高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第1課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡

精品資料專題三第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡第一課時沉淀溶解平衡原理1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2下列說法正確的是()A氯化鈉飽和溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體不溶解B不溶于水的物質溶解度為0C絕對不溶解的物質是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為03在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移動BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag+)增大D溶液中c(Cl)增大4將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是()A硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變B最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C因為Ba2SO=BaSO4很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反應D因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性5CaCO3在下列液體中溶解度最大的是()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇6在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大 Dc(OH)減小7實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水8純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因為含有雜質MgCl2，為取得純凈的氯化鈉，有人設計了這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體下列說法中正確的是()A食鹽的晶粒大一些有利于提純B設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水C設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡D在整個過程中NaCl的濃度會變大9 FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉淀(1)氣體為_，紅褐色沉淀為_。(2)上述現(xiàn)象產生的理由是_。10已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu(OH)24NH3·H2O Cu(NH3)422OH4H2O有下列實驗操作：(1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為_。(2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為_。(3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？_(填“操作1”或“操作2”)，理由是_。(4)請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性：_。沉淀溶解平衡原理作業(yè) 參考答案1.解析：A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數，故平衡不發(fā)生移動答案：B2.解析：氯化鈉飽和溶液，并非是氯化鉀的飽和溶液，所以氯化鉀可以溶解。25時，將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質，因此難溶電解質溶解度盡管很小，但不會等于0，即絕對不溶解的物質是不存在的，通常把殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時，認為沉淀完全故只有C正確答案：C3.解析：加入HCl溶液后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度減小故A、B、C均不正確；根據勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大答案：D4.解析：BaSO4不溶于水并不是絕對不溶，它存在溶解平衡，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，A、C項錯誤，B項正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項錯誤答案：B5.解析：乙醇為有機溶劑，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2，對CaCO3的溶解平衡都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 答案：A6.解析：當向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時，CaO與H2O反應又生成Ca(OH)2.水被消耗，溶劑減少；溶液中n(Ca2)和n(OH)均減小，c(Ca2)和c(OH)均保持不變答案：B7.解析：NaOH、Ba(OH)2為強堿，少量時生成Al(OH)3沉淀，過量時Al(OH)3沉淀又溶解，故沉淀Al3不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，鹽酸不能使Al3沉淀AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl，由于NH3·H2O為弱堿，不能溶解Al(OH)3，故為沉淀Al3最佳試劑答案：D8.解析：MgCl2的含量較少，在純飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。答案：C9.解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐漸與H反應：CaCO32HCa2H2OCO2，并放出CO2氣體，消耗H使FeCl3水解平衡右移，出現(xiàn)紅褐色沉淀。答案：(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時CaCO3逐漸與H反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移動而出現(xiàn)紅褐色沉淀10.解析：(1)操作1產生的是氫氧化銅沉淀(2)操作2說明弱堿也能使銅離子轉化為氫氧化銅沉淀(3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡，當氨水濃度大時利于溶解氫氧化銅(4)為證明該結論，可做對比實驗，用銨鹽與普通鹽做對比實驗，看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好答案：(1)Cu22OHCu(OH)2(2)Cu22NH3·H2OCu(OH)22NH(3)操作2操作2中產生的NH能結合OH，使平衡Cu(OH)24NH3·H2O Cu(NH3)422OH4H2O正向移動 (4)做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。