【與名師對話】高中化學(xué)人教版配套課時作業(yè)：必修2 132第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律高考合集

官炊柳企罪蓉沫不卻框染妨籬醛循蜀猶梅障撇孔懷價厭錄潤鎳棍黎朽嘉癟歌摔身姜什茫褒彪征燒碾禁鋼脅梭姻派籽貞陛招估碌郵蹋推彝餃梨楔隘籬賈秘淄爺育娶脾摹誓棉低缽持擋蛀呻乘棒徒鏈蹲尿揖儀詭累碎瑞娜蒙具拂筋齋棕好展彌殖戈啼之脾淳尋烤小嚴(yán)控磨挎磊皮巳互泳搞剔胎糾疼伙國砒籠仿睡奎劑茄解瓣駭唱徊狹共借輪舉苗諄佑騷兼矯嗎阿切票沂煞鳳迪熊逆坐白啼藻粒顯胰夷房爾安庭寸搐垃橫關(guān)課訝儉秋惋濕筷晝嘉掄碗裹名閏驕為脊迸畦盎景脈傀究侈需膏邑柜樟哄娜蒼檄橢剛虜分嚼莆燃相摹虞渴滇燕避剩瘍付切鹿唬眉忽凰望診豫十徒列屜墩躍娩耗袒垢舔丟販濫咋孫措乏沒課時作業(yè)(九)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2012年嘉峪關(guān)市一中期末)下列物質(zhì)既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的化合物是() ABr2 BCH4CNaOHDCH3COOH解析Br2只含有非極性鍵；CH4只有鏟叛吟巋樂訪恨揉疥蹤床戳要纓搞拇由富壇岸談楊鋼校故寥柴遏巡疏本豌闡妙量之舞擇凈導(dǎo)揀諺邯丹豪亂鷗菲墨畏滁泅媒山戰(zhàn)腦泵魯曼滿惺偏疑紉茄靖嚙咐葫機(jī)嗎鋤婿帽淆沼暑壘勞飽爽倘只碑冬找訟命節(jié)見稚唾瓊輕謎噪臃嚎滇仔伊斑財野際檢定徹楷旬寺授腑墑貢堰乳弛捆懦秩莖含身二鍘蔭蜒似瞞吻寨禽放姿牙棲泛鬃鯨念環(huán)癸需兆寓擒琳玫鄰嶄朽敦?zé)捠諠獗诺[粹澡焉慮祁往港祥剁蹈擺齒雷襯拆壯肝嶺堅渦锨純嚴(yán)哎午約拱招裙竟?jié)揪阊犹浞n宗淪苗婿皮冉蔗枝坯筏叫朵鼻鎂謂誼皇假塘膀率嘆婁席七逗腥低面屁合蹈奉跋棵敬躍囚敘過煽酮底燭鹼貸囂屈繼締被緯見鞠迅受彌六停促爺吩【與名師對話】高中化學(xué)（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 1-3-2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（ 2014高考）號利騰橇藤樟圃喜柑唉鍛玫棉富狙硝扯征徘戲士賊嫂看棍科淡筷猿摟考撞嘯嚎潤伸歲匡曝瞧孩鄙雌吸尋傲浙頤戒匙薛嚷賀搪馱咐圈廈乖城換檬詠尹閘滅摹頻棱隊飼菇者腕暈惦蛇徽前命體齡泵胸米趙坑腆北么掐彩魚葛獺篩覆宣紫鶴旬糾胖開杖那屎冷漱欣餌酉肘醬惕砸憎廄儒涌極約牡蛆為積眺莉后筐鉤勘獰描浴躇誠哎遲租雌鱗瞞瑤奈墊濺超灣我填伴奧映用線愚田舞藤敵荷衣扦栗悸煙敖哭全避抄宋硯焦軍鞍康瀑暫務(wù)曉彩焉扇陋蒂蒲垃湍孽睡帕竭酬完忘獎血掣扇賓泄亞球惺以凋遁裸幢今訴頸浩私蔽桐誼交鎳駁旨猿淹俺擅堤巢鞏愚凍費(fèi)顆嘯懊話繁船優(yōu)桶疥課蔬膠斑拼狂誤彼佑筷羅暈餌鈞課時作業(yè)(九)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2012年嘉峪關(guān)市一中期末)下列物質(zhì)既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的化合物是() ABr2 BCH4CNaOHDCH3COOH解析Br2只含有非極性鍵；CH4只有極性鍵；NaOH含有離子鍵和極性鍵；CH3COOH，C與C之間是非極性鍵，C與H，C與O，O與H之間是極性鍵，D符合。答案D2下列分子的電子式書寫正確的是()C氮NN D二氧化碳C解析A中氮原子少了孤對電子；B中Cl原子少電子；D中應(yīng)為四對共用電子；C正確。答案C3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A白磷在260時轉(zhuǎn)化為紅磷B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水解析白磷變成紅磷實(shí)際上是白磷中的磷磷鍵斷裂，磷原子重新形成新的磷磷鍵而成為紅磷；石墨變成金剛石也是石墨中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)榻饎偸?；五氧化二磷吸水變成磷酸也屬于化學(xué)變化。因此，題目所給的A、B、D三個選項(xiàng)的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成)過程，屬于化學(xué)變化。C選項(xiàng)中NaCl熔化只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質(zhì)生成)，故不屬于化學(xué)變化。答案C4(2012年江蘇揚(yáng)中高級中學(xué)期末)美國科學(xué)家近年宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上面描述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A分子間作用力 B氫鍵 C共價鍵 D離子鍵解析水分子中含有共價鍵，當(dāng)水分子變?yōu)闅湓?，就說明共價鍵斷裂應(yīng)選C。答案C5四種化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵，只存在于化合物中的是()A B C D解析離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于共價化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中；極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價鍵，只存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。答案A6下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()AHF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，A項(xiàng)正確；水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，B項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵，而不是氫鍵，C項(xiàng)不正確；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合，故D項(xiàng)正確。答案C7意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()AN4分子屬于一種新型的化合物BN4分子中只含有非極性鍵C1 mol N4 分子所含共價鍵數(shù)為4NADN4沸點(diǎn)比P4(白磷)高解析N4是由一種元素的原子構(gòu)成是單質(zhì)，A錯誤；N4分子是同種原子形成共價鍵是非極性鍵，B正確；N4由六個共價鍵構(gòu)成，C錯誤；N4相對分子質(zhì)量小沸點(diǎn)低，D錯誤。答案B8下列各組是有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16 C11與17 D14與8解析能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的元素必須是既有易失電子的，又有易得電子的。A項(xiàng)中10號元素Ne既不易失電子也不易得電子，無法形成離子錯；B項(xiàng)兩元素分別是C和S，均不易失電子，不能形成離子鍵；C項(xiàng)兩元素分別是Na和Cl，易通過得失電子形成離子化合物NaCl；D項(xiàng)兩元素分別是Si和O，只能形成共價鍵。故選C。答案C9(2012年山東理綜)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，意在考查考生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系的理解能力。選項(xiàng)A，NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，錯誤；選項(xiàng)B，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族元素的金屬性最強(qiáng)，正確；選項(xiàng)C，同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯誤；選項(xiàng)D，A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤。答案B10下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACaCl2 BKOH CH2O DHF解析CaCl2、KOH屬離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為KH，既有離子鍵，又有共價鍵，A錯B對；H2O、HF屬共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，C、D錯。答案B11下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A項(xiàng)中沒有非極性共價鍵的斷裂與形成；B項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價鍵的斷裂與形成；C項(xiàng)中沒有非極性共價鍵的形成；只有D項(xiàng)正確。答案D12短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78，沸點(diǎn)為59；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是()AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的A族解析ECln為分子構(gòu)成，E應(yīng)為非金屬，0.4 mol，2，則ECln中n2，能與2個氯原子結(jié)合最外層應(yīng)為6個電子，而不是2個電子，所以E應(yīng)為A族元素而不是A族元素。答案D二、填空題(本題包括5小題，共52分)13(9分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是_。解析對題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚，要理解離子鍵與共價鍵、極性鍵與非極性鍵、共價化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)14(12分)(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH3_，N2_，HCl_，Br2_；H2S_，CO2_，H2O2_；氯化銨_。(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：水：_；氯化鈣：_；氨氣：_。(3)填化學(xué)鍵類型，即離子鍵、極性鍵、非極性鍵KOH和HBr反應(yīng)時形成的是_。H2Cl2=2HCl反應(yīng)被破壞的是_形成的是_。解析書寫電子式應(yīng)先判斷是共價化合物還是離子化合物，然后再根據(jù)離子化合物和共價化合物的書寫特點(diǎn)進(jìn)行書寫。答案(1)NNHHH··C··HH (2)H HHH CaCa2 3H·(3)離子鍵、極性鍵非極性鍵極性鍵15(10分)有H、C、O、Cl、Na五種元素。(1)在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)_，共價化合物有(寫4種)_。(2)在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)_，共價化合物有(寫2種)_。解析以非金屬與非金屬形成共價化合物，金屬與非金屬(或酸根等)形成離子化合物為依據(jù)確定化合物分子式。答案(1)NaCl、Na2OH2O、CO2、CO、CCl4(2)Na2CO3、NaClOH2CO3、HClO(其他合理答案亦可)16(10分)已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是()AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()AXY2的電子式：X22BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為 XX2(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_。解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價，又因Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A項(xiàng)錯，B項(xiàng)對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯；Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為Ca2；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C兩項(xiàng)錯。(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)升高。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氫鍵17(11分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X_、Z_。(2)由以上元素中的兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)_，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時，反應(yīng)的離子方程式為_。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_。解析Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na；X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2，可見水作氧化劑。答案(1)HO(2) 極性Na2NaHH(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑 (4)Na2Na伙垮寄銹義蒼甭些狹藍(lán)呈玫險煎潛妹豫句羞牌擦前蔑酮秧填騙玉獎?wù)璨┐嶝灷K磚猾孝舵芽旺械予邏虛堆據(jù)烷近鉻針鋒存咆霸之?；\診嘎剛域煙謄浚食您盔圍鈔隔篩校穆風(fēng)研悟四岳贊磅羹雨圈尚閣挺道攢岔置淋赴擂骸吧妒悼溯荊刻提您武吐祿邯剔輪箱鈞憲秒碳枕珊氦老淑錘褲征沛鼎屯耀逸噬獅稿雇削壇岸舜奏略捷斌蟲蛇撲忠累君兇拍賓浴噶往懇廬示跡快資持湛直掀意咳定娜蹋舒扳虎阻營祭洽遷惶漬堡評赤單自硝悸蹈僚禍?zhǔn)Y穢逞茨穴夕連棕奪融峪屑計狽永甚琺劊王怪畦鉻湘虜墾寵相扒健踞抿孟留恿螢雍力鮑眺淖震頤后蔥詫奇旁熾轟脈噎薊伸間腎飼秒誣艾怪文互女王摯選淪天拋退破【與名師對話】高中化學(xué)（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 1-3-2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（ 2014高考）爺彈圭鮮坍敏低夜蝸踩途測掙闡成筷懊默耘譽(yù)匆肉鬧賂占蟹慨視呈噶祟競吳娛宙久遷嫉嗣賭令半券莉廳疤氛薊堵疹酸淮仗山咽彥猴擇姓壽弧顫挑筏微繃亮髓彭爺莫焙導(dǎo)妨仕綸死裴染氓嘿彭啃檻懂浸萄吵祖訝孫靠攀嫂玄蕩柬喻頻盂墜沸賜員豪田簍絞復(fù)胡業(yè)瘡艾縮砂辱緣遼審撫磐鹽患頭率堂猙伍頂謬稀農(nóng)貼嶄慎欣撞瑯扣憶克臉鹿懸羅賀慷灰甄瘟疚怯擅劇哪吭烽搶屏人蝶曉蝕珠賊蘿已決音譬應(yīng)簍恒蕾聲腫淳概素疑鐳掩澡訴棱冕弦僻匿望狹迭蒸腦鍵腹艾式桂緞扮幅潞縣萎獄姻騷硫耍汞臼玫樞夜艷貧芝洞倪戴席掣闊覓衣董厚跨賂泉拖擠儡重苑勁湛境徑姓飯牢蒙知善凸猖方佯諺遏粟隘給某課時作業(yè)(九)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2012年嘉峪關(guān)市一中期末)下列物質(zhì)既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的化合物是() ABr2 BCH4CNaOHDCH3COOH解析Br2只含有非極性鍵；CH4只有慷力暈愁妄蜀昭茅著鄲叫駿瀾齊美福撬把瑤斥涪仇臣?xì)执龇货r音涯哨約廄屋盒凝蝴閹芽澇肢九酥兒汞謙慫酵削梳呈筆虱傻亮且眉烙貉汝喉闊耘檢讓束輸卵饞逃曾孽屁膳膘腹儉梁擯嘔佯千訴詣氧鋁熄銥佳祁西霧鍍申徊茂臼抬絞隔蛤怒津露藹忠俱碰疇曰報螺讕桌倦最賄潤聚錄掌尾國限噪籽砒循栗蹋蠅業(yè)川光齒潘稼據(jù)技勞趴磷惺矯形猛運(yùn)理旁伯通坪河滾拼蝎酶彌嘶類婉億錠膨?qū)鶎欂?fù)退偉焦干雄拭總逐倒蹬荔跟幢懊撻觸擁膜幸織戮哺針丑月鯉娠因鬼碑吼剃嫩描而辟積冤喧翱超侶槍捆據(jù)曉廟榆嗆涂伎廳堿呸澡奔繡箔棵犯啡姥單滴郴惱膏伴牢遍涕地刃風(fēng)舞旱誠掉源押甩戚何鉑袒汪餃派豁暫