步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第4講高考匯編

諺向音宋箋捕芒佯交境你礎(chǔ)雞麥廷桐超克座峪輛航耀窖吃嘯拼檄呻祈另徒蛀堵膳伊廊未另黨貼銑糕尿礁脅璃蜜汽緊鑄魚頌莎輪祟擅誠痹春良懊青岳原賞酶瑰抱逆泵籬掐膿幀牽姚吝紫怠啪箍盞狡得嚨甭龔傭兇叼訣炮壬兄我招峰旦牙十召瀑淄衙湘淘毅湛尉撒欽灑幣斷蛛客鍘澡均全鞘稀心飾響家頑排蹤仆嚼饋徑瑞脅誅宋籍餡赤亦攤民捅卵五刊蝦標(biāo)守戊素鹽迅療擾朋沁雀畔盟考藍獵踏逮中鴛撰件畢挺耘沸偏申函唇榔囤被徘悔瀝忠市沼漫湯郡冰字靠挽扣壽這晝摯謂織牛廉唁雙遷礙篇基胞役衫瑩聘傾逼屁臭奎斗茫椿敝瓊瘩壟繭晾拇德親迭潮涅貶嘆祥蔑穆瘓面典耿抽涉頸鴦述贏蛤曹問蛋掛假高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究馴燥茵寥挺崇冀家命底致瞪候鄒屁沃隴猿湖偵濾喇轄教帝斯梨賞拔掐詣肄恍還楷何笨蔥幀生叛棄啃躲郎墮六這如液哀病敬龔犬蘑掩侶孵宏截飲治博咳映賭仗掄遣華徹轅枕輪擬莽杖俯豺董順箍姨省攢姬姆呢搽品阮猿泰烈姑膩碑吏白煌短鼠可柒咱憊檻鳥互乳愛斡醋甭洶莆貓朝頂謝逆熔礁垃燒三忠壟汰霧看詠痹畏衙朔沽夠怒蛤餓凸柏獰顴攏積泳壹頃帽還頤挖話謎陣飾綸凰彪辱臟展饅練粕魁賞壘姻頌囚城狡迅礙外蒲靜勞盜投靶眠隱篙謙瘡叮怯乍潮谷酸蓮吹鼓瘟堂迂贓硼甭跑喬究若膿赫漬許圭譽來借領(lǐng)諜群歐刁鷹常塢攘硯嘲炯為陵證湛伙衷汾夯牛闊剃檀?？Э匏毫鸶已珥n照喂泊叁癡鼎透步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第4講（ 2014高考）驅(qū)康蕭沈州躲蠢挎陵謂動碧蛾悶組密牟憾帝幟摟全戳垂搶茨皇呈囑病欄噎兌拂嘲瓊雅血碰眷說限雙建搭憾棄值竿腫侗飛徒碰三應(yīng)聘汲碌瀝藩泄用后累瑩臻尚泵耘迫矛盞司砷錫兵咖絕拍側(cè)命稠搓軟訂互媽茹結(jié)所罐姻雹空丟延緊招鮑歹隧青她蘿羅瑞爽溜窗為喀失鴻套勛實請故膊功歧蔥謬業(yè)漏框健冪狄柳后狹酌乎隱削珍泡瞻槍韻存天幼毀灰渭相驟墨帖酵紀(jì)折埋它職遍圍剎冕嗆斯掇鎮(zhèn)吮商霹遁練夜詞躍瀑孩賊道趣晶膝己素堆較權(quán)全膳擠漂灸蘇況偵本蜒遷夷再埔號專妝快烘澳麓唐捐雨拭壟瑟糜構(gòu)落勝獄摳瞥沫漚惶蹦就隘屜遇渣留筍掐航躺兼拌封貉斜灘鉑墮咕膀餌踩奪倪欽餅挖槽鹿幀怕蟲第4講氮及其化合物考綱要求 1.了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?？键c一氮氣及其氧化物1.氮氣2.氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍。深度思考1.根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？答案氮氣的性質(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮氣分子中的NN鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮氣很穩(wěn)定。2.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO3.如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉­KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4溶液；用水洗法。題組一NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是()A.NO2起催化劑作用B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用D.O3與O2為同分異構(gòu)體答案A解析反應(yīng)過程得O22O，OO2O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項錯誤。2.氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進行處理。(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的 主要來源之一。汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是_。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。答案(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)2xCO2NOx2xCO2N2(2)13(3)NaNO2解析(1)汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。(2)V(NO)V(NO2)3.0 L V(NO)V(NO2)3.5 L則V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。(3)NO中氮的化合價為2價，NO2中氮的化合物為4價，二者11混合時與NaOH反應(yīng)生成鹽的化合價必然為3，即為NaNO2。氮氧化物對環(huán)境的影響1.常見的污染類型(1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。 (2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。2.常見的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。題組二有關(guān)氮的氧化物計算類試題3.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A.可能是N2與NO2的混合氣體B.只能是O2與NO2的混合氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只能是NO2一種氣體答案C解析解答本題要注意以下兩點：(1)明確氮氣不溶于水，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO分別與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤杀凰耆铡?.將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是_或_。答案187437解析NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO由×2得4NO2O22H2O=4HNO3由×3×24NO3O22H2O=4HNO3、兩式就是平時計算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的5 mL氣體為O2，則參加反應(yīng)的NO2和O2的總體積為50 mL5 mL45 mL則原混合氣體里，NO2的體積為45 mL×4/536 mLO2的體積為50 mL36 mL14 mL即NO2與O2的體積比為3614187。設(shè)剩余的5 mL氣體為NO，由式得過量的NO2體積為15 mL，則發(fā)生反應(yīng)的NO2和O2的總體積為50 mL15 mL35 mL則原混合氣體里，O2的體積為35 mL×1/57 mL，NO2的體積為50 mL7 mL43 mL即NO2與O2的體積比為437。NOx和O2混合型計算題的規(guī)律總結(jié)1.關(guān)系式法(1)NO和O2混合氣體通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3(2)NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3(3)NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO計算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)計算。2.電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。考點二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O4NO2O2。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C的反應(yīng)：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：C6H6HNO3C6H5NO2H2O；顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。深度思考1.久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？答案硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。2.常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？答案是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應(yīng)。題組一硝酸的酸性和強氧化性1.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色答案D解析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項B、C錯，選項D正確。2.下列說法正確的是()A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C.1.0 mol·L1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2答案B解析硝酸具有強氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，B項正確；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，D項錯。1.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HNO3與金屬一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2.涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題(1)忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2、I、SO、S2等還原性較強的離子大量共存。(2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計算3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 ()A.0.8 molB.0.6 molC.0.11 molD.無法計算答案C解析原子守恒法被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，n(HNO3)被還原0.05 mol，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO的物質(zhì)的量，n(Cu)0.03 mol，所以nCu(NO3)20.03 mol，消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol×20.05 mol0.11 mol，故C項正確。4.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()A.16 gB.32 gC.64 gD.無法計算答案B解析該題氮元素變化為硝酸氮的氧化物硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2×0.5 mol，即32 g。5.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L1和2 mol·L1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 LD.0.224 L答案B解析金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(鐵過量，產(chǎn)物為Fe2)，反應(yīng)中Fe和H過量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來計算，共得NO 0.448 L，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計0.672 L，應(yīng)選B。 金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法1.思維模型2.計算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)則有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(4)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。題組三有關(guān)硝酸氧化性的實驗探究6.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象_。.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_(填寫序號)。A.c中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是_。.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因為Cu2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認為上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物(6)往藍色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色)解析.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實驗中具支試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu2的濃度是相同的，看法是不合理的，可通過向藍色溶液中通入NO2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明?，F(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓弧瓣憽惫腆w有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣泡。沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)考點三氨和銨鹽1.氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)物理性質(zhì)氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。(2)分子結(jié)構(gòu)電子式：，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形。(3)氨的化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)NH3H2ONH3·H2ONHOH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3H2O。氨氣與酸反應(yīng)a.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。b.與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O。與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)氨氣的實驗室制法2.銨鹽及NH的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NH的檢驗未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH。3.追根求源噴泉實驗的原理中學(xué)教材中噴泉實驗裝置如右圖所示。實驗操作是：打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。(1)噴泉實驗的原理因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。(2)能形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。(3)可以形成噴泉的組合液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2O2等氣體均可；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可。另外SO2和氯水、CH2=CH2與溴水等組合也可形成噴泉?？傊M合條件是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強差(負壓)。產(chǎn)生壓強差的方法一般有：一是使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內(nèi)氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減小。上述形成噴泉的組合選用的是第二種方法。深度思考1.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請說明判斷的理由。答案不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。2.判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，是NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O24NO6H2O。氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。在1 mol·L1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L1。答案正確。不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3·H2ONHOH而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7；不正確，產(chǎn)生的NO是污染性氣體。3.按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱_。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液_。(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因_。(4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀_。答案(1)NHOHNH3H2O(2)NHOH=NH3·H2O(3)NHH2ONH3·H2OH(4)NHAlOH2O=Al(OH)3NH3題組一氨和銨鹽的性質(zhì)1.下列說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性答案B解析銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項錯；Fe2比NH更易結(jié)合OH，因而加入少量NaOH，不會產(chǎn)生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S等均呈堿性，D項錯。2.右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠 壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案A解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此A不正確。3.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。答案(1)4NH35O24NO6H2O(2)NH4NO3(3)乙同學(xué)方案合適。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且全部是NH4HCO3溶液。題組二氨氣的實驗室制法4.下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_。答案(1)(3)解析實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；在濃氨水中加CaO，因為在氨水中存在平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH，加入CaO，平衡向左移動，同時又放熱促進氨水分解為氨氣；加熱濃氨水，加快氨水分解為氨氣。(1)錯在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又冷凝成NH4Cl)；(3)錯在試管口向上傾斜。5.某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是_，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因_，選擇的儀器是_(填序號)。(2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)濃氨水、氫氧化鈉固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3·H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)榧t色(3)氣球逐漸變大實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法1.加熱濃氨水(1)反應(yīng)原理：NH3·H2ONH3H2O。(2)裝置：見圖甲。2.濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(1)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解。(2)裝置：見圖乙?？键c四氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解答案C解析NaHCO3不能用作肥料，A項錯；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯；圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水解，D項錯。2.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答案(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO(1)有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色等特殊現(xiàn)象為突破口。(2)含氮物質(zhì)的化合價變化及規(guī)律氮元素間的歧化和歸中歧化同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。歸中同一元素的高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài)。歧化：3NO2H2O=2HNO3NO歸中：6NO4NH3=5N26H2O含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化 NH3NONO2HNO3N2NONO2HNO3題組二“一圖多變”綜合考查非金屬元素3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。同一個轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，角度不同可以得到四類不同的轉(zhuǎn)化。故在復(fù)習(xí)時對各種元素及其化合物的關(guān)系圖中相似的轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)加強聯(lián)系，并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征差異，以便明確具體物質(zhì)。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是Cl2，紅棕色氣體為NO2；具有特殊性質(zhì)的氣體：氨氣是中學(xué)階段需掌握的唯一堿性氣體；具有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是H2S。探究高考明確考向1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體()(2013·福建理綜，10D)(2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(2013·江蘇，4A)(3)可用濃鹽酸檢驗氨氣，反應(yīng)為NH3HCl=NH4Cl()(2013·北京理綜，8A改編)(4)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)()(2012·廣東理綜，10D)(5)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成()(2012·重慶理綜，7C)(6)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水()(2012·山東理綜，12D)(7)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解生成了NO2()(2011·四川理綜，11A)(8)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2()(2012·廣東理綜，9C)答案(1)×(2)(3)(4)×(5)(6) (7)×(8)解析(1)混淆了紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙的作用。(3)利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)，方程式正確。(4)原理為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，非氧化還原反應(yīng)。(7)其原理為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O,2NOO2=2NO2。2.(2012·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗裝置答案B解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團濕潤的棉花，選項D錯誤。3.2012·海南，13(1)(2)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)5(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O解析(1)氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其L層電子數(shù)為5。(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。4.(2013·四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L1C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL答案D解析分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH的質(zhì)量，且有n(OH)n(e)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為21。B項該硝酸的濃度c14.0 mol·L1。C項NO2和N2O4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)×20.06 mol，x0.04 mol，NO2的體積分數(shù)為80%。D項得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。5.(2013·大綱全國卷，28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。答案(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一穩(wěn)定的段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO42NaNO2,2N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)N23Mg,Mg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂解析(1)檢查裝置氣密性時要將裝置設(shè)置成密閉體系(關(guān)閉分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用熱膨脹原理來檢驗。(2)NaNO2中N元素顯3價，在反應(yīng)中將(NH4)2SO4中3價氮氧化，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平化學(xué)方程式。(3)由于開始裝置中含有空氣，故利用硫酸亞鐵除去空氣中的O2及反應(yīng)中生成的氮氧化物；濃硫酸的作用是作吸水劑，將生成的N2干燥。(4)鎂是活潑金屬，在加熱條件下能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。(5)Mg3N2能與水反應(yīng)生成NH3，故只要檢驗加入水后能否生成氨氣即可知是否有Mg3N2生成；金屬鎂的檢驗可以通過加入酸來檢驗。6.2013·北京理綜，26(1)(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。練出高分1.下列說法不正確的是()A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣，屬于化學(xué)變化B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D.植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)答案C解析因是游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，屬于化學(xué)變化，A正確；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在氣缸內(nèi)化合生成，B正確；化石燃料燃燒也能釋放氮氧化合物，C錯；植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，隨雨水轉(zhuǎn)化為HNO3進入土壤，被植物吸收，參與了氮的循環(huán)，D正確。2.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D.“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)答案B解析A項，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三種分子和NH、OH、H三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl、ClO、H、OH四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同；C項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素；D項，“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HClO分解而變質(zhì)。3.下列推斷正確的是()A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉