中考科學總復習 滿分策略 第39講 化學分析計算專題課件

第39講化學分析計算專題一、理解關(guān)于化學式的計算二、掌握根據(jù)化學方程式計算三、理解有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四、掌握綜合計算1鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據(jù)標簽回答以下問題：XX品牌低鈉鹽產(chǎn)品標準號配料及含量：氯化鈉70%氯化鉀30%生產(chǎn)日期保質(zhì)期(1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量為_。(2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))解：(1)KCl的相對分子質(zhì)量為：3935.574.5；(2)設(shè)一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量為xx70%(23/58.5)2.3 gx8.4 g根據(jù)化學方程式計算 2(2017，預測)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2 g(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)。請你計算：(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算 3下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和_。(2)20時，各取NaCl、KNO3固體3.5 g分別加入10 g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是_溶液。(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是_(填序號)。A020 B2040 C4060 D6080【解析】不同溫度下不能比較不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力大小。溫度KNO3B綜合計算 4現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為_。(只寫結(jié)果)(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位)(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在坐標圖中作圖)解：(1)7.3%(2)設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100 x 10 g111 100 x 10 gx11.1 g混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)(11.1 g100g)100%11.1%(3)8.2%(4)見答圖1已知磷酸二氫銨(NH4H2PO4)是磷肥中的一種，下列說法錯誤的是( )A磷酸二氫銨是一種復合肥料B磷酸二氫銨是由氮、氫、磷、氧四種元素組成C磷酸二氫銨中氮、氫、磷、氧的質(zhì)量比為1614D磷酸二氫銨與熟石灰混合研磨有氨味氣體產(chǎn)生CD 3化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)4馬英同學取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：(1)m的值為_g。(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1)1.煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20 3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為( )A40% B60% C30% D50%D2(2017，預測)有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為( )A50 g B100 g C150 g D200 g【解析】CO、CO2和N2的混合氣體120 g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，故碳元素的質(zhì)量為120 g20%24 g，24 g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等。D3燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。一定溫度下，得到156 g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是( )A16.6% B6.1% C12.2% D9.1%D4(2017，預測)某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。(1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是_(只寫一步即可)。(2)計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 先通一段時間一氧化碳