少,水量不變進行電解，則采用的電解質是 ； （2）以碳棒為電極,使電解質質量不變,水量減少進行電解，則采用的電解質是 ； （3）以鉑為電極,使電解質和水量都減少進行電解，則電解質是 。 A X Y + 8電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，Y電極上的電極反應式為 ，a a 檢驗該電極反應產物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應式為 。Y電極的材料是 ，電極反應式為 。9含Cr2O72的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生：()過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是 （ ）電解時廢水的體積不斷減小 電解時H+在陰極被還原 作為陽極的Fe不斷溶解 Cr2O72轉化為Cr3+時消耗了H+ NaCl在電解時轉化成了NaOHA B C D（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為： 陽極： 陰極： （3）寫出Cr2O72變成Cr3+的離子方程式_。（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解。10我國缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。（1）可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應的化學方程式為_ 。（2）可用電化學方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，其電解總反應方程式為KI+3H2OKIO3+3H2。試寫出兩極反應式：陽極_ ；陰極_ 。（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時陰極可產生11.2 L（標準狀況）Cl2，這時溶液的c(H+)是（設體積維持不變）_。（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為_。