中考科學總復習 滿分策略 第36講 化學循環(huán)反應專題課件

第36講化學循環(huán)反應專題一、理解碳循環(huán)與氧循環(huán)二、理解系列化學反應的探究與分析三、理解以鐵為代表的金屬與金屬化合物之間的循環(huán)反應了解碳循環(huán)和氧循環(huán) 1如何減少溫室氣體二氧化碳的含量是科學家一直在探究的課題，最近中國科學技術(shù)大學的專家找到一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲酸(CH2O2)，下列說法中，不正確的是( )A地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用B二氧化碳能阻擋地面輻射，對地球有保溫作用C二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸的過程屬于化學變化D這種新型催化劑在反應前后質(zhì)量不變【解析】大量燃燒化石燃料，可產(chǎn)生大量的二氧化碳，是大氣中二氧化碳含量增加的主要原因，綠色植物的呼吸作用不會造成二氧化碳的含量不斷上升；二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸的過程中有新物質(zhì)甲酸生成，屬于化學變化。A理解有關(guān)鐵單質(zhì)與化合物之間的循環(huán) 2(2017，預測)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中的銅還原出來，小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是_。增大反應物的接觸面積，使反應更充分(1)同學們按如圖裝置進行實驗，當看到澄清的石灰水剛剛出現(xiàn)渾濁時，_(選填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應。(2)為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例，你建議選擇_(填寫字母)，簡要說明你的理由_。A36 3B40 3C48 3不能A反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行理解有關(guān)酸堿鹽之間的循環(huán)反應 3(2017，預測)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是( )DAOE發(fā)生化學反應：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2BPF有沉淀生成CG點溶液的pH7D反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律【解析】加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了，所以OE段發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；PF段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；G點加入的碳酸鈉是過量的，所以溶液的pH7；反應過程有氣體和沉淀生成，遵循質(zhì)量守恒定律。 1向石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，再進行加熱，溶液顏色變化順序正確的是( )A紅色紫色紅色 B紫色紅色紫色C紅色紫色藍色 D紅色無色紅色2(2017，預測)下列說法錯誤的是( )A質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈堿性B2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該物質(zhì)一定只含有碳、氫兩種元素C等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5 4D足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量相等BB3(2017，預測)將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是( )A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D42015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖。(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣。自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是_。光合作用的化學方程式是_。(2)二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中。從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是_二氧化碳分子之間有間隔_。如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，該反應的化學方程式是_。反應條件不同CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“合成氣”(H2和CO的混合氣體)。用“合成氣”為原料生產(chǎn)甲醇(CH4O)時，按照“綠色化學”原則，應調(diào)節(jié)“合成氣”中H2和CO的分子個數(shù)比為_。2 15為了制取CO2并驗證它的性質(zhì)，張林同學設計并進行了下圖所示的實驗，請根據(jù)要求回答有關(guān)問題。(1)儀器a的名稱是_。(2)B中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_，酒精燈加上鐵絲網(wǎng)罩的作用是_。長頸漏斗使火焰集中并提高溫度(3)D中石蕊溶液始終沒有變紅，則C裝置中M最有可能是_(填序號)。A稀硫酸B澄清石灰水C氫氧化鈉溶液(4)尾氣的處理方法可以是_。為了證明A中反應后的溶液里含有CaCl2，張林同學向溶液中滴加少許Na2CO3溶液，結(jié)果沒有觀察到白色沉淀，你推測是_(填物質(zhì)名稱)的干擾。C點燃(或收集、循環(huán)利用)鹽酸D 2(2017，預測)已知：2Fe(NO3)3Cu=2Fe(NO3)2Cu(NO3)2，向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是( )A濾出的固體中不含鐵，濾液中含硝酸鐵B濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅B3(2017，預測)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是( )Aa點溶液中有兩種溶質(zhì)Bb點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍Cc點燒杯內(nèi)液體的pH7Dd點溶液中有較多的Ba2、OH、SO42、H C4科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)(如圖所示)。某化學小組的同學對此非常感興趣，在老師的指導下，設計如下裝置探究上述設想的反應原理是否可行。(1)能證明裝置A“釋放CO2”的現(xiàn)象是_；(2)裝置B在實驗結(jié)束撤掉酒精噴燈時的作用是_；(3)上述反應結(jié)束后，小組同學對D中固體的成分進行探究，以證明是否“捕捉”到CO2。C中澄清的石灰水變渾濁防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內(nèi)(炸裂試管)【猜想與假設】D中的固體可能為：.只有氧化鈣；.氧化鈣與碳酸鈣；.只有碳酸鈣【進行實驗】甲同學從D中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是_。乙同學從D中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想成立，理由是_。氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想成立，請完成他的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想成立取少量D中固體加入試管中，加水振蕩，滴加無色酚酞試液再向試管中加入足量的稀鹽酸溶液變紅有氣泡產(chǎn)生(4)通過以上探究，小組同學認為科學家的設想在反應原理上是可行的。該設想的優(yōu)點有_(填字母序號)。A原料易得B充分利用太陽能C釋放出的CO2可作為資源加以利用A、B、C