中考科學總復習 滿分策略 第三部分 化學部分 第24講 氧氣與二氧化碳課件

科學科學第24講氧氣與二氧化碳 一、知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用二、掌握氧氣、二氧化碳的主要性質及用途三、知道典型金屬和非金屬在空氣(氧氣)中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物，如鎂、鐵、硫、磷、碳、氫氣等四、掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的原理、裝置和操作五、知道檢驗氧氣、二氧化碳的方法1空氣的主要成分：按體積分數(shù)計算，氮氣_，氧氣_，稀有氣體 ，二氧化碳 ，其他氣體和雜質0.03%。2氮氣是一種無色、無味、性質 的氣體。常用作 ，如燈泡中充氮可延長使用壽命，食品包裝時充氮可以防腐、保鮮。氮氣是制造化肥、炸藥的重要原料；醫(yī)療上可作冷凍麻醉劑等。3稀有氣體化學性質 ，常用作保護氣，如在焊接金屬時用于隔絕空氣。由于稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成各種用途的 。還可用于激光技術低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等。78%21%0.94%0.03%較不活潑保護氣極不活潑電光源1空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源。(1)空氣中稀有氣體的體積分數(shù)大約為 。(2)魚蝦能在水中生存是因為氧氣易溶于水，這種說法 (填“正確”或“不正確”)。(3)因為氮氣具有 的性質，所以充入食品包裝袋內用于防腐。(4)菜農(nóng)定期會向蔬菜大棚中補充二氧化碳，這樣做有利于植物進行_作用。0.94%不正確常溫下化學性質穩(wěn)定且無毒光合1氧氣的性質(1)物理性質：_色_味的氣體，密度比空氣_，_溶于水，液態(tài)時呈_色，凝固時呈雪花狀的藍色固體。(2)化學性質：氧氣的化學性質 ，能與多種物質發(fā)生化學反應，具有_性。無無略大不易淡藍比較活潑氧化硫：淡黃色固體，在空氣里燃燒發(fā)出 火焰，在氧氣中發(fā)出 火焰，放出熱量，生成了一種有 氣味的氣體。磷：紅磷是暗紅色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出_，生成_并放出熱量。鐵：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、 ，生成一種 物質并放出熱量。鎂：在氧氣中發(fā)出 ，放出熱量，生成了一種_固體。氫氣：在氧氣中燃燒產(chǎn)生 火焰，放出熱量，有_生成。微弱的淡藍色明亮的藍紫色刺激性白光白煙火星四射黑色的固體耀眼的白光白色淡藍色水大 能 干冰 不能燃燒 支持燃燒 紅 紅 紫 渾濁 2氧氣是我們學習過的一種重要物質，以下對氧氣的認識錯誤的是( )A氧氣既能燃燒又能支持燃燒B氧氣用于煉鋼是利用了它的化學性質C硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰D氧氣和臭氧(O3)都是氧元素形成的單質【解析】A.燃燒需要氧氣，但氧氣不具有可燃性，故A說法錯誤；B.氧氣用于煉鋼是利用了它支持燃燒的化學性質，故B說法正確；C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故C說法正確；D.氧氣和臭氧(O3)都是由氧元素形成純凈物，都屬于單質，故D說法正確。A3某興趣小組的同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質。(儀器的固定裝置已經(jīng)省略)(1)A裝置用于實驗室制取二氧化碳。(2)實驗開始后，關閉K2、打開K1，可觀察到B中現(xiàn)象為 ；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 ；待蠟燭熄滅后，包有過氧化鈉的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是 。紫色石蕊溶液變紅二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣并放出熱量(3)實驗開始后，關閉K1和K3，打開K2，觀察E中現(xiàn)象，然后打開K3，再觀察E中現(xiàn)象，其不同之處是 。(注：D瓶溶液能吸收CO2)【解析】(2)主要考查二氧化碳與水反應生成的新物質使石蕊變色這一性質。C中的蠟燭由下至上依次熄滅實驗，是考查二氧化碳密度比空氣大不會燃燒也不支持燃燒這一重要性質。(3)包有過氧化鈉的棉花劇烈燃燒說明二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應使棉花具備燃燒的必要條件。(4)考查氫氧化鈉易吸收二氧化碳，以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質。關閉K3時E中無現(xiàn)象，打開K3時E中溶液變渾濁1氧氣的用途主要表現(xiàn)在兩個方面： ，如潛水、醫(yī)療、急救、宇航中供給呼吸； ，如氣焊、煉鋼和切割金屬等。2二氧化碳的用途(1)二氧化碳本身_毒，但當其在空氣中的濃度過高時，能使人窒息。(2)二氧化碳是植物 的原料，是溫室中作物的氣體肥料。(3)二氧化碳可用來_。(4)二氧化碳可制碳酸飲料。(5)“干冰”升華吸熱，可做 ，用于冷藏食品和人工降雨。供給呼吸支持燃燒無光合作用滅火致冷劑4下列氧氣、二氧化碳的用途中，既與它的物理性質有關，又與的化學性質有關的是( )A氧氣供生物呼吸B二氧化碳可以用來滅火C氣焊用氧氣助燃D干冰用作制冷劑和用于人工降雨【解析】無論是助燃還是供生物呼吸都只利用了氧氣的化學性質氧化性；二氧化碳主要物理性質有密度比空氣大，固體二氧化碳干冰易升華，化學性質有不燃燒、也不支持燃燒，與水反應及與堿反應。滅火利用了二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。既包括物理性質也包含化學性質。B(3)操作步驟：查：將儀器組裝好， 。裝：將藥品裝入試管內，用帶導管的橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上。點：點燃酒精燈，先用 ，再給試管內放藥品的部位加熱。收：當導管口有 氣泡冒出，開始收集。離：氣體收集完后，將導管移離水面。熄：熄滅酒精燈。(4)收集方法： 或 。(5)驗滿方法： ，若木條復燃則說明氣體已經(jīng)集滿。(6)檢驗方法：將 ，如果_，則是氧氣。檢查裝置氣密性酒精燈外焰預熱連續(xù)、均勻排水法向上排空氣法帶火星的木條伸到集氣瓶口帶火星的木條伸入集氣瓶中復燃2二氧化碳實驗室制取(1)原料：利用石灰石和稀鹽酸反應可制取二氧化碳(2)原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)裝置：(4)收集方法： .(5)二氧化碳氣體的檢驗：如果能 則是二氧化碳。向上排空氣法使澄清石灰水變渾濁5下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題：(1)指出編號儀器名稱： 。(2)選AC可以制取_，若用排水法收集氧氣，操作的正確順序為_(填編號)。長頸漏斗氧氣baca將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中b將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置(3)制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是_(從AE中選擇)，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是 ，該反應原理用化學方程式表示為 。改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體_(用端口字母表示)。(4)將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH_(填“”“”或“”)7。BD能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止CaCO32HCl=CaCl2CO2H2Obefcd【解析】(2)選AC裝置來制取氣體說明反應原料固、固混合，條件是加熱，而氧氣符合以上特點。排水法收集氧氣時，先將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，當氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置。(3)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣收集，選D；使用該套裝置制取氣體可通過彈簧夾的開閉隨時控制固液的接觸和分離，能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止；反應的方程式為：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；因為二氧化碳的密度比空氣大，故應該從短管進入集氣瓶的下方，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，應該先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸吸收水而得到干燥的純凈的二氧化碳，且洗氣裝置導管長進短出，故連接順序為：efcd。二氧化碳是酸性氣體，通入水中與水反應生成碳酸。pH小于7。 1下列有關空氣的說法錯誤的是( )A按質量計算，空氣中含有氮氣約78%，氧氣約21%B空氣中各種成分的含量是相對穩(wěn)定的C空氣是一種十分重要的天然資源DPM2.5是造成空氣污染的主要污染物之一2有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別他們最簡單的方法是( )A分別測定氣體的密度B分別伸入燃著的木條C分別滴入澄清石灰水，振蕩D分別滴入紫色石蕊試液，振蕩AB3下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )A紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙B硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射D鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體4(多選)下列有關二氧化碳的說法合理的是( )A因為通常情況下二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集B因為二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，所以二氧化碳具有酸性C因為二氧化碳溶于水呈酸性，所以過度排放二氧化碳可以引起酸雨D因為干冰升華時吸收熱量，所以可以作為制冷劑BAD5同學們在做氧氣性質實驗時，將點燃的木炭伸入集氣瓶內，有的現(xiàn)象明顯，有的卻不明顯。導致現(xiàn)象不明顯的原因可能是( )A排水法收集結束時集氣瓶內的水有殘留B導管口連續(xù)放出氣泡時開始收集氧氣C排水法收集滿后蓋上毛玻璃片拿出水面D排水法收集前未將集氣瓶灌滿水D長頸漏斗 試管 D 分解反應 生成物 (3)如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是 。(4)如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生裝置是_(填字母)，實驗結束后剩余的硫化氫氣體應該用 溶液來吸收。有大的氣泡從集氣瓶口一邊冒出增大B氫氧化鈉7已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品。請回答相關問題：(1)儀器的名稱是 ，儀器的名稱是 。(2)實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是 (用化學方程式表示)。長頸漏斗錐形瓶CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)裝置A、B都可作發(fā)生裝置，其中可控制反應進行的是_(填裝置序號)。(4)裝置C中濃硫酸的作用是 。(5)兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為_接_(填接口序號)。(6)若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應從_(填接口序號)進入。 A干燥二氧化碳氣體(或吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣)dae1(2017，預測)下列關于氧氣的說法，錯誤的是( )A鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應B氧氣能與大多數(shù)的金屬、某些化合物反應，化學性質比較活潑C夏天魚池內需要增氧，是因為溫度升高，氧氣在水中的溶解度減小D氧氣供給呼吸，它和體內物質反應，釋放能量，維持生命活動的需要AD 3(1)某科學興趣小組同學共同設計了如下圖的A、B兩套裝置。你認為合理的是_(填編號)，原因是：氧氣的密度比空氣略大，燃燒匙伸入底部，能使氧氣消耗更充分，測定更準確。A(2)用來測定空氣成分的方法很多，小明用紅磷在空氣中燃燒的方法測定，實驗過程如下：第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好相應的標記。第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。請回答下列問題：上面的實驗同時證明了氮氣具有 的化學性質。實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的一種原因可能是 。不能燃燒，也不支持燃燒裝置漏氣或紅磷的量不足某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法(如下圖所示)，你認為改進后的一項優(yōu)點是 。小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發(fā)現(xiàn)水幾乎沒有進入集氣瓶。經(jīng)討論，同學們一致認為如果事先在集氣瓶內注入適量 溶液來吸收氣體，實驗也能取得較好的效果。裝置始終密閉，空氣沒有溢出，實驗結果準確；不需要加熱，節(jié)約能源氫氧化鈉或澄清的石灰水4小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳的催化能力降低的影響因素，進行如下實驗。【材料準備】取質量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質質量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D?！緦嶒灢襟E】連接裝置并檢查氣密性。取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間。再分別取A、B、C、D組二氧化錳0.5克，重復上述實驗。多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：(1)實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是 。(2)實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外，還可以通過 來反映二氧化錳的催化能力。(3)由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是 。防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出比較相同時間內產(chǎn)生氣體的體積過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)、二氧化錳的使用次數(shù)5某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法?！咎岢鰡栴}】如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)。【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：【分析與表達】(1)上述兩個實驗中，反應的化學方程式是 。(2)實驗中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是 。(3)實驗中，先連接好裝置，再 (填操作名稱)，然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是 。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生檢查裝置的氣密性燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落【記錄與處理】(4)已知實驗反應前的總質量m(大燒杯石灰石粉末)m(小燒杯稀鹽酸)，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是_。Am(小燒杯)Bm(大燒杯)Cm(大燒杯反應后剩余物)AC(5)實驗的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定)：根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是_mL，理由是 。時間/min12345678910注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.030從第8分鐘后氣體的體積不再變化根據(jù)你的認識，在坐標圖中繪制出010min生成CO2體積隨時間變化的曲線。(圖略)【反思與評價】(6)經(jīng)過分析，你認為實驗的優(yōu)點是 ，實驗的優(yōu)點是 。操作簡單現(xiàn)象更加直觀