浙江省中考科學 第33課 金屬復習課件

近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 金屬和非金 屬金屬材料2. 金屬活動性 順序3. 金屬的防腐4. 廢棄金屬對環(huán) 境的影響杭州T7，3分 杭州T31，8分溫州T19，4分 溫州T24，6分寧波T1，4分 紹興T15，4分紹興T19，4分 湖州T5，3分湖州T10，3分 金華T37，8分義烏T37，4分衢州、麗水T8，3分衢州、麗水T13，3分溫州T22，4分杭州T16，3分金華T1，3分 金華T8，3分杭州T37，2分 衢州T19，4分麗水T2，4分 麗水T14，3分臺州T31，4分 寧波T13，3分寧波T17，2分 寧波T28，6分嘉興、舟山T13，4分杭州T21，3分杭州T26，4分湖州T13，3分 寧波T17，4分寧波T25，4分 紹興T10，4分紹興T34，3分 臺州T25，6分臺州T27，3分 溫州T4，3分衢州T27，4分嘉興、舟山T13，4分嘉興、舟山T23，6分金華、麗水T27，4分考點一金屬和非金屬金屬材料考點一金屬和非金屬金屬材料1. 金屬的普遍特性是有金屬金屬的普遍特性是有金屬光澤光澤，具有良好的，具有良好的導熱導熱性、性、導電導電性，有延展性，密度和性，有延展性，密度和熔點熔點高，具有廣泛的用途。高，具有廣泛的用途。 2. 非金屬的性質：有固、液、氣態(tài)，有多種非金屬的性質：有固、液、氣態(tài)，有多種顏色顏色，不具有，不具有金金屬屬特性，性質不一，應用不一。特性，性質不一，應用不一。 3. 合金是把一種金屬跟其他一種或幾種合金是把一種金屬跟其他一種或幾種金屬金屬(或或非金屬非金屬)一起一起熔合而成的具有熔合而成的具有金屬金屬特性的物質。特性的物質。 1. 常溫下多數金屬單質是固態(tài)的，只有汞是液態(tài)的。常溫下常溫下多數金屬單質是固態(tài)的，只有汞是液態(tài)的。常溫下非金屬單質多為固態(tài)和氣態(tài)，只有溴是液態(tài)的。非金屬單質多為固態(tài)和氣態(tài)，只有溴是液態(tài)的。 2. 物質的性質決定用途。物質的性質決定用途。 【典例【典例 1】 (2015北京北京)下列材料中，屬于合金的是下列材料中，屬于合金的是 ( ) A. 玻璃玻璃 B. 合成橡膠合成橡膠 C. 生鐵生鐵 D. 陶瓷陶瓷 點評：點評：本題考查合金的辨別， 解題的關鍵是知道常見材料的類本題考查合金的辨別， 解題的關鍵是知道常見材料的類別。別。 解析：解析：玻璃屬于無機非金屬材料；合成橡膠屬于有機高分子合玻璃屬于無機非金屬材料；合成橡膠屬于有機高分子合成材料；生鐵是鐵的合金；陶瓷屬于無機非金屬材料。成材料；生鐵是鐵的合金；陶瓷屬于無機非金屬材料。 答案：答案：C 考點二金屬活動性順序考點二金屬活動性順序1. 金屬的化學性質：與金屬的化學性質：與氧氣氧氣反應；與反應；與酸酸反應；與反應；與某些鹽溶液某些鹽溶液反應。反應。 2. 金屬活動性順序是：金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。 3. 活動性較活動性較強強的金屬能把另一種活動性較的金屬能把另一種活動性較弱弱的金屬從它的鹽的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來， 排在氫的水溶液中置換出來， 排在氫前面前面的金屬可以把酸里的氫置的金屬可以把酸里的氫置換出來。換出來。 特別關注特別關注 金屬與鹽溶液的反應規(guī)律：不同的金屬與鹽溶液金屬與鹽溶液的反應規(guī)律：不同的金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬先與鹽反應；同一金屬與溶液中不同反應時，活動性強的金屬先與鹽反應；同一金屬與溶液中不同的鹽反應時，該金屬先與活動性較弱金屬的鹽溶液反應。的鹽反應時，該金屬先與活動性較弱金屬的鹽溶液反應。 在金屬活動性順序表中越排在前面的金屬， 失電子能力越在金屬活動性順序表中越排在前面的金屬， 失電子能力越強，活動性也越強，其陽離子得電子能力就越弱。強，活動性也越強，其陽離子得電子能力就越弱。 【典例 2】(2015浙江衢州)為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗：.將鐵片浸入稀硫酸.將銅片浸入稀硫酸.將鐵片浸入硝酸銀溶液(1)上述實驗_(填“能”或“不能”)驗證三種金屬的活動性順序。(2)將鐵、銅、銀三種金屬浸入_(只填一種)溶液，即可驗證它們的活動性順序。點評：點評：本題考查金屬活動性順序及其應用，解題的關鍵是理解本題考查金屬活動性順序及其應用，解題的關鍵是理解“反應則活反應則活潑、不反應則不活潑潑、不反應則不活潑”。 (2)在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中三取中”的方法，即取中間的方法，即取中間金屬單質與兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的金屬單質與兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應。單質反應。 答案：答案：(1)不能不能 (2)硫酸銅硫酸銅(或硝酸銅、氯化銅等可溶性銅鹽或硝酸銅、氯化銅等可溶性銅鹽) 考點三金屬的防腐考點三金屬的防腐1. 金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里的金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里的水水和和空氣空氣等物質的作用有等物質的作用有關，也與金屬關，也與金屬內部結構內部結構有關。有關。 2. 防止金屬腐蝕的方法：金屬表面涂上一層防止金屬腐蝕的方法：金屬表面涂上一層保護膜保護膜；改變金；改變金屬的屬的內部結構內部結構。 特別關注特別關注 常見的刷油漆、涂油等屬于保護膜法，不銹鋼屬常見的刷油漆、涂油等屬于保護膜法，不銹鋼屬于改變金屬內部結構。于改變金屬內部結構。 金屬腐蝕是金屬與空氣中的氧氣、 水等發(fā)生化學反應的結金屬腐蝕是金屬與空氣中的氧氣、 水等發(fā)生化學反應的結果。保護膜法實質上就是隔絕空氣中的氧氣和水來防腐的。果。保護膜法實質上就是隔絕空氣中的氧氣和水來防腐的。 點評：點評：本題考查金屬銹蝕的條件， 解題的關鍵是知道金屬銹蝕本題考查金屬銹蝕的條件， 解題的關鍵是知道金屬銹蝕的條件。的條件。 解析：解析：氧氣和水同時存在是鐵生銹的必要條件，缺少其中任何氧氣和水同時存在是鐵生銹的必要條件，缺少其中任何一個，鐵均不容易生銹；氯化鈉能加快鐵制品銹蝕的速率。一個，鐵均不容易生銹；氯化鈉能加快鐵制品銹蝕的速率。 答案答案：A 【典例【典例 3】 (2015山東濰坊山東濰坊)金屬腐蝕的快慢與外界條件密切金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關，下列條件中，鐵釘的腐蝕最快的是相關，下列條件中，鐵釘的腐蝕最快的是 ( ) 考點四廢棄金屬對環(huán)境的影考點四廢棄金屬對環(huán)境的影響響廢棄金屬污染環(huán)境，危害生態(tài)，應注意廢棄金屬污染環(huán)境，危害生態(tài)，應注意回收再利用回收再利用。 廢棄金屬會對環(huán)境造成嚴重的污染，因此，要盡可能地分廢棄金屬會對環(huán)境造成嚴重的污染，因此，要盡可能地分類回收金屬，減少環(huán)境污染，使金屬循環(huán)再利用，這對經濟發(fā)類回收金屬，減少環(huán)境污染，使金屬循環(huán)再利用，這對經濟發(fā)展具有重大意義。展具有重大意義。 點評：點評：本題考查物質的類別以及節(jié)約金屬資源， 解題的關鍵是本題考查物質的類別以及節(jié)約金屬資源， 解題的關鍵是知道金屬可以回收利用。知道金屬可以回收利用。 解析：解析：金屬可以回收利用，金屬飲料罐應投放在標有可回收廢金屬可以回收利用，金屬飲料罐應投放在標有可回收廢物的垃圾箱內。物的垃圾箱內。 答案答案：A 金屬是科學中比較重要的內容， 與很多內容都可以綜合考金屬是科學中比較重要的內容， 與很多內容都可以綜合考查，如可與氧氣、酸、鹽的性質以及物質間的轉化關系等綜合查，如可與氧氣、酸、鹽的性質以及物質間的轉化關系等綜合出題。此外，金屬與非金屬、金屬材料、廢棄金屬對環(huán)境的影出題。此外，金屬與非金屬、金屬材料、廢棄金屬對環(huán)境的影響等通常以選擇題的形式考查； 金屬活動性順序的考查非常靈響等通常以選擇題的形式考查； 金屬活動性順序的考查非常靈活，題型多樣，如根據反應現(xiàn)象判斷金屬活動性順序、根據金活，題型多樣，如根據反應現(xiàn)象判斷金屬活動性順序、根據金屬活動性順序判斷反應產物、 設計驗證金屬活動性順序的實驗屬活動性順序判斷反應產物、 設計驗證金屬活動性順序的實驗方案等；金屬的防腐通?？疾樘骄拷饘俑g的條件，注意控制方案等；金屬的防腐通?？疾樘骄拷饘俑g的條件，注意控制變量法的應用。變量法的應用。 【例【例 1】 (2015遼寧阜新遼寧阜新)根據所學知識，回答下列與金屬材根據所學知識，回答下列與金屬材料、碳和碳的氧化物有關的問題：料、碳和碳的氧化物有關的問題： (1)小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，如圖小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，如圖 331甲所示， 每個卡通人物表示一種金屬， 周圍的小黑點表示甲所示， 每個卡通人物表示一種金屬， 周圍的小黑點表示反應中生成的氣體， 四種金屬的活潑性由強到弱的順序是反應中生成的氣體， 四種金屬的活潑性由強到弱的順序是_。 圖圖 331 (2)小童要用其他方法比較銅、鐵、鎂的活動性順序，他已小童要用其他方法比較銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經選擇了打磨過的鎂絲和銅絲， 你認為他還需要選擇的另經選擇了打磨過的鎂絲和銅絲， 你認為他還需要選擇的另外一種溶液是外一種溶液是_溶液。溶液。 (3)銅粉中混有少量的鐵粉， 除去鐵粉的物理方法是銅粉中混有少量的鐵粉， 除去鐵粉的物理方法是_。 (4)鋼鐵是用量最大、用途最廣的含鋼鐵是用量最大、用途最廣的含_量不同的鐵合金。量不同的鐵合金。 (5)物質的用途體現(xiàn)物質的性質， 單質碳和一氧化碳都能用于冶物質的用途體現(xiàn)物質的性質， 單質碳和一氧化碳都能用于冶煉金屬， 該用途體現(xiàn)了單質碳和一氧化碳都具有煉金屬， 該用途體現(xiàn)了單質碳和一氧化碳都具有_性。性。 (6)碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，將二氧化碳沿圖碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，將二氧化碳沿圖 331乙所示裝置慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是蠟燭乙所示裝置慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是蠟燭_依次熄滅， 由此可以證明二氧化碳的依次熄滅， 由此可以證明二氧化碳的密度比空氣大。密度比空氣大。 (7)保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬的腐蝕， 請你寫出保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬的腐蝕， 請你寫出一條防止家里菜刀生銹的具體方法：一條防止家里菜刀生銹的具體方法：_。 解析：解析：(1)金屬的活動越強，與酸反應的速度越快，能和酸反應的金屬排金屬的活動越強，與酸反應的速度越快，能和酸反應的金屬排在氫前，不與酸反應的金屬排在氫后，故四種金屬的活性順序是在氫前，不與酸反應的金屬排在氫后，故四種金屬的活性順序是 MgZnFeCu。 (2)根據銅、鐵、鎂的金屬活動性順序可知在有鎂絲和銅絲的情況下驗證根據銅、鐵、鎂的金屬活動性順序可知在有鎂絲和銅絲的情況下驗證這三種金屬的活動性順序應選擇可溶性的亞鐵鹽溶液。這三種金屬的活動性順序應選擇可溶性的亞鐵鹽溶液。 (3)用磁鐵吸引可將銅粉中的少量鐵粉除掉，因為鐵能被磁鐵吸引而銅不用磁鐵吸引可將銅粉中的少量鐵粉除掉，因為鐵能被磁鐵吸引而銅不能。能。 (4)生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。 (5)一氧化碳和碳都有還原性，都能將金屬元素從其化合物中還原出來，一氧化碳和碳都有還原性，都能將金屬元素從其化合物中還原出來，因此都能用于冶煉金屬。因此都能用于冶煉金屬。 (6)二氧化碳的密度比空氣的大，不能燃燒也不支持燃燒，向盛有階梯蠟二氧化碳的密度比空氣的大，不能燃燒也不支持燃燒，向盛有階梯蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳，可以觀察到下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳，可以觀察到下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅。燭火焰后熄滅。 (7)鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結果，所以保持干燥、隔絕氧氣都鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結果，所以保持干燥、隔絕氧氣都能達到防銹的目的。能達到防銹的目的。 答案：答案：(1)MgZnFeCu (2)硫酸亞鐵硫酸亞鐵(或氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵或氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽溶液鹽溶液) (3)用磁鐵吸引用磁鐵吸引 (4)碳碳 (5)還原還原 (6)由低處到高處由低處到高處 (7)保持干保持干燥燥 【例【例 2】 (2015貴州遵義貴州遵義)請按要求完成下列金屬性質的實驗：請按要求完成下列金屬性質的實驗： 探究一：金屬與酸反應過程中的能量變化探究一：金屬與酸反應過程中的能量變化 (1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明 該反應該反應_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)，反應的化學方，反應的化學方 程式為程式為_。 (2)實驗測得反應產生氣體的速率實驗測得反應產生氣體的速率(v)與時間與時間(t)的關系如圖的關系如圖332 所示，根據所示，根據 t1t2時間段反應速率的變化，說明化學反應速率受時間段反應速率的變化，說明化學反應速率受_等因素影響。等因素影響。 探究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化探究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化 (1)某同學用硫酸銅溶液把某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺鐵勺”變變“銅勺銅勺”，其反應的化學方程式為，其反應的化學方程式為_。 (2)在一定量在一定量 AgNO3和和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，描述的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，描述相關變化曲線，一定相關變化曲線，一定不正確不正確的是的是_。 解析：解析：探究一：探究一：(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應放熱，鎂與鹽酸反應會生成氫氣和氯化鎂。反應放熱，鎂與鹽酸反應會生成氫氣和氯化鎂。 (2)通過圖中的反應速率可以看出，在通過圖中的反應速率可以看出，在 t1t2時間段速率加快，所以化學時間段速率加快，所以化學反應速率受溫度等因素影響。反應速率受溫度等因素影響。 探究二：探究二：(1)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。 (2)由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。A 圖，剛開始銅的質量為零，置換圖，剛開始銅的質量為零，置換完銀才會置換出銅；完銀才會置換出銅；B 圖，溶液中硝酸銅的質量分數最后會減小到零；圖，溶液中硝酸銅的質量分數最后會減小到零；C圖，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，每圖，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，每 56 份質量的鐵會置換出份質量的鐵會置換出 216份質量的銀，溶液質量減小，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，每份質量的銀，溶液質量減小，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，每 56份質量的鐵會置換出份質量的鐵會置換出 64 份質量的銅，溶液質量也會減小，但是沒有前面份質量的銅，溶液質量也會減小，但是沒有前面減小的幅度大；減小的幅度大；D 圖，鐵剛與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出圖，鐵剛與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，最后只剩下亞鐵離子。最后只剩下亞鐵離子。 答案：答案：探究一：探究一：(1)放熱放熱 Mg2HCl=MgCl2H2? (2)溫度溫度 探究二：探究二：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu (2)B